- 乙酸乙酯的制备
- 共1463题
正确答案
解析
解：A、向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入冰醋酸，再加浓硫酸，防止浓硫酸溶解放热造成液体飞溅，故A错误；
B、由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，故B正确；
C、反应加热提高反应速率，乙酸乙酯沸点低，加热利于蒸出乙酸乙酯，故C正确；
D、试管b中Na2CO3的作用是中和乙酸，溶解乙醇，除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，故D正确；
故选A．
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：______．
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：______．
（3）浓硫酸的作用是：①______；②______．
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是______．
（5）实验中加热小试管的目的是：①______；②______．
（6）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______．
（7）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是______．
正确答案
CH3COOH+C2H5OH
将浓H2SO4慢慢倒人乙醇和乙酸的混合液中，然后轻轻地振荡试管，使之混合均匀
催化剂
吸水剂
溶解乙醇、中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出
加快反应速率
及时将产物乙酸乙酯蒸出
防止倒吸
分液
解析
解：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH
故答案为：CH3COOH+C2H5OH
（2）为防止液体飞溅，原理和浓H2SO4加入水中相同，方法为：将浓H2SO4慢慢倒人乙醇和乙酸的混合液中，然后轻轻地振荡试管，使之混合均匀，
故答案为：将浓H2SO4慢慢倒人乙醇和乙酸的混合液中，然后轻轻地振荡试管，使之混合均匀；
（3）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，
故答案为：催化剂；吸水剂；
（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，
故答案为：溶解乙醇、中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出；
（5）实验中加热小试管的，可以提高反应速率，乙酸乙酯沸点低，加热利于蒸出乙酸乙酯，
故答案为：加快反应速率；及时将产物乙酸乙酯蒸出；
（6）导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，
故答案为：防止倒吸；
（7）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，
故答案为：分液．
实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法中，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．酯化反应为可逆反应，及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动，故A正确；
B．浓硫酸密度较大，且混合时放热，所以配制混合液时先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸，顺序不能颠倒，故B错误；
C．挥发出的乙酸、乙醇易溶于水，试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象，故C正确；
D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以混合液分层，通过分液操作可分离出乙酸乙酯，故D正确；
故选B．
某实验小组欲制取乙酸乙酯，设计了如下图所示的装置，请回答有关问题：
（1）试管a中反应的化学方程式：______．
（2）试管b中盛放的试剂是______．
（3）实验时混合乙醇和浓硫酸的方法是______．
（4）甲装置试管b中导管未伸入液面下的原因是______，乙装置中球形干燥管的作用是______．
（5）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热充分反应，若不考虑反应物的挥发，理论上能否生成1mol乙酸乙酯？______（填“能”或“不能”），原因是______．
正确答案
解：（1）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH
（2）碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，故答案为：饱和碳酸钠溶液；
（3）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，故答案为：先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸；
（4）乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是为了防止倒吸，球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用，故答案为：防止倒吸；导气、冷凝、防止倒吸；
（5）酯化反应属于可逆反应，反应不能完全，故答案为：不能； 该反应是可逆反应，反应不能进行到底．
解析
解：（1）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，故答案为：CH3CH2OH+CH3COOH
（2）碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，故答案为：饱和碳酸钠溶液；
（3）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，故答案为：先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸；
（4）乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是为了防止倒吸，球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用，故答案为：防止倒吸；导气、冷凝、防止倒吸；
（5）酯化反应属于可逆反应，反应不能完全，故答案为：不能； 该反应是可逆反应，反应不能进行到底．
（1）乙醇、乙酸分子中的官能团分别是______、______
（2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止______．
（3）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是______．
（4）该反应属于哪类反应类型______．
A．加成反应 B．取代反应 C．水解反应 D．酯化反应 E．可逆反应
（5）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式______．
（6）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）．在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体．请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？______．
（7）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是______；其反应方程式为______．
此外，乙烯能用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：
工艺二：
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，因此，在实际生产中，应采用______（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．
正确答案
羟基
羧基
倒吸
防止暴沸
BDE
CH3COOH+CH3CH2OH
水浴微热、用热毛巾热敷
溴水颜色褪去
CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br
工艺二
解析
解：（1）醇的官能团为羟基，乙醇中含有的官能团是羟基．羧酸的官能团是羧基，故乙酸中含有的官能团是羧基．
故答案为：羟基；羧基．
（2）乙酸乙酯制备试管受热不均，导管伸入液面下可能发生倒吸，故导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸．
故答案为：防止倒吸．
（3）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸．
故答案为：防止暴沸．
（4）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OH
故选：BDE．
（5）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，
反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OH
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
（6）冰醋酸的熔点16.6℃，室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体．所以可以把给冰醋酸的试剂瓶用水浴稍微加热或者用热毛巾捂热等使其融化．
故正确答案：水浴微热、用热毛巾热敷等．
（7）乙烯与溴水发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷，溴水颜色褪去，反应方程式为CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br．
工艺一：除生成环氧乙烷外还有CaCl2和H2O的生成，还使用有毒气体氯气，不符合绿色化学的原则．
工艺二：乙烯和氧气反应全部生成了环氧乙烷，原子利用率为100%，符合绿色化学的原则．
故答案为：溴水颜色褪去；CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br；工艺二．
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