热门试卷

解：（1）使用连通滴液漏斗起到了均衡气压的作用，这样可以保证气压畅通，让液体顺利流下，故答案为：使连通滴液漏斗里的溶液容易流下；

（2））安全瓶用于监测实验进行时E中是否发生堵塞，若发生堵塞，装置中压强升高，则会看到玻璃管中液面上升；由表中可知1，2-二溴乙烷的熔点为9.79℃，若温度过低，1，2-二溴乙烷会凝固而堵塞导管，故答案为：玻璃管中液面上升；1，2-二溴乙烷的熔点为9.79℃，若温度过低，1，2-二溴乙烷会凝固而堵塞导管；

（3）实验室制取的乙烯中含有杂质SO2、CO2，可以用氢氧化钠溶液来除杂，溴单质可以和氢氧化钠之间反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，离子方程式为 Br2+20H+=Br-+BrO-+H2O；

故答案为：吸收乙烯中混有的SO2、CO2； Br2+20H+=Br-+BrO-+H2O；

（4）1，2-二溴乙烷的密度比水大，难溶于水，所以1，2-二溴乙烷在下层，故答案为：下；

（5）装置D中改用酸性高锰酸钾溶液来验证气体不合理，因为高锰酸钾可以和乙烯之间发生氧化还原反应，不能达到制取乙烯的目的，故答案为：否；乙烯和SO2均能与酸高锰酸钾溶液反应．

解：（1）a．三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，反应为温度为170℃，远超过水的沸点，无法采取水浴加热，故a错误；

b．浓H2SO4在该反应中除了起催化作用外，还起脱水作用，保持其过量的原因主要是为了使浓H2SO4保持较高的浓度，促使反应向正反应方向进行，

无水乙醇与浓硫酸的体积比为1：3，故b错误；

c．如果D中导气管发生堵塞事故，A中产生的乙烯气体会导致装置B中压强增大，长导管液面会上升，故c正确；

d．浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，所以C的目的是吸收反应中可能生成的酸性气体，故d正确；

e．溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9℃较低，不能过度冷却，（如用冰水），所以D应用冷水冷却，但又不能过度冷却（如用冰水），故e正确；

故答案为：cde；

（2）该制备反应已经结束，装置D在乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，所以通过观察溴水颜色是否褪尽，判断装置D中该制备反应是否已经结束，

故答案为：D中褪色；

（3）常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下层，

故答案为：NaOH；下；

（4）乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发或气流速度过快，

故答案为：有副反应发生或气流速度过快．

解：以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料，加入碳酸钠和氧气高温灼烧发生反应生成铬酸钠，二氧化碳，水浸后过滤得到滤渣FeO，滤液为Na2CrO4，Na2SiO3，NaAlO2；调节溶液PH沉淀硅酸跟离子和偏铝酸根离子，过滤得到滤液Na2CrO4，加入硫酸酸化生成重铬酸钠溶液，通过提纯得到重铬酸钠；

（1）由上述分析可知，滤渣为FeO，则固体残渣主要是含铁元素的氧化物，在高温焙烧时生成Na2CrO4的化学方程式为2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2，故答案为：铁（或Fe）； 2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2；

（2）操作Ⅱ中通入过量CO2生成沉淀的离子方程式分别为SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2 HCO3-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故答案为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

（3）分离出含Na2CrO4溶液，需要过滤，仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要ACE，故答案为：ACE；

（4）用硫酸酸化时发生反应的离子方程式是2CrO42-+2H+=Cr2072-+H20，故答案为：2CrO42-+2H+=Cr2072-+H20；

（5）工业酸性废水中的Cr2O72-通常以铁做电极，则Fe为阳极，失去电子生成亚铁离子，具有还原性，

①电极A区Cr2O72-（Cr2O72-还原为Cr3+）发生反应的离子方程式是Cr2072-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H20，故答案为：Cr2072-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H20；  

②反应后所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1mol/L，要使Fe3+沉 淀完全而Cr3+还未开始沉淀，需要c（Fe3+）=10-5mol/l时铁离子沉淀完全，由溶度积常数Ksp=c（Fe3+）c3（OH-），c3（OH-）==4.0×10-33 ，c（OH-）==×10-11mol/L，c（H+）==10-3.2，pH=-lgc（H+）=3.2；

Cr3+还未开始沉淀，c（Cr3+）=0.1mol/L，Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=6.0×10-31，c3（OH-）==6.0×10-30；c（OH-）=×10-10mol/L，c（H+）==10-4.3mol/L，pH=-lgc（H+）=4.3，

则要使Fe3+沉淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液pH的范围是3.2～4.3，

故答案为：3.2～4.3之间．

解：（1）亚铁离子具有还原性，能被高锰酸钾氧化为三价铁，使高锰酸钾褪色，是检验溶液A中Fe2+的最佳试剂，

故答案为：①；　

（2）得到较纯的产品，需要调节pH使铁离子转化为沉淀，选择的试剂可以是CuO、Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3，而①②均会引入杂质离子，

故答案为：③④⑤；

（3）配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液需要的仪器有：天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶，高锰酸钾具有强氧化性，必须放在酸式滴定管中，所以最合理的是b，滴定反应：Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，由电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知，离子反应为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，

故答案为：250mL容量瓶；b；5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；

（4）原电池负极反应氧化反应，Fe2+在负极放电生成Fe3+，负极电极反应式为Fe2+-e-═Fe3+；

故答案为：Fe2+-e-═Fe3+；

（5）CuCl2•xH2O中x的值的确定依据是加热前后的质量差即为减少的水的质量，所以选择方案二，根据Cu元素守恒，则

CuCl2•xH2O～Cu（OH）2～CuO，

1                      1

                   即 =   解得x=，

故答案为：二；．