- 乙酸乙酯的制备
- 共1463题
（1）浓H2SO4的作用是：①______，②______．
（2）右边试管内装有______，该溶液的作用是______、______、______．
导气管不能插入液面以下，原因是______．加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是______．
（3）制取乙酸乙酯的反应方程式是______．
正确答案
解：（1）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化作用，吸水作用，故答案为：催化剂；吸水剂；
（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸；分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯；液体乙酸乙醇沸点低，加热要加碎瓷片，防止暴沸，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；防止倒吸；防止暴沸；
（3）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，可为CH3COOH+C2H5OH
解析
解：（1）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化作用，吸水作用，故答案为：催化剂；吸水剂；
（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸；分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯；液体乙酸乙醇沸点低，加热要加碎瓷片，防止暴沸，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度；防止倒吸；防止暴沸；
（3）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，可为CH3COOH+C2H5OH
①A瓶装无水乙醇，内放无水盐X
②C干燥管里装生石灰
③D和E中都装浓H2SO4
④F瓶中装入试剂Y
实验操作及现象是：用水浴加热A瓶；E中浓硫酸缓缓滴入F中与试剂Y作用，发现D中导管口有大量气泡放出；A瓶内X逐渐变色，在C管口挥发的气体可点燃．请回答：
（1）F瓶里所装的试剂Y是______（写序号）．
A．饱和食盐水 B．MnO2和NaCl的混合物 C．浓盐酸
（2）无水盐X宜选用______（写化学式）．
（3）A瓶中发生反应的化学方程______，在C出口处点燃所生成的______（写名称）．
（4）D中浓H2SO4作用______，E中浓H2SO4作用______．
（5）此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的理由______．
正确答案
解：因浓盐酸与浓H2SO4混合产生HCl气体，使干燥的HCl气体在装置A中与乙醇发生反应：C2H5OH+HCl
（1）实验过程中，HCl气体是利用浓盐酸与浓H2SO4混合制得，
故答案为：C；
（2）检验水的存在可以用无水CuSO4，实验过程中观察到无水CuSO4由白变蓝，说明反应中有水生成，原因是水与CuSO4结合生成CuSO4•5H2O，
故答案为：无水CuSO4；
（3）乙醇能和氢卤酸发生取代反应，方程式为：CH3CH2OH+HCl
故答案为：CH3CH2OH+HCl
（4）用浓盐酸与浓H2SO4混合产生的HCl气体中含有一定量的水蒸气，对水的检验形成强烈干扰，因此一定设法将其除去，所以D中浓H2SO4作用干燥HCl气体，E中浓H2SO4作用吸收浓盐酸中混有的水分，且浓H2SO4溶于水放热，有利于HCl气体逸出，
故答案为：干燥HCl气体；吸收浓盐酸中混有的水分，且浓H2SO4溶于水放热，有利于HCl气体逸出；
（5）能证明乙醇分子中含有氧原子的理由是：无水CuSO4变蓝证明了反应中一定有水生成，水中的氧元素不能来自于HCl，故只能由乙醇提供，
故答案为：由于无水CuSO4变蓝证明了反应中一定有水生成，水中的氧元素不能来自于HCl，故只能由乙醇提供．
解析
解：因浓盐酸与浓H2SO4混合产生HCl气体，使干燥的HCl气体在装置A中与乙醇发生反应：C2H5OH+HCl
（1）实验过程中，HCl气体是利用浓盐酸与浓H2SO4混合制得，
故答案为：C；
（2）检验水的存在可以用无水CuSO4，实验过程中观察到无水CuSO4由白变蓝，说明反应中有水生成，原因是水与CuSO4结合生成CuSO4•5H2O，
故答案为：无水CuSO4；
（3）乙醇能和氢卤酸发生取代反应，方程式为：CH3CH2OH+HCl
故答案为：CH3CH2OH+HCl
（4）用浓盐酸与浓H2SO4混合产生的HCl气体中含有一定量的水蒸气，对水的检验形成强烈干扰，因此一定设法将其除去，所以D中浓H2SO4作用干燥HCl气体，E中浓H2SO4作用吸收浓盐酸中混有的水分，且浓H2SO4溶于水放热，有利于HCl气体逸出，
故答案为：干燥HCl气体；吸收浓盐酸中混有的水分，且浓H2SO4溶于水放热，有利于HCl气体逸出；
（5）能证明乙醇分子中含有氧原子的理由是：无水CuSO4变蓝证明了反应中一定有水生成，水中的氧元素不能来自于HCl，故只能由乙醇提供，
故答案为：由于无水CuSO4变蓝证明了反应中一定有水生成，水中的氧元素不能来自于HCl，故只能由乙醇提供．
正确答案
解析
解：试管中连接的玻璃导管，使得试管内外相通，不会产生压强差，故能够起到防止倒吸的作用；导管插入碳酸钠溶液中，杂质能与碳酸钠溶液充分接触和反应，有利于杂质的吸收．故丙的说法正确，甲和乙的说法错误，
故选C．
以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：
（1）写出步骤①的化学方程式______ 反应类型______
步骤②的化学方程式______ 反应类型______
（2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：
①试管A发生反应的化学方程式______
②制得的物质E中常含有杂质，通常可用______（填一种试剂的名称）把乙酸乙酯分离出来，过程中应采用的实验操作是______（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为______．
③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为______
（3）为了制备重要的有机原料--氯乙烷（CH3-CH2Cl），下面是两位同学设计的方案．
甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3-CH3+Cl2 
乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
你认为上述两位同学的方案中，合理的是______，简述你的理由：______．
正确答案
CH2=CH2+H2O
加成反应
2CH3CH2OH+O2
氧化反应
CH3COOH+CH3CH2OH
饱和碳酸钠溶液
分液
分液漏斗
防止倒吸
乙同学的方案
