- 反应速率的定量表示方法
- 共329题
反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（ ）
正确答案
解析
解：v（Y）=
A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（X）=3v（Y）=3×0.05mol•L-1•min-1=0.15mol•L-1•min-1，故A错误；
B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（Z）=2v（Y）=2×0.05mol•L-1•min-1=0.1mol•L-1•min-1，故B正确；
C、v（Y）=
D、速率之比等于化学计量数之比，所以v（W）=2v（Y）=2×0.05mol•L-1•min-1=0.1mol•L-1•min-1=0.001705mol•L-1•s-1，故D错误．
故选B．
将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出5mL氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2min内放出50mL氧气．则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的（ ）
正确答案
解析
解：未加二氧化锰时反应速率为
故选B．
在10L的密闭容器中进行反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min末N2的反应速率为（ ）
正确答案
解析
解：2min末N2的物质的量由20mol减小到8mol，
则2min内N2的浓度变化△c（N2）=
故2min内N2的平均反应速率v（N2）=
故选C．
在N2+3H2⇌2NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol•L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（ ）
正确答案
解析
解：反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol•L-1，
所以v（NH3）=
速率之比等于化学计量数之比，
所以v（H2）=
故选A．
在t℃时，10L 0.4mol•L-1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2═2H2O+O2↑，不同时刻测得生成O2的体积如下表，已知反应至6min时，H2O2分解了50%（已折算为标准状况）
下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
正确答案
解析
解：2H202
A．0～2min产生的氧气的物质的量n（O2）=
B．反应至6min时，H2O2分解了50%，则生成氧气是
C．0～6min产生的氧气的物质的量n（O2）=
D．10L 0.4mol•L-1H2O2溶液双氧水的物质的量是4mol，反应至6min时，H2O2分解了50%，n（H202）=2n（O2）=2mol，c（H2O2）=0.40-
故选C．
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