热门试卷

解：（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，第一步是防止液体飞溅，原理和浓H2SO4加入水中是一个道理，冷却后加乙酸是因为防止过热乙酸挥发，

故答案为：先加入乙醇，然后沿着试管壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加乙酸；

（2）液体在加热过程中容易发生暴沸现象，所以加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是防止暴沸；

加热不均匀易造成Na2CO3溶液倒流进加热反应物的试管中，导致试管破裂，所以目的是防止倒吸，

故答案为：防止暴沸；防止倒吸；

（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，

故答案为：催化剂、吸水剂；

（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠中和，易于除去杂质，还便于乙酸乙酯分层析出，

故答案为：溶解乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出；

（5）因乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，生成的乙酸乙酯密度小于水，且具有香味，

故答案为：小；果香；

（6）乙醇在加热到140℃，浓硫酸作催化下脱水生成乙醚，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH  CH3CH2OCH2CH3+H2O，

故答案为：2CH3CH2OH  CH3CH2OCH2CH3+H2O；

（7）①甲得到了不溶于水的中性酯，没有酸，说明所加NaOH溶液恰好中和了过量的酸；

②乙得到显酸性的酯的混合物，酸有剩余，说明是所加NaOH溶液不足未将酸完全反应；

③丙得到大量水溶性物质，说明没有酯，是因为所加NaOH溶液过量，酯发生水解，

故答案为：①甲同学加入的碱正好将过量的酸中和，所以蒸馏后得到中性酯 ②乙同学加入碱量不足，所以蒸馏出来的有过量的酸，得到显酸性的酯的混合物 ③丙同学加入的碱过量使生成的酯已经水解为可溶性的醇和钠盐．

解：（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，

故答案为：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；

（2）酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动．故浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，

故答案为：A、B；

（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸，便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，

故答案为：反应挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；

（4）球形干燥管的管口伸入液面下可能发生倒吸，球形干燥管体积大，可以防止倒吸，同时起冷凝作用，

故答案为：防止倒吸；

（5）试管b中的液体不互溶分层，可以分液的方法分离提纯，具体操作为用饱和碳酸钠溶液承接蒸馏出的乙酸乙酯，再分液．

故答案为：分液；

（6）液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，

故答案为：防止暴沸；

（7）①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故①错误；

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯表示正反应速率，生成1mol乙酸表示逆反应速率，等于化学计量数之比，说明到达平衡，故②正确；

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故③错误；

④正反应的速率与逆反应的速率相等，说明到达平衡状态，故④正确；

⑤混合物中各物质的浓度不再变化，反应到达平衡状态，故⑤正确．

故答案为：②④⑤．