- 乙酸乙酯的制备
- 共1463题
某学生在实验室制取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点℃124～126，反应温度115～125℃），其反应装置应选择（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：A．该装置采用的是水浴，反应温度不超过100℃，实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故A错误；
B．该装置采用长导管可起冷凝易挥发的乙酸和丁醇，但采用水浴，反应温度不超过100℃，实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故B错误；
C．实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，为了避免反应物损耗和充分利用原料，应设计冷凝回流装置，而该装置无冷凝装置，故C错误；
D．实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集．实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，该装置符合这些要求，故D正确；
故选D．
（1）左侧试管中需加浓硫酸做______和吸水剂，右侧试管中盛放的试剂是______，右侧导气管的下端不能插入液面以下，其目的是______．
（2）写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式______．
（3）该反应是典型的可逆反应，若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏 出来，反应一段时间后，就会达到化学平衡状态．下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）______．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水；
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸；
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸；
④混合物中各物质的浓度不再变化．
（4）若现有乙酸 90g、乙醇138g发生酯化反应得到66g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______．（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）
正确答案
解：（1）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂；
制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸，便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
右侧导气管的下端伸入液面下会发生倒吸现象，所以不能伸入液面以下；
故答案为：催化剂；饱和碳酸钠溶液；防止倒吸；
（2）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为：CH3COO H+CH3CH2OH
故答案为：CH3COO H+CH3CH2OH
（3）①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故①错误；
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯表示正反应速率，生成1mol乙酸表示逆反应速率，等于化学计量数之比，说明到达平衡，故②正确；
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故③错误；
④混合物中各物质的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应已经到达平衡状态，故④正确；
故答案为：②④；
（4）90g乙酸的物质的量为：
138g乙醇的物质的量为：
1.5mol乙酸完全反应消耗1.5mol乙醇，显然乙醇过量，理论上生成的乙酸乙酯的物质的量需要按照乙酸的量进行计算，
根据反应CH3COOH+CH3CH2OH
则乙酸乙酯的产率为：
故答案为：50%．
解析
解：（1）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂；
制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸，便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
右侧导气管的下端伸入液面下会发生倒吸现象，所以不能伸入液面以下；
故答案为：催化剂；饱和碳酸钠溶液；防止倒吸；
（2）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应为：CH3COO H+CH3CH2OH
故答案为：CH3COO H+CH3CH2OH
（3）①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故①错误；
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯表示正反应速率，生成1mol乙酸表示逆反应速率，等于化学计量数之比，说明到达平衡，故②正确；
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故③错误；
④混合物中各物质的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应已经到达平衡状态，故④正确；
故答案为：②④；
（4）90g乙酸的物质的量为：
138g乙醇的物质的量为：
1.5mol乙酸完全反应消耗1.5mol乙醇，显然乙醇过量，理论上生成的乙酸乙酯的物质的量需要按照乙酸的量进行计算，
根据反应CH3COOH+CH3CH2OH
则乙酸乙酯的产率为：
故答案为：50%．
实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热一段时间后，在饱和Na2CO3溶液的上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是（ ）
正确答案
解析
解：A、乙酸易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙酸，乙酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，故A正确；
B、乙醇易挥发，蒸馏出的乙酸乙酯含有乙醇，但乙醇不与碳酸钠反应，故B错误；
C、浓硫酸是难挥发性酸，在该温度下不能蒸馏出来，故C错误；
D、不符合乙烯生成条件，不会有乙烯生成，故D错误；
故选A．
（1）装置中通有蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是：______；
（2）饱和Na2CO3溶液的作用是：______；
（3）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水______．（填“大”或“小”）；
（4）分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液所需要的主要仪器是：______．
正确答案
解：（1）导管若插入溶液中，反应过程中可能发生倒吸现象，所以导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，目的是防止倒吸，
故答案为：防止倒吸；
（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，
故答案为：除去乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
（3）乙酸乙酯的密度小于水的密度，会浮在混合液的上层，
故答案为：小；
（4）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，振荡后混合液分层，可以通过分液操作分离出乙酸乙酯，分液操作使用的主要仪器为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗．
解析
解：（1）导管若插入溶液中，反应过程中可能发生倒吸现象，所以导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，目的是防止倒吸，
故答案为：防止倒吸；
（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，
故答案为：除去乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
（3）乙酸乙酯的密度小于水的密度，会浮在混合液的上层，
故答案为：小；
（4）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，振荡后混合液分层，可以通过分液操作分离出乙酸乙酯，分液操作使用的主要仪器为分液漏斗，
故答案为：分液漏斗．
（1）白醋使紫色石蕊试液变成______色，说明乙酸具有酸性．
（2）实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯．在试管A中加入的试剂是______、浓硫酸和冰醋酸．在试管B中加入的试剂是______，导管不伸入溶液中的原因是______．
（3）A中反应的化学方程式是______．
（4）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验方法是______．
正确答案
红
乙醇
饱和碳酸钠溶液
防止倒吸
CH3COOH+HOC2H5
分液
解析
解：（1）白醋的主要成分为乙酸，乙酸能够电离出氢离子，溶液为酸性，能够使紫色石蕊试液变成红色，
故答案为：红色；
（2）制取乙酸乙酯的原料为乙醇和乙酸；由于碳酸钠溶液能够吸收乙醇、中和乙酸，且乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；为了避免发生倒吸现象，吸收乙酸乙酯的导管不能伸入液面中，
故答案为：乙醇；饱和碳酸钠溶液；防止倒吸；
（3）A中乙醇与乙酸发生酯化反应的方程式为：CH3COOH+HOC2H5
故答案为：CH3COOH+HOC2H5
（4）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，则混合液会分层，可通过分液操作分离出乙酸乙酯，
故答案为：分液．
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