- 乙酸乙酯的制备
- 共1463题
除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理方法是（ ）
正确答案
解析
解：A、因酯和酸沸点相近而不易蒸馏分离，故A错误；
B、虽然乙酸能溶于水而除去，但乙酸乙酯也有部分溶于水，故B错误；
C、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故C正确；
D、氯化钠不能除去混有的醋酸，故D错误；
故选：C．
（1）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）______．
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
（2）实验室我们可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
①图中左试管中为乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，其中浓硫酸的作用是______．装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止______．
②制得的乙酸乙酯中常含有杂质，通常可用______（填一种试剂的名称）把乙酸乙酯分离出，过程中应采用的实验操作是______（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为______．
（3）写出制取乙酸乙酯的化学方程式______．
正确答案
②④⑤
催化剂、吸水剂
倒吸
饱和碳酸钠溶液
分液
分液漏斗
CH3COOH+CH3CH2OH
解析
解：（1）①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故①错误；
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯表示正反应速率，生成1mol乙酸表示逆反应速率，等于化学计量数之比，说明到达平衡，故②正确；
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸，都表示正反应速率，不能说明到达平衡状态，故③错误；
④正反应的速率与逆反应的速率相等，说明到达平衡状态，故④正确；
⑤混合物中各物质的浓度不再变化，反应到达平衡状态，故⑤正确．
故选：②④⑤；
（2）①酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂；
液面如果摄入液面以下，容易发生倒吸现象，所以装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸，
故答案为：催化剂、吸水剂；倒吸；
②由于饱和碳酸钠溶液可以除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，所以制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，混合液会分层，可以通过分液操作从混合液中分离出乙酸乙酯；分液操作用到的主要玻璃仪器为分液漏斗，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；分液；分液漏斗；
（3）羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
如图为某实验小组制取乙酸乙酯的实验装置图，烧瓶中盛有乙醇和浓H2SO4．反应时，将乙酸从分液漏斗滴入烧瓶中即可．
①为方便研究酯化反应的过程，乙醇中的氧原子用18O进行了标记（即C2H518OH），请用氧的同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：______．
②装置A的名称是______，使用时要先从______口（填“a”或“b”）进水．
③实验结束后，锥形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合液．为了将这三者进行分离，该小组依如下流程进行了进一步的实验：
试剂（a）是______，试剂（b）是______，
分离方法（1）是______，分离方法（2）是______，分离方法（3）是______．
正确答案
解：①酯化反应中，羧酸脱去羟基，醇脱去氢原子，所以该反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H518OH⇌CH3CO18OC2H5+H2O，
故答案为：CH3COOH+C2H518OH⇌CH3CO18OC2H5+H2O；
②仪器A为冷凝管，为了提高冷凝效果，通水方法为逆向，即从b进水，a出水，
故答案为：冷凝管； b；
③乙酸和乙醇能够溶于碳酸钠溶液，而乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，所以试剂a为饱和碳酸钠溶液；根据流程可知，试剂b将醋酸钠转化成醋酸，由于硝酸和盐酸具有挥发性，试剂b为硫酸；操作方法（1）分离互不相溶的混合液体，操作方法为为分液；操作方法（2）将乙醇与混合液分离，分离方法为蒸馏；操作（3）将乙酸从混合液分离，分离方法为为蒸馏，
故答案为：Na2CO3； H2SO4；分液；蒸馏；蒸馏．
解析
解：①酯化反应中，羧酸脱去羟基，醇脱去氢原子，所以该反应的化学方程式为：CH3COOH+C2H518OH⇌CH3CO18OC2H5+H2O，
故答案为：CH3COOH+C2H518OH⇌CH3CO18OC2H5+H2O；
②仪器A为冷凝管，为了提高冷凝效果，通水方法为逆向，即从b进水，a出水，
故答案为：冷凝管； b；
③乙酸和乙醇能够溶于碳酸钠溶液，而乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，所以试剂a为饱和碳酸钠溶液；根据流程可知，试剂b将醋酸钠转化成醋酸，由于硝酸和盐酸具有挥发性，试剂b为硫酸；操作方法（1）分离互不相溶的混合液体，操作方法为为分液；操作方法（2）将乙醇与混合液分离，分离方法为蒸馏；操作（3）将乙酸从混合液分离，分离方法为为蒸馏，
故答案为：Na2CO3； H2SO4；分液；蒸馏；蒸馏．
下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务
[实验目的]制取乙酸乙酯
[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H2SO4混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为______
其中浓H2SO4的作用是______和______
[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是______（选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______
[实验步骤]
①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4 充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验．
[问题讨论]
（1）步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查______
（2）试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是______
（3）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是______．
正确答案
CH3COOH+C2H5OH 
催化剂
吸水剂
乙
防止倒吸
装置气密性
除去乙酸和乙醇，（降低乙酸乙酯的溶解度）
分液
解析
[实验原理]乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，CH3COOH+C2H5OH 
浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作催化剂和吸水剂．
故答案为：CH3COOH+C2H5OH 
[装置设计]乙酸和乙醇易溶于水，不插入液面下是为了防止倒吸，所以选乙装置；球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用．
故答案为：乙；防止倒吸．
[问题讨论]（1）实验前，要检查装置的气密性，否则会导致实验失败．
故答案为：装置气密性．
（2）碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液．
故答案为：除去乙酸和乙醇，（降低乙酸乙酯的溶解度）．
（3）分离互不相溶液体的方法是分液．
故答案为：分液．
下列有关试验操作的叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸乙酯，故A错误；
B、准确量取一定体积的溶液，用的仪器是滴定管，滴定管有两种：酸式和碱式，具体使用范围是：酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动．碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如碘、高锰酸钾和硝酸银等．所以量取高锰酸钾溶液用酸式滴定管，故B正确；
C、有两点错误之处，第一点量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不允许在容量瓶内溶解，故C错误；
D、苯的密度比水小，萃取后分层，有机层在上面，故有机层应该从上口倒出，故D错误．
故选B．
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