- 乙酸乙酯的制备
- 共1463题
（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：______．
（2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯
微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和______mol•L-1．
②分析实验______（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．
（3）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为______．
正确答案
解：（1）球形干燥管容积较大，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，也可起到防止倒吸的作用，
故答案为：冷凝和防止倒吸；
（2）①本题是研究实验D与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用的条件，题中采用了一个变量，实验C 2mol•L-1 H2SO4，实验D盐酸，所以达到实验目的，实验D与实验C中H+的浓度一样，实验C 3mL乙醇、2mL乙酸、2mol•L-1 H2SO4，实验D 3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸，要保证溶液体积一致，才能保证乙醇、乙酸的浓度不变，盐酸体积为4mL，实验D与实验C中H+的浓度一样，所以盐酸的浓度为4mol•L-1，
故答案为：3，4；
②对照实验A和C可知：试管Ⅰ中试剂实验A中使用1mL18mol•L-1 浓硫酸，生成的乙酸乙酯比C中生成的乙酸乙酯大很多，说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率，
故答案为：A C；
（3）90g乙酸的物质的量为：
故答案为：60.6%．
解析
解：（1）球形干燥管容积较大，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，也可起到防止倒吸的作用，
故答案为：冷凝和防止倒吸；
（2）①本题是研究实验D与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用的条件，题中采用了一个变量，实验C 2mol•L-1 H2SO4，实验D盐酸，所以达到实验目的，实验D与实验C中H+的浓度一样，实验C 3mL乙醇、2mL乙酸、2mol•L-1 H2SO4，实验D 3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸，要保证溶液体积一致，才能保证乙醇、乙酸的浓度不变，盐酸体积为4mL，实验D与实验C中H+的浓度一样，所以盐酸的浓度为4mol•L-1，
故答案为：3，4；
②对照实验A和C可知：试管Ⅰ中试剂实验A中使用1mL18mol•L-1 浓硫酸，生成的乙酸乙酯比C中生成的乙酸乙酯大很多，说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率，
故答案为：A C；
（3）90g乙酸的物质的量为：
故答案为：60.6%．
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．在实验室可以在试管A中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL 乙酸，按图1所示（挟持和加热仪器略去）连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）浓硫酸的主要作用是①______，②______．
（2）试管B中盛放的溶液是______，B中通蒸气的导管 不能插入溶液中目的是______．
（3）做此实验时，有时还向A试管里加入几块碎瓷片，其目的是______．
（4）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．由于乙醇和乙酸的沸点较低，易挥发，在反应过程中会有部分蒸出，乙醇蒸出溶于B中溶液，而蒸出的乙酸与B中溶液反应生成沸点较高的乙酸钠．图2是对图1试管B中收集到的混合物进行分离操作步骤流程图．
请回答：
①操作1需要分离出透明的不溶于水的油状液体，该操作名称为______．
②操作2常用于分离沸点不同且互溶的液体，该操作名称为______，得到的物质W的名称为______．
③试剂C可以选用下列的______（填序号）．
A．H2SO4 B．CO2 C．NaOH D．NaCl
④写出W在炽热铜丝下发生的催化氧化的化学方程式______．
正确答案
解：（1）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，
故答案为：催化剂；吸水剂；
（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；防止倒吸；
（3）液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，
故答案为：防止暴沸；
（4）①分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，
故答案为：分液；
②分离沸点不同且互溶的液体用蒸馏操作，Y为乙酸钠、碳酸钠和乙醇的混合溶液，乙醇的沸点较低，因此W为乙醇，
故答案为：蒸馏；乙醇；
③Z中的乙酸钠与酸反应方可生成乙酸，
故答案为：A．
④W为乙醇，乙醇发生催化氧化的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2
故答案为：2CH3CH2OH+O2
解析
解：（1）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，
故答案为：催化剂；吸水剂；
（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；防止倒吸；
（3）液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，
故答案为：防止暴沸；
（4）①分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，
故答案为：分液；
②分离沸点不同且互溶的液体用蒸馏操作，Y为乙酸钠、碳酸钠和乙醇的混合溶液，乙醇的沸点较低，因此W为乙醇，
故答案为：蒸馏；乙醇；
③Z中的乙酸钠与酸反应方可生成乙酸，
故答案为：A．
④W为乙醇，乙醇发生催化氧化的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2
故答案为：2CH3CH2OH+O2
请根据要求回答下列问题：
（1）若用右图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，其中饱和碳酸钠溶液的作用是______．
（2）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成______、______等问题．
（3）在图所示的装置中进行50mL 0.50mol/L醋酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液的中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______；
②在题述反应条件下，测得反应前醋酸和NaOH溶液的温度均为25.43℃，反应后混合溶液的温度为28.73℃．已知反应前醋酸
和NaOH溶液的密度均为1.0g•cm-3，反应后混合溶液的比热容为c=4.18J/（g•℃）．试写出中和反应的热化学方程式：______．
正确答案
解：（1）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，
