- 乙酸乙酯的制备
- 共1463题
（1）写出圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：______，反应中加入浓硫酸的作用是______．
（2）球形干燥管C的作用是______
（3）反应结束后D中的现象是______，分离出D中的乙酸乙酯时需要的玻璃仪器是______．
（4）检验乙醇中是否有水，可选用的试剂是______．
正确答案
解：（1）酯化反应的原理为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为：CH3COOH+CH3CH2OH 
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
（2）装置中球形干燥管起到防止倒吸的作用，
故答案为：防止倒吸；
（3）乙酸乙酯的密度比水小，有芳香气味，所以在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现；分离饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯的方法为分液，使用的仪器有分液漏斗和烧杯，
故答案为：液面上方生成无色油状并有特殊香味液体；分液漏斗、烧杯；
（4）无色硫酸铜遇到水显示蓝色，使用检验乙醇中是否有水，可选用无水硫酸铜进行检验，
故答案为：无水CuSO4．
解析
解：（1）酯化反应的原理为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为：CH3COOH+CH3CH2OH
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
（2）装置中球形干燥管起到防止倒吸的作用，
故答案为：防止倒吸；
（3）乙酸乙酯的密度比水小，有芳香气味，所以在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现；分离饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯的方法为分液，使用的仪器有分液漏斗和烧杯，
故答案为：液面上方生成无色油状并有特殊香味液体；分液漏斗、烧杯；
（4）无色硫酸铜遇到水显示蓝色，使用检验乙醇中是否有水，可选用无水硫酸铜进行检验，
故答案为：无水CuSO4．
（1）试管Ⅱ中的导管不插入液面下的原因是______
（2）反应完毕后，振荡试管Ⅱ，观察到试管Ⅱ中的现象是______
（3）试管I中加入浓硫酸的作用是______
（4）本实验反应开始时用小火加热的原因是______；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为
78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
（5）试管Ⅱ中饱和Na2CO3的作用是______
（6）写出试管I中发生反应的化学方程式______该反应的反应类型是______．
正确答案
解：（1）该实验过程中，给试管中的混合液体加热若不均匀，容易发生倒吸现象，实验试管Ⅱ中的导管不插入液面下，目的是防止倒吸，
故答案为：防止倒吸；
（2）反应完毕后，振荡试管Ⅱ，混合液体分层，乙酸乙酯在上层，所以上层为无色具有芳香气味的液体，同时下层碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳气体，所以有气泡生成，
故答案为：溶液分层：上层产生有特殊香味的无色液体；下层有气泡生成；
（3）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，所以浓硫酸的作用为催化作用，吸水作用，
故答案为：吸水剂、催化剂；
（4）本实验反应开始时用小火加热，目的是加快反应速率，同时由于反应物乙酸、乙醇沸点较低，小火加热防止反应物为来得及反应而挥发损失，
故答案为：加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失；
（5）吸收乙酸乙酯使用的试剂是饱和碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液能够降低乙酸乙酯的溶解度，能够吸收与乙酸乙酯一起挥发出来的乙酸，还能够溶解乙酸乙酯中混有的乙醇，
故答案为：降低乙酸乙酯在水中的溶解度；吸收与乙酸乙酯一起挥发出来的乙酸；溶解乙酸乙酯中混有的乙醇；
（6）装置中发生的反应是醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
解析
解：（1）该实验过程中，给试管中的混合液体加热若不均匀，容易发生倒吸现象，实验试管Ⅱ中的导管不插入液面下，目的是防止倒吸，
故答案为：防止倒吸；
（2）反应完毕后，振荡试管Ⅱ，混合液体分层，乙酸乙酯在上层，所以上层为无色具有芳香气味的液体，同时下层碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳气体，所以有气泡生成，
故答案为：溶液分层：上层产生有特殊香味的无色液体；下层有气泡生成；
（3）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，所以浓硫酸的作用为催化作用，吸水作用，
故答案为：吸水剂、催化剂；
（4）本实验反应开始时用小火加热，目的是加快反应速率，同时由于反应物乙酸、乙醇沸点较低，小火加热防止反应物为来得及反应而挥发损失，
故答案为：加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失；
（5）吸收乙酸乙酯使用的试剂是饱和碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液能够降低乙酸乙酯的溶解度，能够吸收与乙酸乙酯一起挥发出来的乙酸，还能够溶解乙酸乙酯中混有的乙醇，
故答案为：降低乙酸乙酯在水中的溶解度；吸收与乙酸乙酯一起挥发出来的乙酸；溶解乙酸乙酯中混有的乙醇；
（6）装置中发生的反应是醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
