热门试卷

26.用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率的实验。已知SO3的熔点是16．8℃，沸点是445．8℃。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：

（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是(       )、(       )、(       )。

（2）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是  (       ) 。

（3）将SO2通入含1．5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式(       )。

（4）用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO2的转化率为(       )％（用含a、b的代数式填写）

（5）尾端球形干燥管的作用是(       ) 。

26．镁及其合金是用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na+、Mg2+、Cl—、Br—等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下，回答下列问题：

（1）从转化①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先将沉淀加入到盛有（     ）的烧杯中，充分搅拌后经（      ） 、（      ）（填操作方法）、干燥可得纯净的Mg（ OH）2，在此操作过程中，玻璃棒的作用是搅拌和（      ） 。

（2）写出转化④中发生反应的化学方程式 （          ）。

（3）已知转化③的反应原理与制取无水AlCl3相同，下图是制取无水AlCl3实验装置图。装置A中的两液体分别是浓硫酸和浓盐酸。请回答：

①为什么不直接用如热方法来制取无水AlCl3，请用化学方程式表示：（          ）；

②分液漏斗中应盛装的试剂是（          ）；

③由分液漏斗向烧瓶中加试剂时应注意的事项是

（4）含有铝元素的另一物质明矾作为膨化剂炸油条（饼）或膨化食品时，若在面粉里加入小苏打后，再加入明矾，则会使等量的小苏打释放出的二氧化碳比单放小苏打时多一倍，这样就可以使油条（饼）在热油锅中一下子就鼓起来，得到香脆可口的油条（饼）了。请用离子方程式解释得到香脆可口的油条（饼）的原因：（          ） 。

27．某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。

请填写下列空白：

（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：（                     ） 。

（2）由CO和H2合成甲醇是放热的，方程式是：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将（         ）（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。

②下图表示合成甲醇反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段时间是  （                     ）。图中t3时改变的条件可能是 （                     ）  。

（3）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL—定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：

①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式（                     ） 。

②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式（                     ），原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为 （                     ）mol/L。（假设溶液体积不变）

27．某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：①NH4HCO3、②NH4Cl、③Ca（OH）2、④NaOH。

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯，铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。

（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是_________________（填代表备选试剂的序号）；此时A中主要的玻璃仪器有________________________（填名称）。

（2）下面关于A中所用试剂的说法正确的是___________________。

（3）装置C中发生催化氧化反应的化学方程式为___________________________，装置E发生反应的化学方程式为__________________________________________。

（4）假设A、B中的药品充足，则装置F中可以观察到的现象有________________________

_____________________________________________________________________。

（5）指导老师从安全与环保角度考虑，指出该装置有两处明显的缺陷，请你提出修改建议：________________________________________________________________。

28.以钡矿粉（主要成份为BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制备BaCl2·2H2O的流程如下：

（1）氧化过程主要反应的离子方程式为（       ）。

（2）沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和（       ）。由图可知，为了更好的使Ca2+沉淀，还应采取的措施为（       ）。

（3）用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：

步骤1：准确称取0.4～0.6 g BaCl2·2H2O试样，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L-1 的HCl溶液加热溶解。

步骤2：边搅拌，边逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。

步骤3：待BaSO4沉降后，（       ），确认已完全沉淀。

步骤4：过滤，用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗涤沉淀3~4次，直至洗涤液中不含Cl－为止。

步骤5：将折叠的沉淀滤纸包置于（       ）中，经烘干、炭化、灰化后在800℃灼烧至恒重。称量计算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。

①步骤3所缺的操作为（       ）。

②若步骤1称量的样品过少，则在步骤4洗涤时可能造成的影响为（       ）。

③步骤5所用瓷质仪器名称为（       ）。滤纸灰化时空气要充足，否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS，该反应的化学方程式为（       ）。

④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因 （       ）。

26．（Ⅰ）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如图所示。

（1）若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是________，ab段发生反应的总离子方程式为__________，Oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为:_______________[要标明离子符号，如n(Na+)]。

（2）若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为______。若不考虑离子的水解因素，忽略H+和OH—影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为 _____________[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]。

（Ⅱ）锡为第IVA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质：①Sn4++Sn====2Sn2+;②2Sn2++O2+4H+====2Sn4++2H2O;

③2H++SnOSn(OH)2Sn2++2OH-,试回答：

（1）锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式：___________，__________。

（2）将（1）中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是(分子式) ____________ 。

（3）若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2， 该碱是__________。