由于烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到的产物往往是混合物；而用乙烯与HCl反应只有一种加成产物，所以可以得到相对纯净的产物
解析
解：的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，A为乙烯，A与水发生加成反应生成乙醇，故B为乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C为乙醛、D是乙酸，乙酸与乙醇生成具有果香味的物质E，E为乙酸乙酯，
（1）反应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的方程式为：CH2=CH2+H2O
反应②为乙醇催化氧化生成乙醛，反应的方程式为：2CH3CH2OH+O2
故答案为：CH2=CH2+H2O
（2）①乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
②由于乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，碳酸钠溶液能够与乙酸反应，还能够溶解乙醇，所以通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液会分层，乙酸乙酯在上层，可以分液操作分离出乙酸乙酯，使用的主要玻璃仪器为分液漏斗，
故答案为：饱和碳酸钠溶液；分液； 分液漏斗；
③吸收乙酸乙酯时需要容易发生倒吸现象，球形导管可以防止溶液倒吸，
故答案为：防止倒吸；
（3）烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到的产物往往是混合物；乙烯与HCl反应只有一种加成产物，所以乙同学的方案更合理，
故答案为：乙同学的方案；由于烷烃的取代反应是分步进行的，反应很难停留在某一步，所以得到的产物往往是混合物；而用乙烯与HCl反应只有一种加成产物，所以可以得到相对纯净的产物．
乙酸乙酯可以做白酒勾兑用香料、人造香精．实验室制乙酸乙酯的主要装置如图1所示，主要步骤：①在a试管中按3：2：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按图1连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热．撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出乙酸乙酯．（加热装置略）
请回答下列问题：
（1）步骤①中，配制混合溶液的正确操作是______．
（2）步骤②中b试管中饱和Na2CO3溶液的主要作用______．（填字母）
a．降低乙酸乙酯的溶解度 b．除去实验中挥发出来的硫酸 c．除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
（3）图1装置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是______，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种玻璃仪器是______．
（4）为充分利用反应物，提高乙酸乙酯产量，甲、乙两位同学分别设计了图2和图3两种装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为效果较好的是______．
（5）若实验中用CH3CH218OH的乙醇与乙酸（CH3COOH）作用，此反应的化学方程式为______．
正确答案
解：（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，应将浓硫酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅，另外，加热时，试管内液体的体积不超过试管容积的1/3”，加入药品的顺序为在一个30mL大试管中注入2mL乙醇，再分别缓缓加入2mL乙酸、3mL浓硫酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀（药品总用量不能超过10mL），
故答案为：向试管中先加入2mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入3mL浓硫酸和2mL冰醋酸；
（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，
故答案为：a、c；
（3）加热不均匀易造成Na2CO3溶液倒流进加热反应物的试管中，导致试管破裂，使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸，试管中液体不互溶，分层，用分液方法分离，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层，所以分离乙酸乙酯必须使用的一种玻璃仪器是分液漏斗，
故答案为：防止倒吸、分液漏斗；
（4）图中甲、乙两个装置的不同点，乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，而甲不可，故答案为：乙；
（5）羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为
故答案为：
解析
解：（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，应将浓硫酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅，另外，加热时，试管内液体的体积不超过试管容积的1/3”，加入药品的顺序为在一个30mL大试管中注入2mL乙醇，再分别缓缓加入2mL乙酸、3mL浓硫酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀（药品总用量不能超过10mL），
故答案为：向试管中先加入2mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入3mL浓硫酸和2mL冰醋酸；
（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，易于除去杂质，
故答案为：a、c；
（3）加热不均匀易造成Na2CO3溶液倒流进加热反应物的试管中，导致试管破裂，使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸，试管中液体不互溶，分层，用分液方法分离，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层，所以分离乙酸乙酯必须使用的一种玻璃仪器是分液漏斗，
故答案为：防止倒吸、分液漏斗；
（4）图中甲、乙两个装置的不同点，乙装置能将易挥发的反应物乙酸和乙醇冷凝回流到反应容器中，继续反应，而甲不可，故答案为：乙；
（5）羧酸与醇发生的酯化反应中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，同时该反应可逆，反应的化学方程式为
故答案为：
扫码查看完整答案与解析