热门试卷

解：A．反应5min后，测得C的浓度为0.3mol/L，v（C）==0.06mol/（L•min），D的平均反应速率为0.06mol•（L•min）-1，故A错误；

B．A为纯固体，不能表示反应速率，故B错误；

C．经5min后，向容器内再加入C，瞬间逆反应速率增大，正反应速率不变，则平衡逆向移动，正反应速率变大，故C错误；

D．化学反应中各物质的速率之比等于系数之比，则平衡状态时，生成1molD时同时生成1molA，故D正确；

故选：D．

解：同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；把各物质的反应速率换算成A物质的化学反应速率判断．

A、v（D）=0.6 mol/（L•min），v（A）=0.3mol/（L•min）．

B、v（B）=0.45 mol/（L•s）=27mol/（L•min），v（A）=9mol/（L•min）．

C、υ（C）=0.40mol/（L•min），v（A）=0.2mol/（L•min）．

D、v（A）=0.2mol/（L•s）=12mol/（L•min）．

所以表示该化学反应的反应速率最快的是D．

故选D．

解：由化学反应速率公式v=知，物质的量浓度的单位是mol/L，时间的单位是s或min，所以化学反应速率的单位是mol/L．s，故选D．

解：A、v（C）==0.002mol•L-1•min-1，率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=0.002mol•L-1•min-1，故A错；

B、C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g） 4C（g）+6D（g）可知，生成D的物质的量为0.45mol，故B正确；

C、30min后，容器中A、B、C、D的物质的量的比与物质的量投入的量及转化率有关，可能为4：5：4：6，可能不是，故C错误；

D、C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g） 4C（g）+6D（g）可知，参加反应的A的物质的量为0.3mol，A减小0.3mol，故D错误．

故选：B．