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题型: 单选题
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单选题

对反应A+3B⇌2C来说,下列反应速率最快的是(  )

Av(A)=0.3mol/(L•min)

Bv(B)=0.6mol/(L•min)

Cv(C)=0.5mol/(L•min)

Dv(A)=0.01mol/(L•s)

正确答案

D

解析

解:以A的速率为标准判断.

A、v(A)=0.3mol/(L•min)

B、v(A)=v(B)=×0.6mol/(L•min)=0.2mol/(L•min).

C、v(A)=v(C)=×0.5mol/(L•min)=0.25mol/(L•min).

D、v(A)=0.01mol/(L•s)=0.6mol/(L•min).

反应速率大小顺序为D>A>C>B.即反应速率最快的是D.

故选:D.

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题型:简答题
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简答题

某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0及反应A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:

根据上述数据,完成下列填空:

(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为______   mol/(L•min).

(3)设实验2反应速率为V3,实验1的反应速率为V1,任一相同时刻,则V3______V1(填>、=、<).

正确答案

解:(1)υ==

故答案为:0.013;

(2)对于同一化学反应,温度对化学反应速率的影响是:无论该反应是放热反应还是吸热反应,温度越高反应速率越大,温度越低,反应速率越小;由图表知实验2的温度大于实验1的温度,所以任一相同时刻,则V3>V1,

故答案为:>.

解析

解:(1)υ==

故答案为:0.013;

(2)对于同一化学反应,温度对化学反应速率的影响是:无论该反应是放热反应还是吸热反应,温度越高反应速率越大,温度越低,反应速率越小;由图表知实验2的温度大于实验1的温度,所以任一相同时刻,则V3>V1,

故答案为:>.

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题型: 单选题
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单选题

某温度下,反应2N2O5=4NO2+O2开始进行时,c(N2O5)=0.0408mol/L.经1min后,c(N2O5)=0.030mol/L.则该反应的反应速率是(  )

Av(N2O5)=1.8×10-4mol•L-1•s-1

Bv(N2O5)=1.8×10-2mol•L-1•s-1

Cv(NO2)=1.8×10-4mol•L-1•s-1

Dv(O2)=1.8×10-4mol•L-1•s-1

正确答案

A

解析

解:v(N2O5)==1.8×10-4mol•L-1•s-1

v(N2O5):v(NO2)=1:2,故v(NO2)=2v(N2O5)=2×1.8×10-4mol=3.6×10-4mol•L-1•s-1

v(N2O5):v(O2)=2:1,故v(O2)=0.5v(N2O5)=0.5×1.8×10-4mol=9×10-5mol•L-1•s-1

故选A.

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题型:简答题
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简答题

t℃时,将 2mol SO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),2min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还剩余0.8mol,请填写下列空白:

(1)从反应开始到达化学平衡,生成SO3的平均反应速率为______;平衡时,SO2转化率为______

(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是______

A.混合气体密度不再变化                         

B.容器内压强不再发生变化

C.SO2 的体积分数不再发生变化                   

D.容器内气体原子总数不再发生变化

E.相同时间内消耗 2n mol SO2的同时消耗 n mol O2

F.相同时间内消耗 2n mol SO2的同时生成 n mol O2

(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是______

A.向容器中通入O2    B.扩大容器的体积   C.使用正催化剂   D.升高温度  E.向容器中通入氦气.

正确答案

解:(1)反应2min后,测得O2的浓度为0.8mol/L,则v(O2)==0.05mol/(L•min),所以v(SO3)=2v(O2)=2×0.05mol/(L•min)=0.1mol/(L•min);

反应消耗的二氧化硫的物质的量为:n(SO2)=2(1-0.8)mol=0.4mol,SO2的转化率为:×100%=20%,

故答案为:0.1 mol•L-1•min-1;20%;

(2)A.反应前后气体的质量不变,容器的容积不变,则气体的密度始终不变,所以密度不能作为判断平衡状态的标志,故A错误;

B.容器内压强不再发生变化,说明反应前后气体物质的量不变,正反应速率等于逆反应速率,反应达到平衡状态,故B正确;

C.SO2的体积分数不再发生变化,说明各物质的物质的量不变,正反应速率等于逆反应速率,反应已经达到平衡状态,故C正确;

D.容器内气体原子总数始终不变,无法判断是否达到平衡状态,故D错误;

E.相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2,表示的都是正反应速率,无法判断正逆反应速率是否相等,故D错误;

F.相同时间内消耗2n mol SO2等效于消耗n mol O2,同时生成n mol O2,正反应速率等于逆反应速率,反应达到平衡状态,故F正确;

故答案为:BCF;

(3)A.向容器中通入O2,反应物浓度增大,反应速率加快,故A正确;

B.扩大容器的体积,减小了压强,反应速率减小,故B错误;

C.使用正催化剂,能够降低反应需要的能量,加快反应速率,故C正确;

D.升高温度,能够加快反应速率,故D正确;  

E.向容器中通入氦气,对气体的浓度没有影响,不影响反应速率,故E错误;

故答案为:ACD.

解析

解:(1)反应2min后,测得O2的浓度为0.8mol/L,则v(O2)==0.05mol/(L•min),所以v(SO3)=2v(O2)=2×0.05mol/(L•min)=0.1mol/(L•min);

反应消耗的二氧化硫的物质的量为:n(SO2)=2(1-0.8)mol=0.4mol,SO2的转化率为:×100%=20%,

故答案为:0.1 mol•L-1•min-1;20%;

(2)A.反应前后气体的质量不变,容器的容积不变,则气体的密度始终不变,所以密度不能作为判断平衡状态的标志,故A错误;

B.容器内压强不再发生变化,说明反应前后气体物质的量不变,正反应速率等于逆反应速率,反应达到平衡状态,故B正确;

C.SO2的体积分数不再发生变化,说明各物质的物质的量不变,正反应速率等于逆反应速率,反应已经达到平衡状态,故C正确;

D.容器内气体原子总数始终不变,无法判断是否达到平衡状态,故D错误;

E.相同时间内消耗2n mol SO2的同时消耗n mol O2,表示的都是正反应速率,无法判断正逆反应速率是否相等,故D错误;

F.相同时间内消耗2n mol SO2等效于消耗n mol O2,同时生成n mol O2,正反应速率等于逆反应速率,反应达到平衡状态,故F正确;

故答案为:BCF;

(3)A.向容器中通入O2,反应物浓度增大,反应速率加快,故A正确;

B.扩大容器的体积,减小了压强,反应速率减小,故B错误;

C.使用正催化剂,能够降低反应需要的能量,加快反应速率,故C正确;

D.升高温度,能够加快反应速率,故D正确;  

E.向容器中通入氦气,对气体的浓度没有影响,不影响反应速率,故E错误;

故答案为:ACD.

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题型: 单选题
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单选题

在2L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)→C(g)+D(g),若开始时加入的A和B都是4mol,在前10s内A的平均速率为0.12mol/(L•s),则10s时容器内B的物质的量为(  )

A3.2mol

B2.4mol

C0.8mol

D0.4mol

正确答案

A

解析

解:前10s A的平均反应速率为0.12mol/(L•s),

由反应速率之比等于化学计量数之比可知,

B的反应速率为0.12mol/(L•s)×=0.04mol/(L•s),

所以转化的B为0.04mol/(L•s)×10s×2L=0.8mol,

则10s时,容器中B的物质的量为4mol-0.8mol=3.2mol,

故选A.

下一知识点 : 化学反应速率的影响因素
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