热门试卷

解：（1）液体加热使易暴沸，加入碎瓷片可以防止暴沸，

故答案为：防止烧瓶中液体受热暴沸；

（2）A．生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；

B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；

C．化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；

D．正反应的速率与逆反应的速率相等，各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故D正确；

E．混合物中各物质的浓度不再变化，正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故E正确．

故答案为：BDE．

（3）由于饱和的碳酸钠溶液反应掉乙酸，溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，所以a为饱和碳酸钠溶液；由于乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，且密度比水小，乙酸乙酯在上层，可以通过分液操作分离出乙酸乙酯；B溶液中含有乙醇、碳酸钠、乙酸钠，通过蒸馏方法可以分离出乙醇，向蒸出乙醇的溶液中加入硫酸，可以得到乙酸，再进行蒸馏可以分离出乙酸，

故答案为：饱和Na2CO3溶液；分液；蒸馏；（浓）硫酸；

（4）乙酸钠为弱酸盐，硫酸为强酸，根据强酸制弱酸，2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4，

故答案为：2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4．

解：（1）葡萄糖的检验应在碱性条件下进行，2Cu（OH）2+CH2OH（CHOH）4CHOCH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O+2H2O，生成砖红色沉淀Cu2O，

故答案为：NaOH溶液（或其它碱性溶液）；产生砖红色沉淀；

（2）①酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，

故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；

②乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，中和挥发出来的乙酸，反应生成醋酸钠、水、二氧化碳，反应为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，加热不充分也能产生倒吸，导管不能插入到Na2CO3溶液中，防止倒吸回流现象的发生，

故答案为：饱和碳酸钠；防止倒吸；2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑；

③①单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故①错误；

②单位时间内生成1mol乙酸乙酯表示正反应，同时生成1mol乙酸表示逆反应，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故②正确；

③单位时间内消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故③错误；

④当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，故④正确；

⑤当反应达到平衡状态时，混合物中各物质的浓度不再变化，故⑤正确．

故答案为：②④⑤．

解：（1）为提高冷凝效果，水应从下口进上口出，故答案为：a；

（2）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与丁醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸丁酯和水，该反应为可逆反应，化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O，

故答案为：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O；

（3）减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，使用分水器分离出水，有利于平衡向正反应方向移动，提高反应产率，

故答案为：使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率；

（4）制备乙酸丁酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸丁酯的香味，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸丁酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，

故答案为：除去产品中含有的乙酸等杂质；

（5）分液操作时，使用的漏斗是分液漏斗，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，

故答案为：C；

（6）若从118℃便开始收集馏分此时的蒸气中含有醋酸和正丁醇，会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇，因此会导致产率偏高，

故答案为：高；会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇．