- 化学基本概念和基本理论
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氯化亚铜(CuCl是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422 ℃，沸点1366 ℃，常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程：
。
根据以上信息回答下列问题：
14．生产CuCl的化学方程式：___Cu2+＋___Cl-＋___SO2＋___= ___CuCl↓＋___＋SO42-
15．生产过程中为了提高CuCl产品的质量调节溶液的pH不能过大的原因是_____________。；
16．反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时目的是 。
17．实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：
析出CuCl晶体最佳pH为________，当pH较大时CuCl产率变低的原因是___________________________________________________________。
18．氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25 g和10 mL过量的FeCl3溶液于250 mL锥形瓶中，充分溶解。
②用0.10 mol·L－1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。已知：CuCl＋FeCl3 ===CuCl2 ＋FeCl2 、Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%)：
则样品中CuCl的纯度为________(结果保留三位有效数字)。
正确答案
2-2-1-2-2-4-1 2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O = 2CuCl↓＋4H+＋SO42
解析
由流程图可知，CuCl晶体的制备过程中，反应物为SO2、CuSO4、CuCl2，生成物为H2SO4、CuCl，由化合价升降守恒及原子守恒，可得反应方程式为CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4。Cu2+___ Cu+1个电子转移，SO2___ SO422个电子转移；还原剂氧化剂得失电子数相等，据此配平。。
考查方向
解题思路
还原剂氧化剂得失电子数相等，据此配平。
易错点
氧化还原反应方程式的配平。
正确答案
减少产品CuCl的损失 ；防止CuCl的水解
解析
Cu+会发生水解，在不同pH下对Cu+会发生水解程度不同。。
考查方向
解题思路
Cu+会发生水解，在不同pH下对Cu+会发生水解程度不同。
易错点
调节溶液的pH对盐类水解平衡的影响。
正确答案
加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化 。
解析
在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化 。
考查方向
解题思路
因CuCl在空气中迅速被氧化成绿色且见光分解，变成褐色。
易错点
防止CuCl被空气氧化。
正确答案
2 pH较大时，Cu2＋水解程度增大，反应生成的CuCl减少
解析
由表中数据可知，pH＝2时，CuCl产率最高；pH较大时，Cu2＋水解程度增大，导致反应生成的CuCl减少。
考查方向
解题思路
pH＝2时，CuCl产率最高。
易错点
Cu+会发生水解，在不同pH下对Cu+会发生水解程度不同。
正确答案
0.955(或95.5%)
解析
滴定0.25 g样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积是24 mL，所以CuCl的纯度为(24×10－3L×0.10 mol·L－1×99.5 g·mol－1)/0.25 g×100%≈95.5%。
考查方向
解题思路
滴定0.25 g样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积是24 mL。
易错点
中和滴定的相关计算中CuCl的纯度计算。
6. 下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
正确答案
解析
A．最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属越强，所以向饱和Na2SiO3溶液中通入二氧化碳，能比较碳与硅的非金属性强弱，故A正确；
B．常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；
C．氯气能与鲜花中的水反应和是能吃次氯酸，氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性，故C错误；
D．BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀，是因为Qc＞Ksp时而产生沉淀，不能说明Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），故D错误．
本题正确答案是A
考查方向
解题思路
A．最高价氧化物的水化物的酸性越强，则元素的非金属越强；
B．常温下浓硫酸、浓硝酸遇到铝、铁发生钝化现象，生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行；
C．氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性；
D．如果Qc＞Ksp时就能产生沉淀
易错点
物质具有的性质和实验的现象与结论的关系；
知识点
7.下列有关实验的操作、现象及结论解析都没有科学性正确的是（）
正确答案
解析
A．过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入KSCN溶液、溶液不显红色，故A错误；
B．氯化银的溶解度比硫酸银的小，Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，FeCl3溶液中的氯离子能使平衡向右移动，故B正确；
C．反应生成碳酸氢钠，碳酸钠碱性较强，能与苯酚反应，故C错误；
D．碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，析出碳酸氢钠，故D错误。
故选B
考查方向
解题思路
A．过量铁粉，反应生成亚铁离子；
B．氯化银的溶解度比硫酸银的小；
C．反应生成碳酸氢钠；
D．碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小。
知识点
下列叙述中，正确的是
正确答案
解析
略
知识点
大多数概念间存在如下三种关系：
下列概念间关系判断正确的是
A
B
C
D
正确答案
解析
略
知识点
11．X、Y、Z为三种均含R元素的物质，一定条件下存在图示转化关系（不含R的物质已略去）；若改变X与NaOH的物质的量之比，则含R的产物可能只有Y或者只有Z0从物质类属看，X不可能是（ ）
正确答案
解析
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知识点
