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1 单选题 · 6 分

下列说法中正确的是

A光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质

B开发核能、太阳能等新能源,推广基础甲醇汽油,使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放

C红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析

D阴极射线、-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献

1 单选题 · 6 分

下列说法正确的是

A标准状况下,2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA

B原子结构示意图:表示,也可以表示

C0.1 mol/L 溶液中:c(OH-)= c(H+)+ c(HS-)+ c(H2S)

D由离子方程式可判断X元素的最高化合价为+5价

1 单选题 · 2 分

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 (  )

ASiCl4

BH2O

CBF3

DPCl5

1 简答题 · 12 分

锶(38Sr)元素广泛存在于矿泉水中,是一种人体必需的微量元素,在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族。

(1)碱性:Sr(OH)2        Ba(OH)2(填“>”或“<”);锶的化学性质与钙和钡类似,用原子结构的观点解释其原因是      。

(2)碳酸锶是最重要的锶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3 、FeO 、Fe2O3、Al2O3 、SiO2的天青石制备SrCO3,工艺流程如下(部分操作和条件略):

Ⅰ.将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合,过滤;

Ⅱ.将滤渣溶于盐酸,过滤;

Ⅲ.向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸,过滤;

Ⅳ.向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸,充分反应后再用氨水调pH约为7,过滤;

Ⅴ.向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3,充分反应后,过滤,将沉淀洗净,烘干,得到SrCO3

已知:ⅰ.相同温度时的溶解度: BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4

ⅱ.生成氢氧化物沉淀的pH

①Ⅰ中,反应的化学方程式是                                        。

②Ⅱ中,能与盐酸反应溶解的物质有                      。

③Ⅳ的目的是                                                 。

④下列关于该工艺流程的说法正确的是                       。

a.该工艺产生的废液含较多的NH4+、Na+ 、Cl- 、SO42-

b.Ⅴ中反应时,升高温度一定可以提高SrCO3的生成速率

c.Ⅴ中反应时,加入溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率

1 多选题 · 4 分

二氯化二硫(S2C12)可用作橡胶工业的硫化剂,常温下它是橙黄色有恶臭的液体,它的分子结构与H202相似,熔点为l93 K,沸点为41lK,遇水很容易水解,产生的气体能使品红褪色,S2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是

AS2C12晶体中不存在离子键

BS2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构

CS2C12在熔融状态下能导电

DS2C12与水反应后生成的气体难溶于水

1 简答题 · 14 分

某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱,用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。

实验操作步骤:

Ⅰ. 打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸。

Ⅱ.  A中看到白色沉淀时,…,关闭活塞a。

请回答:

(1)B中反应的离子方程式是________。

(2)通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________(填字母)。

A.挥发性

B.还原性

C.氧化性

D.酸性

(3)C装置的作用是________,X是________(写化学式)。

(4)为了验证碳的非金属性强于硅,步骤Ⅱ中未写的操作和现象是________,D中反应的化学方程式是________。

(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________(从原子结构角度加以解释)。

1 单选题 · 6 分

8. 韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是()

A水分子是直线型分子

B水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C水分子中各原子均满足8电子稳定结构

D在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”

1 单选题 · 6 分

10.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法中,正确的是()

A水分子是直线型的非极性分子

B水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C水分子中各原子均满足8电子稳定结构

D在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”

1 单选题 · 6 分

10.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法中,正确的是(     )

A水分子是直线型的非极性分子

B水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C水分子中各原子均满足8电子稳定结构

D在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”

1 单选题 · 3 分

9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是(     )

A原子半径的大小顺序: r(W) >r(Z)> r(Y)

BY 、Z的氢化物有可能含非极性键

CZ、W形成的化合物W显负价

DY分别与Z、W形成的化合物全部都是非极性分子

1 单选题 · 3 分

13.下列离子方程式书写正确的是(    )

A澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+ + 2OH- + 2 HCO3- →  CaCO3↓+ CO32- + 2H2O   

B向AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O→AlO2+ 4NH4+ + 2H2O

CNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3+OH→CO32+H2O

D向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全:a2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42- → BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

1 简答题 · 15 分

12.【化学—选修3:物质结构与性质】

A、B、C、D、E、F、G是前四周期(除稀有气体)原子序数依次增大的七种元素,A的原子核外电子只有一种运动状态;B、C的价电子层中未成对电子数都是2;B、C、D同周期;E核外的s、p能级的电子总数相筹;F与E同周期且第一电离能比E小;G的+1价离子(G+)的各层电子全充满。回答下列问题:(相关问题用元素符号表示)                                          

(1)写出E的基态原子的电子排布式________________________________。    

(2)B与C可形成化合物BC和BC2,BC2属于__________(填“极性”、“非极性”)分子,1 mol BC含有π键为______________mol。                                              

(3)由元素A、C、G组成的离子[G(A2C)4]2+在水溶液中显天蓝色,不考虑空间结构,[G(A2C)4]2+的结构可用示意图表示为__________(配位键用→标出)。           

(4)测定A、D形成的化合物的相对分子质量时,实验测定值一般高于理论值的原因是_________,

(5)由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质,分子中含三个相同的原子团,其结构简式为____________________,分子中F原子的杂化方式为__________,该物质遇水爆炸,生成白色沉淀和无色气体,反应的化学方程式为____________________。      (6)G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图,则该化合物的化学式为__________,若晶体密度为a g·cm-3,列式计算G原子与氮原子最近的距离为____pm(不必计算出数值,阿伏加德罗常数的值用NA表示)。



1 单选题 · 2 分

2.有关化学用语的表述正确的是

A轨道表示式表示N2中的共用电子对:

BB.     只能是氢分子的比例模型

CC.     只能是氮分子的球棍模型

DCH4分子的比例模型:

1 简答题 · 14 分

1100℃时,在体积为5L的密闭容器中,发生可逆反应:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)并达到平衡,请完成下列各题:

23.上述反应中涉及的非金属元素原子的半径从大到小的顺序为_____________,非金属性最强的元素原子的电子排布式_________________,其电子的自旋方向共有________种。

24.该反应中O、S属于同主族元素,比较它们的单质的氧化性 (用化学方程式表示),写出Na2O的电子式 ,比较Na2O和Na2S的熔点高低:Na2O Na2S。

25.上述平衡的平衡常数表达式K= 。降低温度,K值减小,则正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。

26.能判断反应达到平衡状态的依据是 (填序号)A.混合气体的压强不变 B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.各气体的浓度相等

27.若初始时加入的Na2SO4为2.84g,10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%,V(H2)= 。平衡后,向容器中充入1molH2,平衡向 (填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”),重新达到平衡后,与原平衡相比,H2的体积百分含量_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)

1 单选题 · 6 分

2.核反应不仅能发电也能制造元素.2016 年初国际上确认,利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素,填补了目前元素周期表的空白,其中113 号元素与Al 元素处于同一主族.下列说法正确的是()

A核反应发电实现了化学能到电能的转化

B115 号元素一定是处于VA 族的非金属元素

C117 号元素与F 、Cl 、Br 、I 均处于VIIA 族

D四种新元素位于元素周期表中的不同周期

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