- 反应速率的定量表示方法
- 共329题
A和B反应生成C,假定反应由A、B开始,它们的起始浓度均为1mol/L.反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L,B的浓度为0.6mol/L,C的浓度为0.6mol/L.则2min内反应的平均速率VA=______,VB=______,VC=______.该反应的化学反应方程式为______.
正确答案
解:v(A)==0.1 mol•L-1•min-1,
v(B)==0.2 mol•L-1•min-1,
v(C)==0.3 mol•L-1•min-1,
所以,v(A):v(B):v(C)=0.1 mol•L-1•min-1:0.2 mol•L-1•min-1:0.3 mol•L-1•min-1=1:2:3,
化学计量数之比等于速率之比,反应方程式为A+2B=3C.
故答案为:V(A)=0.1 mol•L-1•min-1 V(B)=0.2 mol•L-1•min-1 V(C)=0.3 mol•L-1•min-1
A+2B=3C
解析
解:v(A)==0.1 mol•L-1•min-1,
v(B)==0.2 mol•L-1•min-1,
v(C)==0.3 mol•L-1•min-1,
所以,v(A):v(B):v(C)=0.1 mol•L-1•min-1:0.2 mol•L-1•min-1:0.3 mol•L-1•min-1=1:2:3,
化学计量数之比等于速率之比,反应方程式为A+2B=3C.
故答案为:V(A)=0.1 mol•L-1•min-1 V(B)=0.2 mol•L-1•min-1 V(C)=0.3 mol•L-1•min-1
A+2B=3C
在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是5.8mol/L和5.4mol/L,在一定的条件下它们反应生成NH3,测得10min内NH3的平均反应速率是0.2mol/(L•min),则10min后N2的浓度是( )
正确答案
解析
解:反应的方程式为:N2+3H2⇌2NH3,10min内NH3的平均反应速率是0.2mol/(L•min),反应速率之比等于化学计量数之比,10min后N2的平均反应速率,v(N2)=×0.2mol/(L•min)=0.1mol/(L•min),△c(N2)=v(N2)×△t=0.1mol/(L•min)×10min=1mol/L,则10min后N2的浓度=起始浓度-变化浓度=5.8mol/L-1mol/L=4.8mol/L,
故选D.
(2014秋•红河州校级期末)甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应,甲中每分钟减少4mol A,乙中每分钟减少2mol A,则两容器中的反应速率( )
正确答案
解析
解:化学反应速率的计算公式v=,对于甲和乙的时间△t是相等的,甲的△n为4mol,乙的△n为2mol,但甲和乙容器的体积未知,故不能比较两容器中的反应速率,故选D.
一定温度下,在一定体积的密闭容器内,可逆反应2NO(g)+Br2(g)⇌2NOBr(g)中,Br2的物质的量n(Br2)随时间变化的实验数据如下表:
根据表中数据,该反应达到平衡状态所需的时间是( )
正确答案
解析
解:反应达到平衡状态,反应混合物中各组分浓度不变,从表中数据看,20min后溴的浓度不再变化,故该反应达平衡状态,故选D.
(2014春•清远期末)下列是反应2A+3B═C+4D在不同时刻测得的速率,其中最快的是( )
正确答案
解析
解:同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比,根据反应2A+3B=C+4D把这些反应速率都换算成A的反应速率.
A、V(A)=0.6mol/L.s;
B、V(A)=0.6mol/L.s;
C、V(A)=0.8mol/L.s;
D、V(A)=0.5mol/L.s;
故选:C.
扫码查看完整答案与解析