热门试卷

1．【化学——选修2：化学与技术】

海洋是一座巨大的宝藏，海水中蕴含80多种元素。氯碱工业和金属镁的制备原料都来自于海水。

Ⅰ、在氯碱工业中，曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水(如图甲所示)。

(1)写出两电极的反应式：

阳极________________________________________________________________________，

阴极________________________________________________________________________。

(2)石棉隔膜的作用是_________________________________________________________。

Ⅱ、随着科技的发展，电解工艺不断革新，电解效率和产品纯度得到提高。20世纪80年代起，隔膜法电解工艺逐渐被离子膜电解技术取代。

(1)离子膜电解槽(如图乙所示)中⑥、⑦分别是______________、__________。

(2)已知一个电子的电量是1.602×10－19 C，在离子膜电解饱和食盐水时电路中通过电子1.929×105 C，则产生NaOH________g。

Ⅲ、下图是工业上生产镁的流程。

(1)写出下列反应的化学方程式：

①沉淀池中：__________________________________________________________。

②电解：______________________________________________________________。

(2)整个生产流程中，循环使用的物质是__________。

2．【化学——选修3：物质结构与性质】

已知短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它与元素X所形成化合物分子XY4含有104个电子。试回答：

（1）X元素的原子基态时电子排布式为 _____________；Y元素原子最外层电子的轨道表示式为 ______________________。

（2）化合物XY4的空间结构为 _____________________，

（3）同主族元素Z、 R形成的化合物ZR具有类似金刚石的结构和性质，则ZR中心原子的杂化类型为 _______________。1molZR中含有 _________molZ—R键。若ZR晶胞边长为a，则ZR的密度为________________（阿伏加德罗常数为NA）

（4）元素Y与元素Z所形成的化合物投入水中，产生大量白雾和一种白色胶状沉淀。写出化学方程式_______________________。

3．【化学——选修5：有机化学基础】

在芳香烃X的质谱图中，质荷比的最大值为92。X能使酸性KMnO4溶液褪色，生成的有机物能和NaHCO3反应放出气体。以X为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去），其中A的相对分子质量为126.5，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。

已知：  （苯胺，易被氧化）

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

（1）A→B的反应类型____________，D的名称___________

（2）H的结构简式是____________，由F 转化为G所加试剂 ________________。

（3）阿司匹林片碱性水解的化学方程式_______________________

（4）同时符合下列四个要求的Y（水杨酸）的同分异构体共有2种，任写出其中一种的结构简式________________________

①含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③遇FeCl3溶液显紫色；④核磁共振氢谱只出现4组峰，且峰面积之比为1:2:2:1

（5）设计4步由和其他无机物合成。（用反应流程图表示，并注明反应条件）

例：由乙醇合成乙烯的反应流程图可表示为：

1．工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的某工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分

为钛酸亚铁( TETiO3)．其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

完成下列填空：

（1）步骤②中，用铁粉将Fe3＋转化为Fe2＋的反应的离子方程式为____。

（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的____（填字母序号）。

a．熔沸点差异

b．溶解性差异

c．氧化性、还原性差异

（3）步骤②、③、④中，均需进行的操作是____（填操作名称）。

（4）可利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分MnO2）反应生产硫酸锰，则反应的离

子方程式为___________

（5）利用右图装置，石墨作阳极，钛网作阴极，熔融CaF2－CaO做电解质，可获得金属钙，钙再作为还原剂，可还原二氧化钛制各金属钛。

    ①阳极所发生的反应为________。

    ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是____。

（6）_T业上用4.0吨钛铁矿制得1 6吨的二氧化钛，则钛铁矿中钛元素的质量分数是____。

（假设生产过程中钛没有损失）

2．铁、钴、镍为第四周期第Ⅷ族元素，它们的性质非常相似，也称为铁系元素。

（1）铁、钴、镍都是很好的配位化合物形成体。

①在过量氨水中易转化为。写出的价层电子排布图____。

 中的配位数为____：NH3分子的中心原子杂化方式为____。

H2O分子的立体构型为__________。

②铁、镍易与一氧化碳作用形成羰基配合物，如：等。CO与N2属

于等电子体，则CO分子中键和键数目比为____，写出与CO互为等电子体的一种阴离子的离子符号____。

（2）+2价和+3价是Fe、Co、Ni等元素常见化合价。

NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和F22＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO____FeO（选填“<”“>”“=”）； 某种天然Nio晶体存在右图所示缺陷：一个Niz+空缺，另有两个Ni2＋被两个Ni3＋所取代。其结果晶体仍呈屯中性。某氧化镍样品组成为．该晶体中Ni3＋与Ni2＋的离子数之比为____。

3.烃A有如图的转化关系：

（1）物质C的分子式为____________．物质A的结构简式为_________________，

  ⑥的反应类型为__________，H中含氧官能团的名称为___________________.

（2）D的核磁共振氢谱图中会出现____________组吸收峰。

（3）写出E-F的化学反应方程式__________________。

（4）G的同分异构体中能同时满足如下条件：

  ①苯环上只有三个取代基，含有碳碳双键。

  ②能发生银镜反应，遇氯化铁溶液显紫色。

  G共有____种同分异构体（不考虑立体异构），写出其中一种的结构简式____。

1.【化学——选修2:化学与技术】

聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6－n·XH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：__________________；______________。

（2）生产过程中B和D的操作名称分别是 ________ 和  ___________（B和D均为简单操作）。

（3）反应中副产品a是______________。

（4）生产过程中可循环使用的物质是 ________________（用化学式表示）。

（5）调节pH至4.0~4.5的目的是 _________________。

（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用下列物质中的 ______________ 。

        A．氢氧化钠      

        B.铝      

        C.氨水    

        D.氧化铝   

        E.偏铝酸钠

2. 【化学--选修3：物质结构与性质】

现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

（1）G位于____ 族______ 区，价电子排布式为_________________

（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 __________个方向，原子轨道呈___________形．

（3）画出C原子的电子排布图__________________．

（4）．已知BA5  为离子化合物，写出其电子式 ______________．

（5）DE3 中心原子的杂化方式为 ___________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为____________ ．

（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程_______________

3．【化学—选修5:有机化学基础】

根据下图填空。

(1)化合物A含有的官能团是___________ 。

(2)1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol E，其反应方程式是____________________________________。

(3)与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是__________。

(4)B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是__________。

(5)F的结构简式是__________。由E生成F的反应类型是__________。

(6)写出A―→B的化学方程式______________________________________________。