反应速率的定量表示方法_章节学习

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题型：单选题

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单选题

对反应A+3B⇌2C来说，下列反应速率最快的是（　　）

Av（A）=0.3mol/（L•min）

Bv（B）=0.6mol/（L•min）

Cv（C）=0.5mol/（L•min）

Dv（A）=0.01mol/（L•s）

正确答案

D

解析

解：以A的速率为标准判断．

A、v（A）=0.3mol/（L•min）

B、v（A）=v（B）=×0.6mol/（L•min）=0.2mol/（L•min）．

C、v（A）=v（C）=×0.5mol/（L•min）=0.25mol/（L•min）．

D、v（A）=0.01mol/（L•s）=0.6mol/（L•min）．

反应速率大小顺序为D＞A＞C＞B．即反应速率最快的是D．

故选：D．

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题型：简答题

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简答题

某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0及反应A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为______ mol/（L•min）．

（3）设实验2反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，任一相同时刻，则V3______V1（填＞、=、＜）．

正确答案

解：（1）υ==，

故答案为：0.013；

（2）对于同一化学反应，温度对化学反应速率的影响是：无论该反应是放热反应还是吸热反应，温度越高反应速率越大，温度越低，反应速率越小；由图表知实验2的温度大于实验1的温度，所以任一相同时刻，则V3＞V1，

故答案为：＞．

解析

解：（1）υ==，

故答案为：0.013；

（2）对于同一化学反应，温度对化学反应速率的影响是：无论该反应是放热反应还是吸热反应，温度越高反应速率越大，温度越低，反应速率越小；由图表知实验2的温度大于实验1的温度，所以任一相同时刻，则V3＞V1，

故答案为：＞．

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题型：单选题

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单选题

某温度下，反应2N2O5=4NO2+O2开始进行时，c（N2O5）=0.0408mol/L．经1min后，c（N2O5）=0.030mol/L．则该反应的反应速率是（　　）

Av（N2O5）=1.8×10-4mol•L-1•s-1

Bv（N2O5）=1.8×10-2mol•L-1•s-1

Cv（NO2）=1.8×10-4mol•L-1•s-1

Dv（O2）=1.8×10-4mol•L-1•s-1

正确答案

A

解析

解：v（N2O5）==1.8×10-4mol•L-1•s-1，

v（N2O5）：v（NO2）=1：2，故v（NO2）=2v（N2O5）=2×1.8×10-4mol=3.6×10-4mol•L-1•s-1；

v（N2O5）：v（O2）=2：1，故v（O2）=0.5v（N2O5）=0.5×1.8×10-4mol=9×10-5mol•L-1•s-1；

故选A．

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题型：简答题

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简答题

t℃时，将 2mol SO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：

（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为______；平衡时，SO2转化率为______

（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是______

A．混合气体密度不再变化

B．容器内压强不再发生变化

C．SO2 的体积分数不再发生变化

D．容器内气体原子总数不再发生变化

E．相同时间内消耗 2n mol SO2的同时消耗 n mol O2

F．相同时间内消耗 2n mol SO2的同时生成 n mol O2

（3）以下操作会引起化学反应速率变快的是______

A．向容器中通入O2 B．扩大容器的体积 C．使用正催化剂 D．升高温度 E．向容器中通入氦气．

正确答案

解：（1）反应2min后，测得O2的浓度为0.8mol/L，则v（O2）==0.05mol/（L•min），所以v（SO3）=2v（O2）=2×0.05mol/（L•min）=0.1mol/（L•min）；

反应消耗的二氧化硫的物质的量为：n（SO2）=2（1-0.8）mol=0.4mol，SO2的转化率为：×100%=20%，

故答案为：0.1 mol•L-1•min-1；20%；

（2）A．反应前后气体的质量不变，容器的容积不变，则气体的密度始终不变，所以密度不能作为判断平衡状态的标志，故A错误；

B．容器内压强不再发生变化，说明反应前后气体物质的量不变，正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，故B正确；

C．SO2的体积分数不再发生变化，说明各物质的物质的量不变，正反应速率等于逆反应速率，反应已经达到平衡状态，故C正确；

D．容器内气体原子总数始终不变，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；

E．相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故D错误；

F．相同时间内消耗2n mol SO2等效于消耗n mol O2，同时生成n mol O2，正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，故F正确；

故答案为：BCF；

（3）A．向容器中通入O2，反应物浓度增大，反应速率加快，故A正确；

B．扩大容器的体积，减小了压强，反应速率减小，故B错误；

C．使用正催化剂，能够降低反应需要的能量，加快反应速率，故C正确；

D．升高温度，能够加快反应速率，故D正确；

E．向容器中通入氦气，对气体的浓度没有影响，不影响反应速率，故E错误；

故答案为：ACD．

解析

解：（1）反应2min后，测得O2的浓度为0.8mol/L，则v（O2）==0.05mol/（L•min），所以v（SO3）=2v（O2）=2×0.05mol/（L•min）=0.1mol/（L•min）；

反应消耗的二氧化硫的物质的量为：n（SO2）=2（1-0.8）mol=0.4mol，SO2的转化率为：×100%=20%，

故答案为：0.1 mol•L-1•min-1；20%；

（2）A．反应前后气体的质量不变，容器的容积不变，则气体的密度始终不变，所以密度不能作为判断平衡状态的标志，故A错误；

B．容器内压强不再发生变化，说明反应前后气体物质的量不变，正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，故B正确；

C．SO2的体积分数不再发生变化，说明各物质的物质的量不变，正反应速率等于逆反应速率，反应已经达到平衡状态，故C正确；

D．容器内气体原子总数始终不变，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；

E．相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故D错误；

F．相同时间内消耗2n mol SO2等效于消耗n mol O2，同时生成n mol O2，正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，故F正确；

故答案为：BCF；

（3）A．向容器中通入O2，反应物浓度增大，反应速率加快，故A正确；

B．扩大容器的体积，减小了压强，反应速率减小，故B错误；

C．使用正催化剂，能够降低反应需要的能量，加快反应速率，故C正确；

D．升高温度，能够加快反应速率，故D正确；

E．向容器中通入氦气，对气体的浓度没有影响，不影响反应速率，故E错误；

故答案为：ACD．

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题型：单选题

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单选题

在2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）→C（g）+D（g），若开始时加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/（L•s），则10s时容器内B的物质的量为（　　）

A3.2mol

B2.4mol

C0.8mol

D0.4mol

正确答案

A

解析

解：前10s A的平均反应速率为0.12mol/（L•s），

由反应速率之比等于化学计量数之比可知，

B的反应速率为0.12mol/（L•s）×=0.04mol/（L•s），

所以转化的B为0.04mol/（L•s）×10s×2L=0.8mol，

则10s时，容器中B的物质的量为4mol-0.8mol=3.2mol，

故选A．

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