16．分类是化学研究中常用的方法。
（1）下列分类方法中，正确的是 （ ）
A．依据酸分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
B．依据有否电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C．依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应
D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
（2）Na2CO3、FeSO4、Cu（NO3）2、ZnCl2四种物质中有一种物质的类别与其它三种不同，你选择的是（ ），你的根据是（ ）。
正确答案
（1） B、C、D
（2） 
解析
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知识点
7. 下列说法正确的是（ ）
A100℃时PH=2的盐酸与PH=12的KOH的体积混合，混合后的溶液为中性
B对于O.1mol/L的NH4Cl溶液，温度不变，则
C丙烷分子的比例模型为：
D碱性氧化物由金属元素和氧元素组成，MgO、K2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四种碱性氧化物
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
7．下列各组物质的分类正确的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
7．下列物质的分类正确的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
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知识点
1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A．由于柠檬含有大量的钾、钠、钙、镁等矿物质，代谢产物呈碱性，
所以柠檬是碱性食品，所以A错误；
B．糖类、蛋白质、脂肪属于大分子有机物，能为人体的生命活动提供能量．其中糖类是最主要的供能物质，人体进行各项生命活动所消耗的能量主要来自于糖类的氧化分解，约占人体能量供应量的70%，而脂肪也是重要的供能物质，但是人体内的大部分脂肪作为备用能源贮存在皮下等处，属于贮备能源物质．蛋白质也能为生命活动提供一部分能量，但蛋白质主要是构成组织细胞的基本物质，是人体生长发育、组织更新的重要原料，也是生命活动的调节等的物质基础，所以B错误；
C．PM2．5是指空气中直径等于或小于2．5微米的悬浮颗粒物，不是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和，所以C错误；
D．蛋白质在强酸、强碱、高温、强紫外线照射等条件下能够发生变性，所以强紫外线灼伤人体皮肤属于皮肤蛋白质的变性，故D正确。
考查方向
考查考生通过化学视角、运用化学知识分析和解决实际问题的能力，体现了化学知识与社会、生产、生活的相互关系，进一步考查了考生知识的灵活运用能力、观察分析能力，是高考的热点题型，平时学习时注意积累。要特别关注新能源、环境问题、食品安全、新材料、以及元素化合物知识在生产、生活中的应用原理。
解题思路
A．人类的食物可分为酸性食物和碱性食物。判断食物的酸碱性，并非根据人们的味觉，也不是根据食物溶于水中的化学性，而是根据食物进入人体后所生成的最终代谢物的酸碱性而定。酸性食物通常含有丰富的蛋白质、脂肪和糖类，含有成酸元素较多，在体内代谢后形成酸性物质，可降低血液、体液内的p H值；蔬菜、水果等含有钾、钠、钙、镁等元素，在体内代谢后生成碱性物质，能阻止血液向酸性方面变化。所以，酸味的水果一般都为碱性食物而不是酸性食。
B．糖类、蛋白质、脂肪属于大分子有机物，能为人体的生命活动提供能量。其中糖类是最主要的供能物质，人体进行各项生命活动所消耗的能量主要来自于糖类的氧化分解，约占人体能量供应量的70%，而脂肪也是重要的供能物质，但是人体内的大部分脂肪作为备用能源贮存在皮下等处，属于贮备能源物质。
C．PM2．5是指空气中直径等于或小于2．5微米的悬浮颗粒物。
D．皮肤中含有蛋白质，蛋白质在强紫外线照射下能够发生变性。
易错点
A．由于柠檬有酸味，所以会误认为有酸味的物质都是酸性的。
B．脂肪也是重要的供能物质，但是人体内的大部分脂肪作为备用能源贮存在皮下等处，属于贮备能源物质．蛋白质也能为生命活动提供一部分能量，但蛋白质主要是构成组织细胞的基本物质，是人体生长发育、组织更新的重要原料，也是生命活动的调节等的物质基础。
C．PM2.5是指空气中直径等于或小于2.5微米的悬浮颗粒物。
知识点
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
正确答案
知识点
hire
正确答案
interpreter
正确答案
3．下列判断合理的是
①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③Na2O2、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．
正确答案
解析
①指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰中纯碱是盐，故①错误；
②电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物，蔗糖为非电解质，硫酸钡是强电解质，水为弱电解质，故②正确，
③既能与酸反应，又能与碱反应，A12O3属于两性氧化物，故③错误；
④根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故④错误；
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故⑤正确；
⑥二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应不是酸性氧化物，故⑥错误；
考查方向
本题考查物质的分类，涉及酸、碱、盐和氧化物、电解质非电解质、分散系、化学反应分类的依据分析判断等知识点
解题思路
①酸指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；
②电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物；
③碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物；
④根据分散系中分散质粒子直径大小分类；
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
⑥酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物
易错点
D项中酸性氧化物与碱性氧化物的区分，要注意在反应中不能发生化合价的变化进行判断
教师点评
本题考查物质的分类，涉及酸、碱、盐和氧化物、电解质非电解质、分散系、化学反应分类的依据分析判断等知识点，在近几年的各省高考题中出现的频率较高，题目难度不大
知识点
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