- 乙酸乙酯的制备
- 共1463题
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是：______．
（2）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是______．
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是______．
（4）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）______．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度相等．
正确答案
催化剂、吸水剂
分液
中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度
②④
解析
解：（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，
故答案为：催化剂、吸水剂；
（2）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇，并且降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，所以操作方法为分液，
故答案为：分液；
（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，
故答案为：中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
（4）①单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故①错误；
②单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故②正确；
③单位时间内消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故③错误；
④正反应的速率与逆反应的速率相等，各组分的密度不再变化，达到了平衡状态，故④正确；
⑤混合物中各物质的浓度相等，无法判断各组分的浓度是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故⑤错误；
故答案为：②④．
①氯化钙可与乙醇形成CaCl2•6C2H5OH
②2CH3CH2OH
I．制备过程
装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液．
（1）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式______．
（2）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是______（填入正确选项前的字母）．
A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL
（3）球形干燥管的主要作用是______．
（4）预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是______．
Ⅱ．提纯方法：
①将D中混合液转入分液漏斗进行分液．
②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤．有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物．
③将粗产物蒸馏，收集77.1℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯．
（5）第①步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是______、______．
正确答案
解：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
（2）烧瓶内的液体体积约为3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，烧瓶中液体的体积不超过烧瓶容积的
故答案为：B；
（3）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，加热不充分也能产生倒吸，用球形干燥管，除起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容积较大，也能起到防止倒吸的作用，
故答案为：防倒吸；
（4）在饱和碳酸钠溶液中，乙酸乙酯的溶解度较低，出现分层，饱和碳酸钠溶液呈碱性，酚酞遇见变红色，有利于观察液体分层，
故答案为：便于观察液体分层；
（5）分液操作中用到的主要仪器是分液漏斗，烧杯作为盛放分层液体的容器，
故答案为：分液漏斗；烧杯．
解析
解：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
（2）烧瓶内的液体体积约为3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，烧瓶中液体的体积不超过烧瓶容积的
故答案为：B；
（3）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，加热不充分也能产生倒吸，用球形干燥管，除起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容积较大，也能起到防止倒吸的作用，
故答案为：防倒吸；
（4）在饱和碳酸钠溶液中，乙酸乙酯的溶解度较低，出现分层，饱和碳酸钠溶液呈碱性，酚酞遇见变红色，有利于观察液体分层，
故答案为：便于观察液体分层；
（5）分液操作中用到的主要仪器是分液漏斗，烧杯作为盛放分层液体的容器，
故答案为：分液漏斗；烧杯．
当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应所生成物中的水的相对分子质量为（ ）
正确答案
解析
解：乙酸与乙醇反应，乙酸中的羧基提供羟基，乙醇中的羟基提供氢原子，羟基和氢原子形成水，剩下基团结合的形成酯．反应方程式为CH3C18O18OH+CH3CH216OH
故选：C．
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：______
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：______．
（3）浓硫酸的作用是：①______；②______．
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是______．
（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______．
（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作______．
正确答案
解：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：
CH3COOH+C2H5OH 
故答案为：CH3COOH+C2H5OH 
（2）浓硫酸的稀释是将浓硫酸加入水中，边加边搅拌，迁移到此处，即先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，
故答案为：在1支大试管中加两小块碎瓷片、3ml乙醇，然后边摇动边慢慢加入2ml浓硫酸，最后向加入2ml乙酸；
（3）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，
故答案为：催化剂；吸水剂；
（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；
故答案为：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
（5）导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，
故答案为：防倒吸；
（6）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，
故答案为：分液；
解析
解：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：
CH3COOH+C2H5OH
故答案为：CH3COOH+C2H5OH
（2）浓硫酸的稀释是将浓硫酸加入水中，边加边搅拌，迁移到此处，即先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，
故答案为：在1支大试管中加两小块碎瓷片、3ml乙醇，然后边摇动边慢慢加入2ml浓硫酸，最后向加入2ml乙酸；
（3）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，
故答案为：催化剂；吸水剂；
（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；
故答案为：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
（5）导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，
故答案为：防倒吸；
（6）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，
故答案为：分液；
回答下列问题：
①插入试管乙的导气管不插入液面以下，其原因为______．
②试管乙中用于接收乙酸乙酯的常用溶液为______．
③做此实验时，有时还向作反应容器的试管里加入几块碎瓷片，其目的是______．
（2）某同学做实验时发现，常温下完全相同的铝片与c（H+）相同、体积相同的稀盐酸和稀硫酸分别发生反应，盐酸生成氢气的速率较快．该同学对产生此现象的原因提出了多种假设，请你试写出其中的两种：
假设①：______；
假设②：______．
设计简单实验验证你的假设①是否正确______．
正确答案
解：（1）①导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，
故答案为：防止倒吸；
②制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；
③给混合液体加热时可能发生暴沸现象，向作反应容器的试管里加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸，
故答案为：防止暴沸；
（2）常温下完全相同的铝片与c（H+）相同、体积相同的稀盐酸和稀硫酸分别发生反应，盐酸生成氢气的速率较快，影响反应速率的因素只能为氯离子和硫酸根离子，所以假设1为：Cl-能加快铝与酸反应的速率；假设2：SO42-能减慢铝与酸反应的速率；证明假设1的方法为：分别在两支试管中加入同体积同浓度的稀硫酸，并在其中一支试管中加入适量氯化钠固体，同时加入完全相同的两块铝片，对比反应速率，若加入氯化钠的试管中反应速率较快，则假设①正确，否则不正确，
故答案为：Cl-能加快铝与酸反应的速率；SO42-能减慢铝与酸反应的速率；分别在两支试管中加入同体积同浓度的稀硫酸，并在其中一支试管中加入适量氯化钠固体，同时加入完全相同的两块铝片，对比反应速率，若加入氯化钠的试管中反应速率较快，则假设①正确，否则不正确．
解析
解：（1）①导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，
故答案为：防止倒吸；
②制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；
③给混合液体加热时可能发生暴沸现象，向作反应容器的试管里加入几块碎瓷片的目的是防止暴沸，
故答案为：防止暴沸；
（2）常温下完全相同的铝片与c（H+）相同、体积相同的稀盐酸和稀硫酸分别发生反应，盐酸生成氢气的速率较快，影响反应速率的因素只能为氯离子和硫酸根离子，所以假设1为：Cl-能加快铝与酸反应的速率；假设2：SO42-能减慢铝与酸反应的速率；证明假设1的方法为：分别在两支试管中加入同体积同浓度的稀硫酸，并在其中一支试管中加入适量氯化钠固体，同时加入完全相同的两块铝片，对比反应速率，若加入氯化钠的试管中反应速率较快，则假设①正确，否则不正确，
故答案为：Cl-能加快铝与酸反应的速率；SO42-能减慢铝与酸反应的速率；分别在两支试管中加入同体积同浓度的稀硫酸，并在其中一支试管中加入适量氯化钠固体，同时加入完全相同的两块铝片，对比反应速率，若加入氯化钠的试管中反应速率较快，则假设①正确，否则不正确．
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