热门试卷

氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图完成下列问题：

（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为      。

（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为     。

（3）精制过程要除去，可选择下列溶液中的       （填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）。

a. Ba(OH)2

b.Ba(NO3)2

c.BaCl2

（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去（已知溶解度BaSO4<BaCO3)，试用平衡移动原理加以解释：      。

（5） 脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、    、   （填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。

27.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图完成下列问题：

（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为      。

（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为        。

（3）精制过程要除去SO42-，可选择下列溶液中的       （填字母序号）

a. Ba(OH)2           b.Ba(NO3)2          c.BaCl2

（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4<BaCO3)，试用平衡移动原理加以解释：      。

（5） 脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、    、   （填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。

（6）写出电解饱和食盐水的离子方程式：

26．A．B．C．D．E．F．G为原子序数依次递增的7种短周期主族元素。A．B元素的最高正价与最低负价的代数和均为零；C元素是植物生长三大营养元素之一；D的单质具有强氧化性，其氢化物能和一种半导体材料反应生成常温常压下的两种气体；E原子核外K层电子数与M层电子数相等；F原子的价电子数等于电子层数的两倍。请回答下列问题：

（1）CD3 的电子式为（             ）；

（2）用离子方程式表示G 的非金属性比F强（              ）；

（3）EF在空气中充分灼烧生成一种稳定性的盐，则此反应方程式为 （             ）；

（4）C的氢化物与G的单质以物质的量之比1：3反应，生成二元化合物X和一种气体，该气体遇氨气产生“白烟”，则X的化学是为（            ），X与水反应的产物名称是（        ）；

（5）已知充分燃烧一定量的B2A2放出Q kJ的能量，燃烧生成的产物恰好与100ml  5 的NaOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol B2A2放出的热量为（                  ） KJ；

（6）常温下，E(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（单位）。要使 为0.001 mol·L-1的溶液形成沉淀，则溶液的PH值至少升高到 （           ） 。

27． 现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素，其中在所有的短周期元素中，A的原子半径与D的原子半径之比最小（不包括稀有气体），C与A、B、D均能形成多种常见化合物，B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，化合物AE常温下为气体。回答下列问题：

I.（1）A分别与B、C形成的最简单化合物中，稳定性（      ） > （     ）（用分子式表示），其中A与C形成的最简单化合物分子的空气构型为（           ）。

（2）化合物甲、乙均是由上述五种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1，其中乙是某种家用消毒液的有效成分，则化合物甲的电子式为（            ）。

（3）化合物丙由A和B两种元素组成，则化合物丙易液化的原因是（              ）。

（4）写出由这些元素组成一个不同主族单质间的置换反应方程式 （                 ）。

II．（1）金刚石属于（          ）晶体，如果其晶体中有1mol碳原子，则C—C键的数目为

NA。

（2）在氯化艳晶体中，与一个氯离子距离最近且相等的铯离子数是（              ）个。

（3）X射线测得氯化钠晶体中靠得最近的Na+与Cl—离子间的距离为dcm，经测定NaCl晶体的密度为，摩尔质量为，试写出计算阿伏加德罗常数NA的公式（                    ）（式中物理量都用字母表示）。

27．氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

（1）写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式 (                              ) 。

（2）NH2－的电子式为(                )。

（3）N3－有(                ) 个电子。

（4）写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式(         ) 、(            )  。

（5）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是(                ) 。

28． A、B、C、D、E是由短周期元素组成的六种常见物质。已知：

①常温下均呈气态，其中B、C、F为单质；

②实验室制取B时，用排饱和食盐水法收集可减少B的水中的溶解；

③A与B反应生成C和D，A的水溶液呈碱性，D的水溶液呈酸性；

④C与F在放电条件下反应生成E，E遇空气变色。

回答下列问题：

（1）A的电子式是（         ），实验室制取B的化学方程式为（           ） 。

（2）A的水溶液呈碱性的原因是（             ）（结合化学用语说明），将等物质的量浓度、等体积的A、D溶液混合，所得溶液中离子浓度由大到小依次排列为（            ） 。

（3）一定条件下A与F反应可生成C和一种无色无味液体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（               ）。

（4）组成C、B两物质的元素，按原子个数1：3形成化合物G，G是一种淡黄色液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式 （            )；该反应说明组成C、B两物质的元素中非金属性较强的是 （           ）。（填元素符号）

26.氯化硫（）是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为－80℃，沸点137.1℃。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。

（1）仪器名称：d________________，e________________

（2）已知S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则S2Cl2的电子式________________。

（3）装置a中应放试剂为________，装置C为何水平放置？________________。

（4）f装置中应放置的试剂为________________，其作用为________________。

（5）已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式________________________。

26.学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42—等离子中的几种离子。

①经实验可知溶液明显呈酸性。

②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。

（1）写出气体丙的电子式___________________。

（2）该溶液中一定不含有：___________________（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有___________（填离子的化学式）。

（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式：________________________。

（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子____________________。

23．某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O2将NH4+氧化成NO3-，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：

（1）完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中，并标出电子的转移方向和数目。

（2）反应中，还原剂是_____________，被还原的元素是_____________。

（3）将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气_____________mg。（精确到0．01）

（4）取100mL完全反应以后的溶液，加入19．2g铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中NH4+的浓度为_____________mol/L。（假设反应前后溶液的体积不变）

26．黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

　　现称取研细的黄铜矿样品1．150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0．05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0．00mL，末读数如图所示。

请回答下列问题：

（1）称量样品所用的仪器为____________，将样品研细后再反应，其目的是___________________________。

（2）装置a的作用是________。

　A．有利于空气中氧气充分反应 

　B．除去空气中的水蒸气

　C．有利于气体混合               

　D．有利于观察空气流速

（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是__________________________。

（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为_______mL。

判断滴定已达终点的现象是__________________________。

（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_______________。

（6）若用如图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____。（填编号）