- 乙酸乙酯的制备
- 共1463题
正确答案
解析
解：A．由于乙酸和乙醇易挥发，且二者与乙酸乙酯混溶，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，故A正确；
B．浓硫酸在反应中起到催化剂的作用，该反应为可逆反应，生成水，为利于反应向生成物的方向移动，浓硫酸还起到吸水的作用，故B正确；
C．由上而下，乙酸乙酯中混有乙酸，可使石蕊呈红色，中层为紫色，下层为碳酸钠溶液，水解呈碱性，应呈蓝色，故C错误；
D．由C分析可知，石蕊层为三层环，由上而下是红、紫、蓝，故D正确．
故选C．
下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是：（ ）
①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯
②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯
③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液未出现黄色沉淀
④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀．
正确答案
解析
解：①实验室制乙酸乙酯，是在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯，实验失败的原因是未使用浓硫酸，故①错误；
②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制得的是乙醚，制乙烯须加热到170℃，故②错误；
③卤代烃水解脱掉-X生成卤素离子，再加HNO3酸化（NaOH过量，下一步加的Ag+会和OH-反应变成不稳定的AgOH，近而变成白沉Ag2O，影响实验，所以加H+把OH-除掉），再加AgNO3，AgI黄色沉淀，看颜色判断X是碘．该实验中未加HNO3酸化，导致实验失败，故③正确；
④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀．原因是做醛的还原性实验时，须在碱性条件下，且需水浴加热，故④正确；
故选C．
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，其操作步骤为______，然后轻轻振荡试管使之混合均匀．
（2）装置中通蒸气的导管要插在饱和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸．造成倒吸的原因是______．
（3）浓硫酸的作用是：①______；②______．
（4）图中右边试管中试剂是______．
（5）分离得到乙酸乙酯的方法是______，分离需要的玻璃仪器是______．
（6）若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式______．
（7）写出乙酸与碳酸氢钠反应方程式______．
正确答案
向大试管中注入适量乙醇，将浓H2SO4加入乙醇中，边加边振荡，最后加入乙酸
挥发出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后导管内压强减小引起倒吸
催化剂
吸水剂
饱和碳酸钠溶液
分液
分液漏斗、烧杯
CH3COOH+CH3CH218OH
CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O
解析
解：（1）制取乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液时，正确操作方法为：向大试管中注入适量乙醇，将浓H2SO4加入乙醇中，边加边振荡，最后加入乙酸，
故答案为：向大试管中注入适量乙醇，将浓H2SO4加入乙醇中，边加边振荡，最后加入乙酸；
（2）乙醇和乙酸的沸点较低，反应过程中容易挥发，由于挥发出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后导管内压强减小引起倒吸现象，
故答案为：挥发出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后导管内压强减小引起倒吸；
（3）浓硫酸在乙酸乙酯的制取反应中，能够加快反应速率，起到了催化剂作用，能够吸收反应生成的水，通过了乙酸乙酯的产率，起到了吸水剂的作用，
故答案为：催化剂；吸水剂；
（4）乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度减小，且饱和碳酸钠溶液能够吸收挥发出来的乙酸和乙醇，所以吸收乙酸乙酯使用的是饱和碳酸钠溶液，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；
（5）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以混合液分层，可以通过分液操作将乙酸乙酯分离出来；分液操作使用的仪器有分液漏斗、烧杯等，
故答案为：分液；分液漏斗、烧杯；
（6）乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的反应中，乙醇脱去羟基中的氢原子、乙酸脱去羧基中的羟基，所以18O反应后进入乙酸乙酯中，该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OH
故答案为：CH3COOH+CH3CH218OH
（7）乙酸与碳酸氢钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O，
故答案为：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
①试管a中生成乙酸乙酯的化学反应方程式是______．
②试管b中盛放的试剂是______溶液，试管b中的导管不伸入液面下的原因是______．试管b中发生反应的化学方程式是______．
③生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）______．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化．
正确答案
CH3COOH+CH3CH2OH
饱和碳酸钠
防止倒吸
CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
②④⑤
解析
解：（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸，便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
试管b中的导管伸入液面下会发生倒吸现象，所以试管b不能伸入液面以下；
强酸制弱酸，书写离子方程式时，乙酸是弱酸用化学式，方程式为CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；防止倒吸；CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O；
（3）①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故①错误；
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯表示正反应速率，生成1mol乙酸表示逆反应速率，等于化学计量数之比，说明到达平衡，故②正确；
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故③错误；
④正反应的速率与逆反应的速率相等，说明到达平衡状态，故④正确；
⑤混合物中各物质的浓度不再变化，反应到达平衡状态，故⑤正确，
故答案为：②④⑤．
乙酸乙酯的合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）糖尿病人都要检验M的含量，实验室中用______检验M．
（2）工业上常用反应A 
（3）N的稀溶液是我们生活中常用的调味品，N分子是由甲基（-CH3）和______（填原子团名称）构成的．
正确答案
解：（1）淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，水解的方程式为（C6H10O5）n+nH2O
故答案为：新制氢氧化铜或银氨试剂；
（2）A的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，A是乙烯，乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应：CH2=CH2+H2O
故答案为：CH2=CH2+H2O
（3）酸醋是常用的调味品，其主要成分为乙酸，乙酸结构简式为：CH3COOH，乙酸分子由甲基和羧基构成，
故答案为：羧基．
解析
解：（1）淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，水解的方程式为（C6H10O5）n+nH2O
故答案为：新制氢氧化铜或银氨试剂；
（2）A的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，A是乙烯，乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应：CH2=CH2+H2O
故答案为：CH2=CH2+H2O
（3）酸醋是常用的调味品，其主要成分为乙酸，乙酸结构简式为：CH3COOH，乙酸分子由甲基和羧基构成，
故答案为：羧基．
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