热门试卷

先根据燃烧热分别写出CO、H2、CH3OH热化学方程式
CO燃烧的热化学方程式：CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1 ①
H2燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8×2 kJ•mol-1 ②
CH3OH燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=--726.5kJ•mol-1 ③根据盖斯定律将①+②-③计算

①根据1molCO ( g ) 和2 molH2 ( g )生成CH3OH(g)，可知此反应能够自发进行即△G=△H－T△S<0，其热化学方程式为CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g )  △H   此正反应为气体体积减小的反应则△S<0，所以△G<0必须△H<0。H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图趋势，同温时H2的平衡转化率随压强增大而增大，P增大向气体体积减小方向移动可得正反应为熵减过程（△S），符合题意; △H<0， 此可逆反应为放热反应，同压时温度升高向吸热反应方向（逆反应方向）移动。及H2的平衡转化率随T升高而降低，得T1<T2 。

②当达到平衡状态A 时，容器的体积为2 L，此时H2转化率为0.5 ，利用三步分析法：则平衡时各物质的浓度为

CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g )

起始(mol/L)     0.5       1            0

变化(mol/L)     0.25      0.5          0.25

平衡(mol/L)     0.25      0.5          0.25

该反应的平衡常数K===4

若达到平衡状态B 时, 容器的体积为2 VL，此时H2转化率为0.5 ，利用三步分析法则平衡时各物质的量为,

CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g )

起始(mol)       1        2            0

变化(mol)      0.8       1.6          0.8

平衡(mol)      0.2       0.4          0.8

该反应的平衡常数K===4  ,可得V=0.4L

③容积可变的密闭容器中（恒压条件下）要增加甲醇产率，即恒压条件下改变条件使平衡向正向移动，A据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热反应方向移动（逆反应方向），甲醇产率降低。错误。B从平衡体系中及时分离CH3OH，即生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，甲醇产率增加，正确C充入惰性气体（He），导致CO、H2和CH3OH混合气体浓度减小，向气体分子数增大（逆反应方向）移动，错误。D再充入0.5 mol CO和1 mol H2、其平衡不移动，产率不变。错误

在容积固定为2 L的密闭容器中充入2 molCO( g )和6 molH2( g )生成CH3OH( g )，据图可知10分钟时利用三步分析法c(CH3OH)=0.8mol/L，可得V(CH3OH)= =0.08 mol·L－1·min－1,所以V(H2)=2 V(CH3OH)=0.16 mol·L－1·min－1

CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g )

起始(mol/L)     1        3            0

变化(mol/L)     0.8      1.6           0.8

平衡(mol/L)     0.2      1.4           0.8

若15分钟时升高体系温度，在20分钟时达到新平衡，此时氢气的转化率为33.3%，利用三步分析法则平衡时各物质的量浓度为：

CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g )

起始(mol/L)     1       3            0

变化(mol/L)     0.5      1           0.5

平衡(mol/L)     0.5      2           0.5

由上可知：10分钟时c(CO)= 0.2mol•L‾1 ， 20分钟达到平衡后c(CO)= 0.5mol•L‾1

所以，15-25分钟c (CO)的变化曲线

氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：
故答案为：   

铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水，化学反应为：3Cu+8HNO3=3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；

碳酸钠与CO2和水反应生成酸式盐NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，并且反应生成的NaHCO3固体质量比原来Na2CO3多，溶剂质量减少，溶液中有浑浊出现，反应的离子方程式为：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓，故答案为：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓；

双氧水中氧元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子．而高锰酸钾中锰元素的化合价从+7价降低到+2价，得到2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的反应为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，故答案为：2；5；6H+；2；8；5O2↑

已知气体B可使湿润红色石蕊试液变蓝，B是氨气，2.40gNaH的物质的量为0.1mol和氨气B反应生成3.90g化合物A和0.1molH2，根据质量守恒，参与反应的氨气的物质的量为0.1mol，根据质量守恒则A化学式为NaNH2，A的化学式是NaNH2，故答案为：NaNH2；

已知气体B可使湿润红色石蕊试液变蓝，B是氨气，2.40gNaH的物质的量为0.1mol和氨气B反应生成3.90g化合物A和0.1molH2，根据质量守恒，参与反应的氨气的物质的量为0.1mol，根据质量守恒则A化学式为NaNH2，NaH与气体B反应生成化合物A的化学方程式：NaH+NH3=NaNH2+H2，故答案为：NaH+NH3=NaNH2+H2；

已知气体B可使湿润红色石蕊试液变蓝，B是氨气，2.40gNaH的物质的量为0.1mol和氨气B反应生成3.90g化合物A和0.1molH2，根据质量守恒，参与反应的氨气的物质的量为0.1mol，根据质量守恒则A化学式为NaNH2，A是足量盐酸发生非氧化还原反应的化学方程式NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl，故答案为：NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl；

在高温下（NaH）可将四氯化钛（TiCl4）还原成金属钛，该反应的化学方程式为2NaH+TiCl4=Ti+2NaCl+2HCl，故答案为：2NaH+TiCl4=Ti+2NaCl+2HCl；

已知气体B可使湿润红色石蕊试液变蓝，B是氨气，2.40gNaH的物质的量为0.1mol和氨气B反应生成3.90g化合物A和0.1molH2，根据质量守恒，参与反应的氨气的物质的量为0.1mol，根据质量守恒则A化学式为NaNH2，因为亚硫酸盐具有极强的还原性，吸收液”通过蒸发结晶制得的固体可能是亚硫酸盐和硫酸盐的混合物，故答案为：不合理；通过蒸发结晶制得的固体可能是亚硫酸盐和硫酸盐的混合物，所以得到的固体不一定是纯净物，可能是亚硫酸钡和硫酸钡的混合物．