故答案为：吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯在水中的溶解度；
（2）此反应以浓硫酸为催化剂，浓硫酸具有强氧化性，能氧化乙醇，乙醇被炭化，同时产生大量酸性废液，
故答案为：产生大量的酸性废液；部分原料炭化；
（3）①环形玻璃搅拌棒起搅拌作用，使溶液温度一致，否则测量温度不准确，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
②Q=△H=-△Tcm=-（28.73℃-25.43℃）×4.18J/（g•℃）×100g═1.3794KJ/mol，50mL 0.50mol/L醋酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液的中和反应生成水的物质的量是0.025mol，所以生成1mol水放出的热量
故答案为：CH3COOH （aq）+NaOH（aq）=CH3COONa （aq）+H2O（l）△H=-55.18 kJ•mol-1．
解析
解：（1）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，
故答案为：吸收乙醇、中和乙酸及降低乙酸乙酯在水中的溶解度；
（2）此反应以浓硫酸为催化剂，浓硫酸具有强氧化性，能氧化乙醇，乙醇被炭化，同时产生大量酸性废液，
故答案为：产生大量的酸性废液；部分原料炭化；
（3）①环形玻璃搅拌棒起搅拌作用，使溶液温度一致，否则测量温度不准确，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
②Q=△H=-△Tcm=-（28.73℃-25.43℃）×4.18J/（g•℃）×100g═1.3794KJ/mol，50mL 0.50mol/L醋酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液的中和反应生成水的物质的量是0.025mol，所以生成1mol水放出的热量
故答案为：CH3COOH （aq）+NaOH（aq）=CH3COONa （aq）+H2O（l）△H=-55.18 kJ•mol-1．
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是：______，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．
（2）浓硫酸的作用是①______，②______．
（3）饱和Na2CO3溶液的作用是______．
（4）生成乙酸乙酯的化学方程式______，乙酸乙酯的密度比水______（填“大”或“小”），有______味．
正确答案
解：（1）浓硫酸溶于水放出大量的热，乙醇中含有少量水，应将浓硫酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅，另外，加热时，试管内液体的体积不超过试管容积的“
故答案为：在一个30mL的大试管中注入3 mL乙醇，再分别缓缓加入2 mL浓硫酸、3mL乙酸（乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换）；
（2）乙酸与乙醇发生酯化反应，该反应为可逆反应，需浓硫酸作催化剂，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，
故答案为：催化作用、吸水作用；
（3）乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；
故答案为：吸收除去挥发出来的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；
（4）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，在A中乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
解析
解：（1）浓硫酸溶于水放出大量的热，乙醇中含有少量水，应将浓硫酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅，另外，加热时，试管内液体的体积不超过试管容积的“
故答案为：在一个30mL的大试管中注入3 mL乙醇，再分别缓缓加入2 mL浓硫酸、3mL乙酸（乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换）；
（2）乙酸与乙醇发生酯化反应，该反应为可逆反应，需浓硫酸作催化剂，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，
故答案为：催化作用、吸水作用；
（3）乙醇与乙酸都易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙醇与乙酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；
故答案为：吸收除去挥发出来的乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；
（4）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，在A中乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是：______，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀．
（2）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na2CO3溶液的倒吸．造成倒吸的操作上的原因是______．
（3）浓硫酸的作用是①______； ②______．
（4）饱和Na2CO3溶液的作用是______；______；______．
（5）生成的乙酸乙酯的化学方程式______，乙酸乙酯的密度比水______（填“大”或“小”），有______味．
（6）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是______（填物质名称）．
正确答案
先加入乙醇，然后沿着试管壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加乙酸
加热不均匀
催化剂
吸水剂
溶解乙醇
中和乙酸
降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出
CH3COOH+C2H5OH
小
果香
乙醚
解析
解：（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，
第一步是防止液体飞溅，原理和浓H2SO4加入水中是一个道理．冷却后加乙酸是因为防止过热乙酸挥发，
故答案为：先加入乙醇，然后沿着试管壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加乙酸；
（2）加热不均匀易造成Na2CO3溶液倒流进加热反应物的试管中，导致试管破裂，
故答案为：加热不均匀；
（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，
故答案为：催化剂；吸水剂；
（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，
故答案为：溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出；
（5）因乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应：CH3COOH+C2H5OH
故答案为：CH3COOH+C2H5OH
（6）乙醇在140℃，在浓硫酸催化下脱水生成乙醚，故答案为：乙醚．
扫码查看完整答案与解析