- 反应速率的定量表示方法
- 共329题
已知某反应aA（g）+bB（g）═cC（g）的各物质浓度数据如下：据此可推算出a：b：c是（ ）
正确答案
解析
解：△n（A）=1.2mol，△n（Y）=0.4mol，△n（Z）=0.8mol，
则△n（A）：△n（B）：△n（C）=3：1：2=a：b：c，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故a：b：c=3：1：2，
故选B．
现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2，发生反应4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g），4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：设反应的NH3为4xmol，
4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g），
起始（mol） 4 3 0 0
反应量（mol） 4x 3x 2x 6x
平衡量（mol） 4-4x 3-3x 2x 6x
4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则有
A、v（N2）=
B、v（H2O）=
C、v（O2）=
D、v（NH3）=
故选C．
Ⅰ将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g） 
反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s 内正反应的化学反应速率为______；
（2）反应前A的物质的量浓度是______；
（3）平衡后，生成物D的浓度为______；
Ⅱ某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，发生2SO2+O2 2SO3反应．几分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%，则该反应达到平衡时SO2的转化率为______．
正确答案
解：Ⅰ（1）反应前C的物质的量为0．反应后C的物质的量为0.8mol，所以C的物质的量的变化量为0.8mol，
v（C）=
故答案为：0.04mol•L-1•s-1；
（2）3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），
反应前 0 0
反应 1.2mol 0.4mol 0.8 mol 0.8 mol
平衡 1.8mol 0.6mol 0.8 mol 0.8 mol
所以A反应前的物质的量为1.2mol+1.8mol=3.0mol
C（A）=
故答案为1.5 mol•L-1
（3）通过（2）知，D的物质的量为 0.8 mol，C（D）=
故答案为0.4 mol•L-1
Ⅱ温度、体积不变的密闭容器中，反应前后气体的物质的量之比等于压强之比，所以反应后的气体物质的量为反应前的90%，反应前后气体的物质的量减少了（0.3mol+0.2mol）×（1-90%）=0.05mol，根据气体减少的物质的量计算反应的二氧化硫的物质的量，2SO2（g ）+O2（g ）⇌2SO3（g ） 气体体积减少1
2 mol 1mol
0.1mol 0.05mol
SO2的转化率为
故答案为 33.3%
解析
解：Ⅰ（1）反应前C的物质的量为0．反应后C的物质的量为0.8mol，所以C的物质的量的变化量为0.8mol，
v（C）=
故答案为：0.04mol•L-1•s-1；
（2）3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g），
反应前 0 0
反应 1.2mol 0.4mol 0.8 mol 0.8 mol
平衡 1.8mol 0.6mol 0.8 mol 0.8 mol
所以A反应前的物质的量为1.2mol+1.8mol=3.0mol
C（A）=
故答案为1.5 mol•L-1
（3）通过（2）知，D的物质的量为 0.8 mol，C（D）=
故答案为0.4 mol•L-1
Ⅱ温度、体积不变的密闭容器中，反应前后气体的物质的量之比等于压强之比，所以反应后的气体物质的量为反应前的90%，反应前后气体的物质的量减少了（0.3mol+0.2mol）×（1-90%）=0.05mol，根据气体减少的物质的量计算反应的二氧化硫的物质的量，2SO2（g ）+O2（g ）⇌2SO3（g ） 气体体积减少1
2 mol 1mol
0.1mol 0.05mol
SO2的转化率为
故答案为 33.3%
（1）对反应N2O4（g）
A．A，C两点的反应速率：A＞C
B．B，C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
C．A，C两点气体的颜色：A深，C浅
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（2）在100℃时，将0.40mol的NO2气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为______mol•（L•s）-1．
②n3______n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数K的值为______，升高温度后，反应2NO2
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是______mol•L-1．
④计算③中条件下达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为多少．（结果保留小数点后一位）
正确答案
D
0.0025
=
2.8
减小
0.10
解析
解：（1）A、压强越大反应速率越快，所以反应速率：A＜C，故A错误；
B、B，C两点平衡体系中NO2的体积分数相等，气体的平均相对分子质量：B=C，故B错误；
C、温度不变，从A到C，压强增大，体积减小，平衡体系中NO2的体积分数减小，所以平衡左移，气体颜色变浅，就是浅了也比开始的A深，即C比A深，故C错误；
D、压强不变，从T1到T2，平衡体系中NO2的体积分数增大，所以平衡右移，T1＜T2，即反应是吸热反应，从B到状态A，压强不变，温度升高，可以用加热的方法，故D正确．
故选D；
（2）①从反应开始直至20s时，四氧化二氮的平均反应速率v=
②在60s时，反应已达平衡状态，所以n3=n4，当四氧化二氮的浓度为
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N2O4气体，要达到上述同样的平衡状态，N2O4的起始浓度是c，则
N2O4 
起始浓度（mol•L-1） c 0
转化浓度（mol•L-1） c-0.04 0.12
平衡浓度（mol•L-1） 0.04 0.12
所以
解得c=0.10，故答案为：0.10
④根据题意可知：
N2O4
起始浓度（mol•L-1） 0.10 0
转化浓度（mol•L-1） 0.06 0.12
平衡浓度（mol•L-1） 0.04 0.12
根据公式平均分子量=
答：达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为57.5．
在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是（ ）
正确答案
解析
解：对于反应2A+B=3C+4D，都转化为D表示的速率进行比较，
A．V（C）=0.5 mol/（L•min），反应速率之比等于其计量数之比，故V（D）=
B．V（A）=0.8mol/（L•min），反应速率之比等于其计量数之比，故V（D）=2V（A）=1.6mol/（L•min）；
C．V（B）=0.3mol/（L•min），反应速率之比等于其计量数之比，故V（D）=4V（A）=1.2mol/（L•min）；
D．V（D）=1mol/（L•min），
故选：B．
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