热门试卷

某种电池的正极材料，可通过下列方法制得：

①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸，接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液，静

置24 h,过滤

②将沉淀加入反应瓶中，加入过量的氢氟酸溶液，80'c恒温加热24 ha

③蒸发多余氢氟酸和水，得淡红色FeF3凝胶

④在干燥箱中，以1000C预处理6 h,最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料

(1）加入双氧水的作用是＿＿＿（用离子方程式表示）

(2)步骤②的反应瓶材质可能是＿＿＿（填序号）

A.玻璃　B.陶瓷　C.聚四氟乙烯

(3）加氢氟酸反生反应的化学方程式为＿＿＿＿

(4）从安全的角度考虑，在实验室里制三氟化铁时应在＿＿＿＿中进行

(5)三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应，产生的电流可供电脑使用，该电池反

应的化学方程式为＿＿＿＿

（6）取上述铁氧体样品溶于足量盐酸，在通入标准状况下672 mL C12, Fe2＋恰好被完全氧化成

Fe3十，然后把溶液蒸干，灼烧至恒重得9.6 g固体，则该铁氧体的化学式为＿＿＿＿。

工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。t℃时，往                   10L密闭容器中充入2mol CO和3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中

c(H2)=0.12mol·L-1。则该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。

（2）合成塔中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1____300℃（填“>”、“<”或“=”）。

（3）氨气在纯氧中燃烧生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成“氨气-氧气”燃料电池，则通入氨气的电极是__________（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_______________________。

（4）用氨气氧化可以生产硝酸，但尾气中的NOx会污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式   为                                 。

（5）某研究小组在实验室以“Ag-ZSM-5”为催化剂，测得将NO转化为N2的转化率随温度变化情况如右图。据图分析，若不使用CO，温度超过775K发现NO的转化率降低，其可能的原因为                                         ；在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在_______左右。

NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。

（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是________________________。

（2）II中，2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) 。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1.p2）下温度变化的曲线（如右图）。

①比较p1.p2的大小关系_____________。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_______________。

（3）III中，将NO2(g)转化成N2O4(l)，再制备浓硝酸。

①已知：2NO2(g) N2O4(g)  ΔH1

2NO2(g) N2O4(l)  ΔH2

②N2O4与O2.H2O化合的化学方程式_________________________________________。

（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是________，说明理由：_____________________________________________________________。

Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少许溴水，振荡溶液变为

无色。

（1）SO2是大气污染物，是形成         的因素之一，实验室用亚硫酸钠固体与一定浓度的硫酸溶液反应制备SO2气体，写出该反应的化学反应方程式                     。

尾气通入过量NaOH溶液可得到烧碱和Na2SO3的混合溶液，该反应的离子反应方程式为                               。

（2）碱性条件下Br2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为                         。

（3）硅酸钠溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，通入过量的SO2，得到沉淀物。写出该反应的离子方程式：                                         。

（4）CO2气体中含有少量SO2气体，要除去SO2杂质，将混合气体通入         试剂，其

反应的离子方程式：                                           。

（5）为了探究氨还原性，某研究小组用氨和CuO在加热条件下反应，产物中得到一种红色

固体和一种气体单质。写出反应化学方程式                                。

亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、

水处理等， 亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）提高“反应1”反应速率的措施有_________________、__________________等。

（2）“反应1”的离子方程式是

（3）“反应2”的的氧化剂是_________，该反应的化学方程式为________________。

（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是___________________________。

（5）从“母液”中可回收的主要物质是______________。

（6）“冷却结晶”后经______________（填操作名称）即可获得粗产品。

普通钢中加入少量的钒（化学式V），就熊极大改善钢的弹性和强度，使钢的抗磨损和抗爆裂性大增，且既耐高温又抗奇寒，因此含有“合金维生素”之称。工业上回牧废钒催化剂（含有）中钒的主要流程如下：

回答下列问题：

（1）中钒的化合价分别为____。

（2）滤渣l中的主要成分是____。（填写化学式）

（3）步骤②中发生反应的离子方程式为____。

（4）步骤③的变化过程可简化为（HA表示有机萃取剂）：

，则步骤④中可选择硫酸作反萃取剂的原因是        。

（5）调节，实验测得钒沉淀率翔溶液pH之间的关系如下表；

在实际生产中，步骤⑥中加入氨水调节溶液的最佳pH为

（6）该工艺流程中，可以循环利用的物质有一

（7）写出步骤⑧中用铝热法冶炼金属钒的化学方程式____。