热门试卷

解：（1）根据FeSO4在反应条件下将MnO2还原为MnSO4，Fe2+被氧化为Fe3+，故酸浸时生成硫酸锰、硫酸铁，根据元素守恒还有水生成，反应方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．

故答案为：2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．

（2）酸浸后的过滤液中含有Mn2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，加氨水调pH至5.4，结合题中阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH可知，Fe3+、Al3+完全转化为Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀，其它离子不沉淀，故滤渣A的主要成分为

Fe（OH）3和Al（OH）3．

故答案为：Fe（OH）3和Al（OH）3．

（3）根据题中硫化物的Ksp可知，加入MnS是为了生成溶解度更小的CuS、ZnS而除去Cu2+、Zn2+．

故答案为：Cu2+、Zn2+．

（4）碱性锌锰干电池中Zn作负极，则MnO2作正极得电子，其电极反应式应为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．

故答案为：MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-．

（5）从碱性锌锰干电池的原料可知，其废旧电池可回收利用的物质为锌和MnO2．

故答案为：锌、二氧化锰．

解：（1）根据工艺流程可知氯化炉的产物，经冷却、升华可制备无水AlCl3，说明氯化炉的产物中含有A1C13，冷凝器尾气含有CO，所以Al2O3、C12和C反应，生成A1C13和CO，反应方程式为A12O3+3C12+3C2A1C13+3CO，

故答案为：A12O3+3C12+3C2A1C13+3CO；

（2）Cl2有强氧化性，将SO32-氧化为SO42-，自身被还原为2C1-．反应离子方程式为SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+，

在标准状况下，112L Cl2的物质的量为5mol，则由方程式可知应消耗5molNa2SO3，

故答案为：SO32-+C12+H2O=SO42-+2C1-+2H+；5；

（3）除杂过程中铁离子与氢氧根离子结合成氢氧化铁沉淀，铝离子与氢氧根离子结合成偏铝酸根和水，

离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，

故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；

（4）氯化铝溶液发生水解，将AlCl3•6H2O脱水制备无水氯化铝可在HCl气流中加热脱结晶水，

故答案为：在干燥HCl气流中加热；

（5）氧化铝在950-970℃和Na3AlF6作用下进行电解生成铝和氧气，方程式为2A12O34Al+3O2↑，

故答案为：2A12O34Al+3O2↑．

（6）根据铁原子守恒，令含有杂质FeCl3质量为mg，则

Fe2O3～～～～～2FeCl3

160            325

0.32g           mg

所以 =，解得，m=0.65g，

所以AlCl3产品的纯度为×100%=96%，

故答案为：96%．

解：（1）仪器a的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

（2）浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫和硫酸钠，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；

（3）①装置B中所盛放的液体应不能够与二氧化硫反应，二氧化硫能够溶于水，能够与亚硫酸钠和碳酸氢钠溶液反应，故答案为：C；

②如使SO2缓慢进入烧瓶C，应使A中缓慢反应，控制分液漏斗的活塞，使浓硫酸缓慢滴入A中，故答案为：控制分液漏斗的活塞，使浓硫酸缓慢滴入A中；

（4）①S元素在二氧化硫中为+4价，在硫化钠中为-2价，反应后为+2价，所以二氧化硫和硫化钠物质的量之比为2：1，据原子守恒，二氧化硫钱的化学计量数为4，硫化钠的化学计量数为2，据原子守恒，还生成二氧化碳，化学方程式为4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，故答案为：4；2；1；3；CO2；

②先使C中充满二氧化硫，C中才能反应，故答案为：A中反应一会生成二氧化硫，C中才能反应；

③将Na2S2O3结晶析出的操作应为：蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发；

（5）向溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明杂志可能有Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4，向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，说明没有Na2SO4，一定有Na2SO3，可能有Na2CO3，据反应方程式，消耗0.100 0mol•L-1×0.01810L=0.001810mol碘，能够反应0.00362mol硫代硫酸钠，质量为0.00362mol×248g/mol=8.9776g，所以产品纯度为×100%≈×100%，故答案为：Na2SO3；Na2SO3；Na2S；Na2CO3；Na2SO4；×100%．

解：一般的化合物中O元素化合价为-2价、Na元素化合价为+1，根据化合物中各元素化合价的代数和为0得S元素化合价==+4，

故答案为：+4；

将氯化钠溶液中加入反应釜I中，通入氨气、二氧化碳，碳酸氢钠溶解度较小，所以发生反应NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，析出NaHCO3晶体；将晶体I溶于水，然后向反应釜II中加入SO2，发生反应2NaHCO3+2SO2=Na2S2O5+2CO2+H2O，向反应釜II中加入等体积乙醇得到晶体II，则晶体II为Na2S2O5，过滤、洗涤得到纯品；

将CuS在空气中灼烧，发生反应2CuS+3O22CuO+2SO2，得到的黑色固体CuO，将CuO溶于稀硫酸，生成硫酸铜，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥得到硫酸铜，

（1）通过以上分析知，晶体Ⅰ的成分是NaHCO3，操作Ⅱ包括过滤、洗涤、干燥，则洗涤剂最好是乙醇，因为Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3，干燥时需要在还原性气候或惰性气体氛围下，其原因Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4，

故答案为：NaHCO3；无水乙醇；Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4；

（2）CuS灼烧方程式为2CuS+3O22CuO+2SO2，反应釜Ⅱ反应方程式为2NaHCO3+2SO2=Na2S2O5+2CO2+H2O，

故答案为：2CuS+3O22CuO+2SO2；2NaHCO3+2SO2=Na2S2O5+2CO2+H2O．