- 反应速率的定量表示方法
- 共329题
在密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），0～5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内
用HI表示的平均反应速率为（ ）
正确答案
解析
解：0～5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，由方程式可知△c（HI）=2△c（H2）=0.2mol/L，
v（HI）=
故选B．
Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）+Q kJ
其中CO2、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化如图所示．
（1）反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了6.4g．用CO的浓度变化表示的反应速率υ（CO）=______．
（2）反应进行至2min时，若只改变一个条件，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）．第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比，K1______K2．（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）5min时再充入一定量的CO（g），平衡发生移动．下列说法正确的是______（填写编号）．
a．υ（正）先增大后减小
b．υ（正）先减小后增大
c．υ（逆）先增大后减小
d．υ（逆）先减小后增大
表示n（CO2）变化的曲线是______（填写图中曲线的字母编号）．
（4）能说明该反应已经达到化学平衡状态的是______
a．容器内气体压强不再变化 b．容器内气体的密度不再变化 c．固体的质量不再变化．
正确答案
解：（1）Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）中Fe→FeO，固体质量增加6.4g，即增加的氧原子的质量为6.4g，则氧原子的物质的量为0.4mol，说明生成FeO为0.4mol，所以生成的一氧化碳为0.4mol，所以v（CO）=
故答案为：0.2mol•L-1•min-1；
（2）由于建立新平衡时CO物质的量增加，可知升高温度，平衡正向移动，说明正反应吸热，即△H＞0；
平衡常数K=
故答案为：＞；＜；
（3）充入CO，CO浓度增大，逆反应速率增大，之后逐渐减小；5min时CO2浓度不变，正反应速率不变，平衡逆向移动，CO2浓度增大，正反应速率逐渐增大；n（CO2）的物质的量从原平衡曲线逐渐增大；
故答案为：c；b；
（4）a、反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论该反应是否达到平衡状态，容器中气体压强始终不变，故a错误；
b、ρ=
c、平衡时各物质的量不变，由于Fe转化为FeO固体的质量增大，所以当达到平衡状态时固体总质量保持不变，故c正确；
故答案为：bc．
解析
解：（1）Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）中Fe→FeO，固体质量增加6.4g，即增加的氧原子的质量为6.4g，则氧原子的物质的量为0.4mol，说明生成FeO为0.4mol，所以生成的一氧化碳为0.4mol，所以v（CO）=
故答案为：0.2mol•L-1•min-1；
（2）由于建立新平衡时CO物质的量增加，可知升高温度，平衡正向移动，说明正反应吸热，即△H＞0；
平衡常数K=
故答案为：＞；＜；
（3）充入CO，CO浓度增大，逆反应速率增大，之后逐渐减小；5min时CO2浓度不变，正反应速率不变，平衡逆向移动，CO2浓度增大，正反应速率逐渐增大；n（CO2）的物质的量从原平衡曲线逐渐增大；
故答案为：c；b；
（4）a、反应Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论该反应是否达到平衡状态，容器中气体压强始终不变，故a错误；
b、ρ=
c、平衡时各物质的量不变，由于Fe转化为FeO固体的质量增大，所以当达到平衡状态时固体总质量保持不变，故c正确；
故答案为：bc．
将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），经过5min时，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol•L-1•min-1，A在5min末的浓度是______，x的值是______，B的反应速率是______．
正确答案
0.75mol/L
2
0.05mol•L-1•min-1
解析
解：D的浓度为0.5mol/L，所以D的物质的量为1mol．
设A、B的物质的量为nmol，
3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），
开始 n mol n mol 0 0
反应 1.5mol 0.5mol 1mol
5min （n-1.5）mol （ n-0.5）mol 1mol
c（A）：c（B）=
所以n=3
①A在5min末的物质的量为：（n-1，5）mol=1.5mol，其物质的量浓度为
②D的浓度为0.5mol/L，反应时间为5min，D的反应速率为0.1mol•L-1•min-1，C的反应速率是0.1mol•L-1•min-1，根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以x=2；
③C的反应速率是0.1mol•L-1•min-1，根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以B的反应速率是0.05mol•L-1•min-1；
故答案为：0.75mol/L；2；0.05mol•L-1•min-1；
已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系式为（ ）
正确答案
解析
解：同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比．
A、V（NH3）：V（O2）=4：5，5V（NH3）=4V（O2），故A错误．
B、V（O2）：V（H2O）=5：6，6V（O2）=5V（H2O），故B错误．
C、V（NH3）：V（H2O）=4：6=2：3，3V（NH3）=2V（H2O），故C错误．
D、V（O2）：V（NO）=5：4，4V（O2）=5V（NO），故D正确．
故选D．
在其他条件不变时，设某物质在10℃时反应速率为3mol•（L•s）-1，每升高10℃，反应速率是原来的3倍，那么50℃，反应速率是（ ）
正确答案
解析
解：10℃时以某物质表示的反应速率为3mol/L•s，由温度每升高10℃反应速率是原来的3倍可知，那么50℃时，温度升高了40℃，反应速率应是10℃的34=81倍，则50℃，反应速率v=3mol•（L•s）-1×81=243mol•（L•s）-1，
故选D．
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