反应速率的定量表示方法
共329题

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题型：单选题

单选题

（2015春•滑县期末）在2A﹢B⇌2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）

Av（A）=0.8mol•L-1•s-1

Bv（B）=0.3mol•L-1•s-1

Cv（C）=0.6mol•L-1•s-1

Dv（D）=0.5mol•L-1•s-

正确答案

解析

解：都转化为A物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌2C+D，

A、υ（A）=0.8 mol/（L•s），

B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（A）=2υ（B）=0.6mol/（L•s），

C、υ（C）=0.6mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（A）=υ（C）=0.6mol/（L•s），

D、υ（D）=0.5mol/（L•s），故υ（A）=2υ（D）=1mol/（L•s），

故速率D＞A＞B=C，

故选D．

题型：单选题

单选题

一定温度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解．不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表．

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）

A0～6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min）

B6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10-2mol/（L•min）

C反应至6min时，c（H2O2）=0.30mol/L

D反应至6min时，H2O2分解了50%

正确答案

解析

解：2H2022H2O+O2↑，

A．0～6min产生的氧气的物质的量n（O2）=×10-3=0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，v（H202）=≈3.3×10-2mol/（L•min），故A正确；

B．=3.73，=1.88，3.73＞1.88，故单位时间内产生的氧气，0～6min大于6～10min，故6～10min的平均反应速率：v（H202）＜3.3×10-2mol/（L•min），故B正确；

C．6min时，c（H2O2）=0.40-=0.20mol/L，故C错误；

D．6min时，H2O2分解的分解率为：=50%，故D正确，

故选C．

题型：单选题

单选题

在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内氮气的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内氮气的化学反应速率为（　　）

A1.2mol•L-1•min-1

B0.8mol•L-1•min-1

C1.0mol•L-1•min-1

D0.6mol•L-1•min-1

正确答案

解析

解：2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则v（N2）===0.6 mol•L-1•min-1，

故选D．

题型：填空题

填空题

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．

（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol

测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______mol/（L•min）．

②该反应的平衡常数表达式为______．

③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．

A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2

（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料．

已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O

则阴极反应式为：______．

有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由：______．

正确答案

0.225mol/（L•min）

2CO2+4e-+2H2O=2 CO+4OH-

不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行

解析

解：（1）①由图可知，10min到达平衡，平衡时甲醇的浓度变化为0.75mol/L，由方程式CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O可知，氢气的浓度变化等于甲醇的浓度变化量为0.75mol/L×3=2.25mol/L，故v（H2）==0.225mol/（L•min），故答案为：0.225mol/（L•min）；

②反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常数K=，故答案为：K=；

③能使增大，使平衡向正反应移动，则

A．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，比值减小，故A错误；

B．充入He（g），使体系压强增大，容器的容积不变，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，比值不变，故B错误；

C．将H2O（g）从体系中分离，平衡向正反应移动，比值增大，故C正确；

D．再充入1mol CO2和3mol H2，等效为增大压强，平衡向正反应移动，比值增大，故D正确；

故答案为：CD．

（2）总反应式为2CO2=2CO+O2，阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，总反应式减去阳极反应式得阴极反应式，所以阴极反应为：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-，2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行，所以无法消除CO的污染，故答案为：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-；不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行．

题型：简答题

简答题

将6molA和5molB混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时C的浓度为0.5mol•L-1，测得D的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1，则平衡时A的物质的量浓度为______，B的平均反应速率为______，x的值为______．

正确答案

解：△c（A）=×0.5mol/L=0.75mol/L，平衡时c（A）平衡=c（A）开始-△c（A）=-0.75mol/L=0.75mol/L；

v（c）==0.1 mol/（L•min），=，v（B）=×0.1 mol/（L•min）=0.05 mol/（L•min）；

==，x=3，

故答案为：0.75mol/L；0.05 mol/（L•min）；3．

解析

解：△c（A）=×0.5mol/L=0.75mol/L，平衡时c（A）平衡=c（A）开始-△c（A）=-0.75mol/L=0.75mol/L；

v（c）==0.1 mol/（L•min），=，v（B）=×0.1 mol/（L•min）=0.05 mol/（L•min）；

==，x=3，

故答案为：0.75mol/L；0.05 mol/（L•min）；3．

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