热门试卷

解：（1）氯酸钾和草酸反应生成碳酸钾、二氧化碳、二氧化氯和水，反应方程式为：2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O，制取温度是60℃，A需要温度控制，需要温度计，

故答案为：温度计；

（2）二氧化氯的熔点较低，为收集二氧化氯，应在较低温度下进行，所以应该采用冰水浴，

故答案为：使ClO2充分冷凝，减少挥发；

（3）从溶液中获得溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaClO2•3H2O，应趁热过滤，NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，所以用38～60℃热水洗涤，在55℃干燥，得到成品，

故答案为：用38～60℃热水洗涤；

（4）①配制100mL溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、100mL容量瓶、量筒（可用可不用），故还需要的玻璃仪器有：100mL容量瓶、胶头滴管，

故答案为：100ml容量瓶、胶头滴管；　

②ClO2很不稳定，步骤2所得溶液放置时间太长，ClO2分解相当于与碘反应，导致测定结果偏高，

故答案为：偏高；

③二氧化氯具有氧化性，在酸性环境下，能将碘离子氧化，反应的原理方程式为：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，设原ClO2溶液的浓度为x，

2ClO2 ～5I2 ～10Na2S2O3

2mol              10mol

   1×10-3cV2mol

x=g/L=g/L，

故答案为：．

解：黄铁矿在高温下煅烧可以得到铁的氧化物，将其溶于盐酸中，可以得到含有亚铁离子、铁离子的盐溶液，向其中通入氯气，能将亚铁离子氧化为铁离子，氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶就可以得到氯化铁的晶体．

（1）黄铁矿在高温下煅烧可以得到铁的氧化物，将其溶于盐酸中，可以得到含有亚铁离子、铁离子的盐溶液，向其中通入氯气，能将亚铁离子氧化为铁离子，氧化过程中发生反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，检验铁离子可以使用硫氰化钾溶液，现象是显示红色，

故答案为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+；KSCN溶液；

（2）方案一：二氧化硫属于酸性气体，能被碱石灰吸收，B中碱石灰增重的质量即为二氧化硫的质量，

①盛放碱石灰的仪器是干燥管，碱石灰增重的质量即为二氧化硫的质量，但是碱石灰还能吸收空气中的二氧化碳和水，所以C中的碱石灰是吸收空气中的水以及二氧化碳的，防止进入B中干扰试验结果，

故答案为：干燥管；防止空气中的水蒸气、CO2被B装置吸收；

②尾气中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，其中的水被浓硫酸吸收，但是碱石灰吸收的是二氧化碳和二氧化硫的总质量，测得的体积分数会偏大，所以不能根据碱石灰增重来确定二氧化硫的体积分数，

故答案为：否；尾气中的CO2也能被B装置吸收使所测质量分数偏大；

方案二：二氧化硫可以和溴水之间反应得到硫酸，硫酸和氯化钡之间反应生成硫酸钡沉淀，根据沉淀的质量结合S元素守恒可以得到二氧化硫的量，进而计算体积分数；

①加入过量氯化钡溶液的目的是使生成的SO42-完全转化为沉淀，故答案为：使生成的SO42-完全转化为沉淀；

②沉淀的洗涤方法：在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀，待水流下后再重复2～3次此操作，故答案为：在漏斗中加蒸馏水至恰好没过沉淀，待水流下后再重复2～3次此操作；

③硫酸钡沉淀的质量是mg，所以硫元素的物质的量=mol=二氧化硫的物质的量，所以VL尾气中SO2的体积分数是：×100%=%；

故答案为：%；

（3）氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶就可以得到氯化铁的晶体，但是必须在盐酸环境中进行，防止铁离子水解，保证盐酸过量，

故答案为：蒸发浓缩；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，过量盐酸能够抑制Fe3+水解．

解：（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是为了增加反应物的接触面积，提高化学反应速率，从而提高原料的转化率，在用HCl溶解SrS后的溶液中加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+杂质，

故答案为：增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率；除去溶液中Ba2+杂质；

（2）在焙烧的过程中若只有0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子，则1mol的S转移8mol的电子，由于在反应前元素的化合价为+6价，所以反应后元素的化合价为-2价，因此碳与天青石在高温下发生反应的化学方程式为：SrSO4+4CSrS+4CO↑，

故答案为：SrSO4+4CSrS+4CO↑；

（3）然后向得到的含有SrS固体中加入HCl发生反应：SrS+2HCl=SrCl2+H2S↑，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，然后从溶液中将晶体过滤出来，洗涤除去表面的杂质离子并进行干燥即获得SrCl2•6H2O，

故答案为：洗涤、干燥（或烘干）；

（4）n（NH4SCN）=0.2000mol/L×0.02L=4.0×10-3mol，Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，所以溶液中剩余的Ag+的物质的量为：n（Ag+）=4.0×10-3mol，则与Cl-反应的Ag+的物质的量为：n（Ag+）=1.100×10-2 mol-4.0×10-3mol=7.0×10-3mol，

1.000g产品中SrCl2•6H2O的物质的量为：n（SrCl2•6H2O）=×n（Ag+）=3.5×10-3mol，

1.000g产品中SrCl2•6H2O的质量为：m（SrCl2•6H2O）=3.5×10-3mol×267 g/mol=0.9345g，

所以产品纯度为：×100%=93.45%，

故答案为：93.45%．

解：（1）装置A是Ca（ClO）2）和浓盐酸反应制取氯气，盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气等杂质，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，用B装置可以除去氯气中的氯化氢气体；所以试剂X为饱和食盐水，漂白粉固体和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；

故答案为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O；饱和食盐水；碱石灰；

（2）装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大，吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，

故答案为：吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；

（3）因水浴能简便控制加热的温度，且能使受热反应试管受热均匀，由于氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，应采取水浴加热，

故答案为：水浴加热；

（4）ICl3+3KI═2I2+3KCl，碘与淀粉作用显蓝色，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），终点现象为当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复蓝色，

第3组溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗溶液的体积，故消耗KMnO4溶液的体积为mL=20mL

令样品中ICl3的物质的量x，则根据化学反应可得关系式：

ICl3～2I2～4S2O32-，

1              4

x         2 mol•L-1×20×10-3L

解得：x=1×10-2mol，该样品中ICl3的质量分数为：=93.4%，

故答案为：当加入最后一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复蓝色；93.4%．