- 乙酸乙酯的制备
- 共1463题
（1）在试管a中混合乙醇和浓硫酸的操作是______；
（2）在实验中球形干燥管除导气、冷凝作用外，另一个重要作用是______；
（3）b试管中选择饱和Na2CO3溶液而不选用饱和氢氧化钠溶液的原因是______； （用化学方程式说明）
（4）生成乙酸乙酯的反应比较缓慢，为了提高该反应的速率，本实验中采用的措施是______、______；
（5）上述b试管得到的乙酸乙酯含有很多杂质（粗乙酸乙酯），必须进行提纯才能得到纯乙酸乙酯，其流程如下：
①操作①的名称______，进行操作②时需要将混合液转移到______仪器中．
②加10mLCaCl2溶液洗涤乙酸乙酯时，要先加饱和NaCl溶液洗涤的原因是______．
正确答案
解：（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸，
故答案为：先向试管a中加入乙醇，然后缓慢的向试管注入浓硫酸，边加边摇动试管；
（2）挥发出来的乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，容易发生倒吸现象，而使用球形干燥管可以防止倒吸，
故答案为：防止倒吸；
（3）乙酸乙酯能够与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为：CH3COOC2H5+NaOH
故答案为：CH3COOC2H5+NaOH
（4）为了加快反应速率，该反应采取的措施为：对试管a加热、加入浓硫酸作催化剂，
故答案为：对试管a加热；加入浓硫酸作催化剂；
（5）①操作①将饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯分离，二者不相容，可以通过分液操作分离；操作②为蒸馏，使用的仪器为蒸馏烧瓶，
故答案为：分液；蒸馏烧瓶；
②由于当酯层用饱和碳酸钠溶液洗涤过后，若紧接着就用饱和CaCl2溶液直接洗涤，有可能产生絮状的碳酸钙沉淀，使进一步分液变得困难，所以加10mLCaCl2溶液洗涤乙酸乙酯时，要先加饱和NaCl溶液洗涤，
故答案为：当酯层用饱和碳酸钠溶液洗涤过后，若紧接着就用饱和CaCl2溶液直接洗涤，有可能产生絮状的碳酸钙沉淀，使进一步分液变得困难．
解析
解：（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸，
故答案为：先向试管a中加入乙醇，然后缓慢的向试管注入浓硫酸，边加边摇动试管；
（2）挥发出来的乙酸和乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，容易发生倒吸现象，而使用球形干燥管可以防止倒吸，
故答案为：防止倒吸；
（3）乙酸乙酯能够与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为：CH3COOC2H5+NaOH
故答案为：CH3COOC2H5+NaOH
（4）为了加快反应速率，该反应采取的措施为：对试管a加热、加入浓硫酸作催化剂，
故答案为：对试管a加热；加入浓硫酸作催化剂；
（5）①操作①将饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯分离，二者不相容，可以通过分液操作分离；操作②为蒸馏，使用的仪器为蒸馏烧瓶，
故答案为：分液；蒸馏烧瓶；
②由于当酯层用饱和碳酸钠溶液洗涤过后，若紧接着就用饱和CaCl2溶液直接洗涤，有可能产生絮状的碳酸钙沉淀，使进一步分液变得困难，所以加10mLCaCl2溶液洗涤乙酸乙酯时，要先加饱和NaCl溶液洗涤，
故答案为：当酯层用饱和碳酸钠溶液洗涤过后，若紧接着就用饱和CaCl2溶液直接洗涤，有可能产生絮状的碳酸钙沉淀，使进一步分液变得困难．
（1）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止______．
（2）该反应属于哪类反应类型______．
A．加成反应 B．取代反应 C．水解反应 D．酯化反应 E．可逆反应
（3）酯化反应的断键特点是：______
（4）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：______
（5）为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机物的厚度，实验记录如表：
实验D的目的是与实验C对照，证明H+对该反应的催化作用．实验D中加入盐酸的体积和浓度分别是______mL和______mol/L．
正确答案
解：（1）导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，
故答案为：倒吸；
（2）乙酸与乙醇的酯化反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH 
故答案为：BDE；
（3）酯化反应中，酸脱去羟基，醇气体羟基中氢原子生成酯和水，即：酸脱羟基醇脱氢，
故答案为：酸脱羟基醇脱氢；
（4）乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的化学反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH 
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH 
（5）本题是研究实验D与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用的条件，题中采用了一个变量，实验C3mol•L-1 H2SO4，实验D盐酸，所以达到实验目的，实验D与实验C中H+的浓度一样，实验C3mL乙醇、2mL乙酸、3mol•L-1 H2SO4，实验D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸，要保证溶液体积一致，才能保证乙醇、乙酸的浓度不变，盐酸体积为6mL，实验D与实验C中H+的浓度一样，所以盐酸的浓度为6mol•L-1，
故答案为：6，6．
解析
解：（1）导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，
故答案为：倒吸；
（2）乙酸与乙醇的酯化反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
故答案为：BDE；
（3）酯化反应中，酸脱去羟基，醇气体羟基中氢原子生成酯和水，即：酸脱羟基醇脱氢，
故答案为：酸脱羟基醇脱氢；
（4）乙酸与乙醇生成乙酸乙酯的化学反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
（5）本题是研究实验D与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用的条件，题中采用了一个变量，实验C3mol•L-1 H2SO4，实验D盐酸，所以达到实验目的，实验D与实验C中H+的浓度一样，实验C3mL乙醇、2mL乙酸、3mol•L-1 H2SO4，实验D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸，要保证溶液体积一致，才能保证乙醇、乙酸的浓度不变，盐酸体积为6mL，实验D与实验C中H+的浓度一样，所以盐酸的浓度为6mol•L-1，
故答案为：6，6．
