反应速率的定量表示方法_章节学习

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题型：简答题

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简答题

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水．通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响．

实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表）设计如下对比实验．

（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．（数据处理）实验

（2）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图所示．

a．请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）=______，以及300s时p-CP的降解率．______．

b．实验①②表明温度升高，降解反应速率______．

c．实验③得出的结论是：pH=10时，______．

（3）可通过反应Fe3++SCN- Fe（SCN）2+来检验反应是否产生铁离子．已知在一定温度下该反应达到平衡时c（Fe3+）=0.04mol•L-1，c（SCN-）=0.1mol•L-1，c[Fe（SCN）2+]=0.68mol•L-1．则此温度下该反应的平衡常数K=______．

正确答案

解；（1）对比实验的基本思想是控制变量法，温度相同时，变化浓度，在浓度相等时，变化温度，故答案为：313；3；6.0；0.30；探究pH对降解速率的影响；

（2）a．应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）===4.8×10-6 mol•L-1•s-1，300s时p-CP的降解率=×100%=80%，故答案为：4.8×10-6mol•L-1•s-1；80%；

b．根据实验数据内容可以看出温度升高，降解反应速率增大，故答案为：增大；

c．根据实验数据内容可以看出pH=10时，降解速率为零，故答案为：零；

（3）反应Fe3++SCN- Fe（SCN）2+的平衡常数K===170{L/mol）

故答案为：170．

解析

解；（1）对比实验的基本思想是控制变量法，温度相同时，变化浓度，在浓度相等时，变化温度，故答案为：313；3；6.0；0.30；探究pH对降解速率的影响；

（2）a．应在50-300s内的平均反应速率v（p-CP）===4.8×10-6 mol•L-1•s-1，300s时p-CP的降解率=×100%=80%，故答案为：4.8×10-6mol•L-1•s-1；80%；

b．根据实验数据内容可以看出温度升高，降解反应速率增大，故答案为：增大；

c．根据实验数据内容可以看出pH=10时，降解速率为零，故答案为：零；

（3）反应Fe3++SCN- Fe（SCN）2+的平衡常数K===170{L/mol）

故答案为：170．

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题型：单选题

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单选题

某生成物B的浓度为0.4mol/L，经4s后浓度为2.0mol/L，则这4s内用B来表示该反应的化学反应速率为（　　）

A0.50mol/（L•s）

B0.20mol/（L•s）

C0.30mol/（L•s）

D0.40mol/（L•s）

正确答案

D

解析

解：v===0.40mol/（L．s）．

故选D．

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题型：单选题

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单选题

反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　）

Av（NH3）=0.010mol•L-1•s-1

Bv（O2）=0.0010mol•L-1•s-1

Cv（NO）=0.0010mol•L-1•s-1

Dv（H2O）=0.045mol•L-1•s-1

正确答案

C

解析

解：在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol．

则v（H2O）==0.0015mol•L-1•s-1，

A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=×0.0015mol•L-1•s-1=0.0010mol•L-1•s-1，故A错误；

B、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=×0.0015mol•L-1•s-1=0.00125mol•L-1•s-1，故B错误；

C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NO）=×0.0015mol•L-1•s-1=0.0010mol•L-1•s-1，故C正确；

D、v（H2O）==0.0015mol•L-1•s-1，故D错误．

故选：C．

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题型：单选题

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单选题

在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

Av（A）=0.5 mol•L-1•s-1

Bv（B）=0.3 mol•L-1•s-1

Cv（C）=0.8 mol•L-1•s-1

Dv（D）=1.6 mol•L-1•min-1

正确答案

B

解析

解：对于反应 2A+B⇌3C+4D，都转化为D表示的速率进行比较，

A．v（A）=0.5 mol/（L•s）=30mol/（L•min），反应速率之比等于其计量数之比，故V（D）=2V（A）=60mol/（L•min）；

B．v（B）=0.3 mol/（L•s）=18mol/（L•min）；反应速率之比等于其计量数之比，故V（D）=4V（B）=72mol/（L•min）；

C．V（C）=0.8 mol/（L•s）=48mol/（L•min），反应速率之比等于其计量数之比，故V（D）=V（A）=64mol/（L•min）；

D．V（D）=1.6mol/（L•min），

故选：B．

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题型：单选题

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单选题

四位同学同时进行反应：A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）的速率测定实验，分别测得反应速率如下：

①v（A）=0.15mol/（L•s）②v（B）=0.6mol/（L•s） ③v（C）=0.4mol/（L•s）④v（D）=0.45mol/（L•s）．

其中，反应进行得最快的是（　　）

A①

B②

C③

D④

正确答案

D

解析

解：①v（A）=0.15mol/（L•s），A的化学计量数为1，故v（A）/1=0.15mol/（L•s）；

②v（B）=0.6mol/（L•s），B的化学计量数为3，故v（B）/3=0.2mol/（L•s）；

③v（C）=0.4mol/（L•s），C的化学计量数为2，故v（C）/2=0.2mol/（L•s）；

④v（D）=0.45mol/（L•s），D的化学计量数为2，故v（D）/2=0.225mol/（L•s）；

速率由快到慢顺序为：④＞②=③＞①，

故选D．

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