- 反应速率的定量表示方法
- 共329题
对反应A+3B⇌2C来说,下列反应速率最快的是( )
正确答案
解析
解:以A的速率为标准判断.
A、v(A)=0.3mol/(L•min)
B、v(A)=v(B)=
×0.6mol/(L•min)=0.2mol/(L•min).
C、v(A)=v(C)=
×0.5mol/(L•min)=0.25mol/(L•min).
D、v(A)=0.01mol/(L•s)=0.6mol/(L•min).
反应速率大小顺序为D>A>C>B.即反应速率最快的是D.
故选:D.
某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0及反应A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为______ mol/(L•min).
(3)设实验2反应速率为V3,实验1的反应速率为V1,任一相同时刻,则V3______V1(填>、=、<).
正确答案
解:(1)υ==
,
故答案为:0.013;
(2)对于同一化学反应,温度对化学反应速率的影响是:无论该反应是放热反应还是吸热反应,温度越高反应速率越大,温度越低,反应速率越小;由图表知实验2的温度大于实验1的温度,所以任一相同时刻,则V3>V1,
故答案为:>.
解析
解:(1)υ==
,
故答案为:0.013;
(2)对于同一化学反应,温度对化学反应速率的影响是:无论该反应是放热反应还是吸热反应,温度越高反应速率越大,温度越低,反应速率越小;由图表知实验2的温度大于实验1的温度,所以任一相同时刻,则V3>V1,
故答案为:>.
某温度下,反应2N2O5=4NO2+O2开始进行时,c(N2O5)=0.0408mol/L.经1min后,c(N2O5)=0.030mol/L.则该反应的反应速率是( )
正确答案
解析
解:v(N2O5)==1.8×10-4mol•L-1•s-1,
v(N2O5):v(NO2)=1:2,故v(NO2)=2v(N2O5)=2×1.8×10-4mol=3.6×10-4mol•L-1•s-1;
v(N2O5):v(O2)=2:1,故v(O2)=0.5v(N2O5)=0.5×1.8×10-4mol=9×10-5mol•L-1•s-1;
故选A.
t℃时,将 2mol SO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),2min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还剩余0.8mol,请填写下列空白:
(1)从反应开始到达化学平衡,生成SO3的平均反应速率为______;平衡时,SO2转化率为______
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是______
A.混合气体密度不再变化
B.容器内压强不再发生变化
C.SO2 的体积分数不再发生变化
D.容器内气体原子总数不再发生变化
E.相同时间内消耗 2n mol SO2的同时消耗 n mol O2
F.相同时间内消耗 2n mol SO2的同时生成 n mol O2
(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是______
A.向容器中通入O2 B.扩大容器的体积 C.使用正催化剂 D.升高温度 E.向容器中通入氦气.
正确答案
解:(1)反应2min后,测得O2的浓度为0.8mol/L,则v(O2)==0.05mol/(L•min),所以v(SO3)=2v(O2)=2×0.05mol/(L•min)=0.1mol/(L•min);
反应消耗的二氧化硫的物质的量为:n(SO2)=2(1-0.8)mol=0.4mol,SO2的转化率为:×100%=20%,
故答案为:0.1 mol•L-1•min-1;20%;
(2)A.反应前后气体的质量不变,容器的容积不变,则气体的密度始终不变,所以密度不能作为判断平衡状态的标志,故A错误;
B.容器内压强不再发生变化,说明反应前后气体物质的量不变,正反应速率等于逆反应速率,反应达到平衡状态,故B正确;
C.SO2的体积分数不再发生变化,说明各物质的物质的量不变,正反应速率等于逆反应速率,反应已经达到平衡状态,故C正确;
D.容器内气体原子总数始终不变,无法判断是否达到平衡状态,故D错误;
E.相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2,表示的都是正反应速率,无法判断正逆反应速率是否相等,故D错误;
F.相同时间内消耗2n mol SO2等效于消耗n mol O2,同时生成n mol O2,正反应速率等于逆反应速率,反应达到平衡状态,故F正确;
故答案为:BCF;
(3)A.向容器中通入O2,反应物浓度增大,反应速率加快,故A正确;
B.扩大容器的体积,减小了压强,反应速率减小,故B错误;
C.使用正催化剂,能够降低反应需要的能量,加快反应速率,故C正确;
D.升高温度,能够加快反应速率,故D正确;
E.向容器中通入氦气,对气体的浓度没有影响,不影响反应速率,故E错误;
故答案为:ACD.
解析
解:(1)反应2min后,测得O2的浓度为0.8mol/L,则v(O2)==0.05mol/(L•min),所以v(SO3)=2v(O2)=2×0.05mol/(L•min)=0.1mol/(L•min);
反应消耗的二氧化硫的物质的量为:n(SO2)=2(1-0.8)mol=0.4mol,SO2的转化率为:×100%=20%,
故答案为:0.1 mol•L-1•min-1;20%;
(2)A.反应前后气体的质量不变,容器的容积不变,则气体的密度始终不变,所以密度不能作为判断平衡状态的标志,故A错误;
B.容器内压强不再发生变化,说明反应前后气体物质的量不变,正反应速率等于逆反应速率,反应达到平衡状态,故B正确;
C.SO2的体积分数不再发生变化,说明各物质的物质的量不变,正反应速率等于逆反应速率,反应已经达到平衡状态,故C正确;
D.容器内气体原子总数始终不变,无法判断是否达到平衡状态,故D错误;
E.相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2,表示的都是正反应速率,无法判断正逆反应速率是否相等,故D错误;
F.相同时间内消耗2n mol SO2等效于消耗n mol O2,同时生成n mol O2,正反应速率等于逆反应速率,反应达到平衡状态,故F正确;
故答案为:BCF;
(3)A.向容器中通入O2,反应物浓度增大,反应速率加快,故A正确;
B.扩大容器的体积,减小了压强,反应速率减小,故B错误;
C.使用正催化剂,能够降低反应需要的能量,加快反应速率,故C正确;
D.升高温度,能够加快反应速率,故D正确;
E.向容器中通入氦气,对气体的浓度没有影响,不影响反应速率,故E错误;
故答案为:ACD.
在2L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)→C(g)+D(g),若开始时加入的A和B都是4mol,在前10s内A的平均速率为0.12mol/(L•s),则10s时容器内B的物质的量为( )
正确答案
解析
解:前10s A的平均反应速率为0.12mol/(L•s),
由反应速率之比等于化学计量数之比可知,
B的反应速率为0.12mol/(L•s)×=0.04mol/(L•s),
所以转化的B为0.04mol/(L•s)×10s×2L=0.8mol,
则10s时,容器中B的物质的量为4mol-0.8mol=3.2mol,
故选A.
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