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇．乙酸和侬硫酸的混合液的方法是______
（2）浓硫酸的作用是______．
（3）根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有______．
（4）试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是______、______、______
（5）饱和Na2CO3溶液能否换成NaOH溶液______．为什么？______．（用化学方程式表示）
（6）试管②中的导气管不能插入溶液中，目的是防止 Na2CO3溶液倒吸．造成倒吸操作的原因是______．
（7）从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是______．
正确答案
解：（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中．
故答案为：先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸．
（2）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动．
故答案为：催化剂，吸水剂．
（3）实验观察到盛放饱和碳酸钠溶液试管中溶液分层，无色油状液体在上等现象．说明乙酸乙酯无色、不溶于水、密度比水小等．
故答案为：无色、不溶于水、密度比水小等．
（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质．
故答案为：溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度．
（5）乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中完全水解，反应方程式为CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH．
故答案为：不能；CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH．
（6）加热不均匀易造成Na2CO3溶液倒流进加热反应物的试管中，导致试管破裂．
故答案为：加热不均匀．
（7）试管中液体不互溶，分层，所以用分液方法分离．
故答案为：分液．
解析
解：（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中．
故答案为：先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸．
（2）乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂加热条件下生成乙酸乙酯，由于反应为可逆反应，同时浓硫酸吸水有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动．
故答案为：催化剂，吸水剂．
（3）实验观察到盛放饱和碳酸钠溶液试管中溶液分层，无色油状液体在上等现象．说明乙酸乙酯无色、不溶于水、密度比水小等．
故答案为：无色、不溶于水、密度比水小等．
（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质．
故答案为：溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度．
（5）乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中完全水解，反应方程式为CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH．
故答案为：不能；CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH．
（6）加热不均匀易造成Na2CO3溶液倒流进加热反应物的试管中，导致试管破裂．
故答案为：加热不均匀．
（7）试管中液体不互溶，分层，所以用分液方法分离．
故答案为：分液．
以下实验能获得成功的是（ ）
正确答案
解析
解：A．制取乙酸乙酯必须在加热条件下进行，否则该反应无法进行，故A错误；
B．铜丝在酒精灯上加热后产生氧化铜，反应的方程式为2Cu+O2=2CuO，再移至内焰，内焰含有乙醇，发生的反应方程式为：CuO+CH3CH2OH
C．苯制取溴苯，必须使用液溴，且需要铁做催化剂，不能使用溴水，故C错误；
D．制取硝基苯，必须在浓硫酸作用下才能进行，否则无法成功，故D错误；
故选B．
（理科考生做）“鸟语花香”是环境美的标志之一；乙酸乙酯是一种香料，用92g乙醇、30g乙酸和40g浓硫酸均匀混合，在一定温度下充分反应，如果实际产率是理论产率的50%；
（1）通过计算确定可得到的乙酸乙酯的质量
（2）通过计算确定反应后的混合物中水的质量分数（不考虑物质挥发）
（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，若不考虑反应物的挥发，理论上能否生成1mol乙酸乙酯？______（填能或不能），原因是______．
正确答案
解：（1）92g乙醇的物质的量为
应按乙酸完全反应来计算理论产生乙酸乙酯的量为0.5mol，质量为0.5mol×88g/mol═44g，实际产量为0.44g×50%═22g，
答：可得到的乙酸乙酯的质量为22g；
（2）由（1）可知理论上生成水为0.5mol，实际生成水为0.5mol×50%=0.25mol，质量为0.25mol×18g/mol=4.5g，反应后的混合物的质量=92g+30g+40g=162g，因此水的质量分数为
答：反应后的混合物中水的质量分数为2.8%；
（3）乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，此反应为属于可逆反应，不能进行到底，因此用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，若不考虑反应物的挥发，理论上不能生成1mol乙酸乙酯，
故答案为：不能；该反应是可逆反应，反应不能进行到底．
解析
解：（1）92g乙醇的物质的量为
应按乙酸完全反应来计算理论产生乙酸乙酯的量为0.5mol，质量为0.5mol×88g/mol═44g，实际产量为0.44g×50%═22g，
答：可得到的乙酸乙酯的质量为22g；
（2）由（1）可知理论上生成水为0.5mol，实际生成水为0.5mol×50%=0.25mol，质量为0.25mol×18g/mol=4.5g，反应后的混合物的质量=92g+30g+40g=162g，因此水的质量分数为
答：反应后的混合物中水的质量分数为2.8%；
（3）乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，此反应为属于可逆反应，不能进行到底，因此用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，若不考虑反应物的挥发，理论上不能生成1mol乙酸乙酯，
故答案为：不能；该反应是可逆反应，反应不能进行到底．
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