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1 单选题 · 6 分

氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:

其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是



A

B在氯处理水体系中,

C用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差

D氯处理饮用水时,学科网在夏季的杀菌效果比在冬季好

1 单选题 · 6 分

下列实验能达到目的的是

A用溴水鉴别苯和正己烷

B用BaCl2溶液鉴别 和

C用浓HNO3与Cu 反应制备NO2

D将混有HCL的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl

1 单选题 · 3 分

下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。

已知:2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是

A现象:a处变蓝,b处变红棕色    解释或结论:氧化性:Cl2>Br2>I2

B现象:c处先变红,后褪色       解释或结论:氯气与水生成了酸性物质

C现象:d处立即褪色             解释或结论:氯气与水生成了漂白性物质

D现象:e处变红色               解释或结论:还原性:Fe2+>Cl-

1 简答题 · 12 分

以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)在一定条件下,SO2转化为SO3的反应为SO2+O2SO3,该反应的平衡常数表达式为K=________;过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为________。

(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是________、________。

(3)通氯气氧化后时,发生的主要反应的离子方程式为________;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为________(写化学式)。

1 简答题 · 12 分

某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质。

(1)实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气,请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接:

H→  、  →  、  →  ;广口瓶Ⅱ中的试剂为     。

(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式:                      ;

某学生设计如下实验进一步探究SO2与漂粉精的反应:

(3)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是:                   

(4)该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成,进行如下实验加以进一步验证:

a,用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物,无变化;

b,搜集雾状物,用酸化的AgNO3溶液检验,产生白色沉淀。

实验a的目的是                  。

(5)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的某些成份之间发生反应。请设计实验方案,进一步确认这种可能性,方案为          。

(6)用化学方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因:                                。

检验褪色后溶液中是否有的方法是:                                  。

下一知识点 : 氯气的实验室制法
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