（1）浓硫酸的作用是______
（2）饱和Na2CO3的作用是：______．
（3）若实验中用含18O的乙醇与冰醋酸作用，则表示该反应原理的化学方程式是______．
正确答案
（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热反应生成乙酸乙酯，浓硫酸起到了吸水剂和常见的作用，
故答案为：吸水剂和催化剂；
（2）饱和碳酸钠溶液中可以降低乙酸乙酯的溶解度，且能够吸收挥发出来的乙酸和乙醇，所以吸收乙酸乙酯时使用饱和碳酸钠溶液，
故答案为：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
（3）用含18O的乙醇与冰醋酸作用，乙醇中的18O会含在乙酸乙酯中，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OH
故答案为：CH3COOH+CH3CH218OH
解析
（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热反应生成乙酸乙酯，浓硫酸起到了吸水剂和常见的作用，
故答案为：吸水剂和催化剂；
（2）饱和碳酸钠溶液中可以降低乙酸乙酯的溶解度，且能够吸收挥发出来的乙酸和乙醇，所以吸收乙酸乙酯时使用饱和碳酸钠溶液，
故答案为：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
（3）用含18O的乙醇与冰醋酸作用，乙醇中的18O会含在乙酸乙酯中，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OH
故答案为：CH3COOH+CH3CH218OH
（1）饱和碳酸钠溶液的主要作用是______．
（2）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目______，长导管的作用是______．
（3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是______．
（4）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是______．
（5）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是______．
（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填序号）______．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等．
正确答案
除去挥发出来的乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯溶解度，有利于分层
防止倒吸
将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝
分液
防止暴沸
②④
解析
解：（1）实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体，
故答案为：除去挥发出来的乙酸和乙醇，减小乙酸乙酯溶解度，有利于分层；
（2）混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，可用饱和碳酸钠溶液吸收，实验时导管不能插入到液面以下，长导管有利于蒸汽和空气进行充分的热交换而被冷凝，
故答案为：防止倒吸；将反应生成的乙酸乙酯蒸气冷凝；
（3）乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法分离，故答案为：分液；
（4）碎瓷片起到防止液体暴沸的作用，故答案为：防止暴沸；
（5）乙烯通入溴的四氯化碳溶液，生成1，2-二溴乙烷，结构简式为
（6）①无论是否达到平衡状态，都存在反应物的物质的量比等于化学计量数比，不能用作判断是否达到平衡的标志，故①错误；
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故②正确；
③无论是否达到平衡状态，都存在反应物的物质的量比等于化学计量数比，不能用作判断是否达到平衡的标志，故③错误；
④正反应的速率与逆反应的速率相等，说明达到平衡状态，故④正确；
故答案为：②④．
（1）反应中浓硫酸的作用是______．
（2）试管II中导管口为什么要在液面之上？______．
（3）写出试管I中反应的化学方程式______．
（4）该实验使用的乙醇应不含水份，如何检验乙醇是否含有水份______．
正确答案
解：（1）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，
故答案为：催化剂、吸水剂；
（2）乙酸和乙醇易溶于水，容易发生丁烯现象，不插入液面下是为了防止倒吸，
故答案为：防止倒吸；
（3）试管I中乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH
故答案为：CH3COOH+C2H5OH
（4）检验乙醇是否含有水分的方法为：取样，加适量无水硫酸铜，若硫酸铜变蓝，则含水，若无明显变化，则不含水，
故答案为：取样，加适量无水硫酸铜，若硫酸铜变蓝，则含水，无明显变化则不含水．
解析
解：（1）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，
故答案为：催化剂、吸水剂；
（2）乙酸和乙醇易溶于水，容易发生丁烯现象，不插入液面下是为了防止倒吸，
故答案为：防止倒吸；
（3）试管I中乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H5OH
故答案为：CH3COOH+C2H5OH
（4）检验乙醇是否含有水分的方法为：取样，加适量无水硫酸铜，若硫酸铜变蓝，则含水，若无明显变化，则不含水，
故答案为：取样，加适量无水硫酸铜，若硫酸铜变蓝，则含水，无明显变化则不含水．
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