· 化学反应的速率和限度

· 反应速率的定量表示方法

反应速率的定量表示方法
共329题

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反应速率的定量表示方法
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1

题型：单选题

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单选题

将A、B两种物质投入到5L容器中发生反应：2A（g）+3B（g）═C（g）+xD（g），当经过10min时生成D 4mol，A的反应速率为0.04mol/L•min，则x为（　　）

A1

B2

C3

D4

正确答案

D

解析

解：10min内，用D表示的反应速率为v（D）==0.08mol/（L•min），

速率之比等于化学计量数之比，所以2：x=0.04mol/（L•min）：0.08mol/（L•min），

解得，x=4．

故选：D．

1

题型：单选题

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单选题

（2015秋•兴宁市校级期中）对于可逆反应A（g）+3B（s）=2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（　　）

Av（A）=0.5mol•L-1min-1

Bv（B）=1.2mol•L-1•s-1

Cv（D）=0.3mol•L-1•min-1

Dv（C）=0.1mol•L-1•s-1

正确答案

D

解析

解：A．v（A）=mol•L-1•s-1 =0.0083 mol•L-1•s-1；

B．由于B是固体，不能用其表示反应速率；

C．v（A）=v（D）=×mol•L-1•s-1=0.0025mol•L-1•s-1 ；

D．v（A）=v（C）=0.05mol•L-1•s-1；

则反应速率最快的为D，

故选D．

1

题型：填空题

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填空题

（2013春•尖山区校级期中）化学反应速率的研究对于工农业生产和生活有着十分重要的意义．

（ I）对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是______

A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

B．增大反应体系的压强，反应速度一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为ν=

（ II）．一定温度下某定容容器中发生反应：2A（g）+3B（g）═2C（g），开始时，A的浓度为2mol•L-1，B的浓度是4mol•L-1，2min后，A的浓度减少0.8mol•L-1，则：

（1）v（B）=______，v（C）=______．

（2）在2min末，C的浓度是______，B的浓度是______．

正确答案

D

0.6 mol•L -1•min-l

0.4 mol•L -1•min-l

0.8 mol/L

2.8 mol/L

解析

解：（Ⅰ）A、催化剂可以同等程度的增大正、逆反应的反应速率，故A错误；

B、增加压强不一定能增加反应速率，必须是提高反应物浓度（例如压缩体积），像充入惰性气体这样的方式，虽然增加了压强，但是反应速度依然不变，故B错误；

C、降低温度，化学反应速率减小，延长了反应达到平衡的时间，故C错误；

D、根据计算平均速率的定义公式，浓度变化量c2-c1，时间为t2-t1，SO3（g）生成的平均速率为v=，故D正确；

故答案为：D；

（Ⅱ）（1）v（A）==0.4mol•L -1•min-l，根据速率之比等于化学计量数之比可得：v（B）=v（A）=×0.4mol•L -1•min-l=0.6 mol•L -1•min-l；

v（C）=v（A）×=0.4 mol•L -1•min-l；

故答案为：0.6 mol•L -1•min-l；0.4 mol•L -1•min-l；

（2）△c（C）=0.4 mol•L -1•min-l×2min=0.8mol/L，则2min末C的浓度为0+0.8mol/L=0.8mol/L；△c（B）=2min×0.6 mol•L -1•min-l=1.2mol/L，则2min末B的浓度为4mol/L-1.2mol/L=2.8mol/L，即c（C）=0.8 mol/L，c（B）=2.8 mol/L．

故答案为：0.8 mol/L；2.8 mol/L．

1

题型：单选题

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单选题

在2L密闭容器中，保持恒温，加热KClO3和MnO2固体混合物制取O2，5min后，生成O2 32克，则此反应的平均速率可表示为（　　）

Av（O2）=3.2g•L-1•min-1

Bv（O2）=0.1 mol•L-1•min-1

Cv（KCl）=0.1 mol•L-1•min-1

Dv（KClO3）=0.0667 mol•L-1•min-1

正确答案

B

解析

解：加热KClO3和MnO2固体混合物制取O2，可以用氧气的反应速率来表示，则化学反应速率v=====0.1 mol•L-1•min-1．

故选B．

1

题型：简答题

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简答题

在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸中放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始到2min末收集到H2 1.12L（标准状况下），在此之后又经过4min，铁粉完全溶解．则：

（1）在前2min内用FeCl2的浓度变化表示的平均反应速率是多少？

（2）在后4min内用HCl的浓度变化表示的平均反应速率是多少？

（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？

正确答案

解：化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

2 min末时：n（FeCl2）=n（H2）==0.05 mol，

c（FeCl2）==0.5 mol•L-1

6 min末时：n（FeCl2）=n（Fe）==0.1 mol，c（FeCl2）==1.0 mol•L-1

（1）前2min内：v（FeCl2）===0.25 mol•L-1•min-1

（2）后4 min内：v（FeCl2）===0.125 mol•L-1•min-1

v（HCl）=2v（FeCl2）=0.125 mol•L-1•min-1×2=0.25 mol•L-1•min-1

（3）选用v（FeCl2）比较，因为0.25 mol•L-1•min-1＞0.125mol•L-1•min-1，所以前2 min内反应速率快．

答：（1）v（FeCl2）=0.25mol•L-1•min-1；（2）v（HCl）=0.25 mol•L-1•min-1；（3）前2 min内反应速率快．

解析

解：化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

2 min末时：n（FeCl2）=n（H2）==0.05 mol，

c（FeCl2）==0.5 mol•L-1

6 min末时：n（FeCl2）=n（Fe）==0.1 mol，c（FeCl2）==1.0 mol•L-1

（1）前2min内：v（FeCl2）===0.25 mol•L-1•min-1

（2）后4 min内：v（FeCl2）===0.125 mol•L-1•min-1

v（HCl）=2v（FeCl2）=0.125 mol•L-1•min-1×2=0.25 mol•L-1•min-1

（3）选用v（FeCl2）比较，因为0.25 mol•L-1•min-1＞0.125mol•L-1•min-1，所以前2 min内反应速率快．

答：（1）v（FeCl2）=0.25mol•L-1•min-1；（2）v（HCl）=0.25 mol•L-1•min-1；（3）前2 min内反应速率快．

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