- 物质的分离、提纯和检验
- 共229题
19.实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：
（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol-1
酸溶需加热的目的是______；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。
（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。
（3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A的名称为_______。
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。
[已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。
正确答案
（1）加快酸溶速率；避免制备MgCO3时消耗更多的碱
（2）H2O2＋2Fe2＋＋2＋=2Fe3＋＋2H2O （3）①分液漏斗；②充分振荡
（4）至5.0＜pH＜8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，向
上层清液中滴加Na2CO3溶液，若无沉淀生成，
知识点
16.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。
下列分析正确的是( )
正确答案
知识点
16．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图所示。
下列分析正确的是
正确答案
解析
KNO3中混有NaCl应提纯KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶。因为KNO3的溶解度随温度的升高而升高，NaCl的溶解度随温度的升高而基本无明显变变化。则有，操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，操作Ⅲ为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤，洗涤，干燥可得KNO3晶体。故选C。
考查方向
解题思路
KNO3中混有NaCl应采用降温结晶法。
易错点
含少量氯化钠杂质的硝酸钾的除杂方法未掌握。
知识点
13．实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是（ ）
正确答案
解析
用苯萃取废水中的苯酚，进行分液得到苯酚的苯溶液，再加入氢氧化钠溶液，苯酚与氢氧化钠反应得到苯酚钠，苯与苯酚钠溶液不互溶，再进行分液操作，得到苯与苯酚钠溶液，苯可以循环利用，苯酚钠溶液中加入盐酸得到苯酚和NaCl溶液，同样经过分液操作进行分离得到苯酚．
操作I是用苯萃取废水中的苯酚，进行分液得到苯酚的苯溶液，苯为萃取剂，故A正确；
苯酚钠属于钠盐，易溶于水，在苯中的溶解度比在水中的小，故B错误；
操作Ⅱ得到苯与苯酚钠溶液，苯可以循环利用，故C正确；
操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为分液操作，用到分液漏斗，故D正确．
考查方向
解题思路
用苯萃取废水中的苯酚，进行分液得到苯酚的苯溶液，再加入氢氧化钠溶液，苯酚与氢氧化钠反应得到苯酚钠，苯与苯酚钠溶液不互溶，再进行分液操作，得到苯与苯酚钠溶液，苯可以循环利用，苯酚钠溶液中加入盐酸得到苯酚，经过过滤操作进行分离得到苯酚．
易错点
本题考查物质分离提纯的综合应用，关键是理解操作过程，注意理解掌握中学常见的分离、提纯方法，难度中等．
知识点
2．下列有机物相应说法正确的是
正确答案
考查方向
本题考查了有机物的分离和提纯及性质验证等实验部分的知识点。
解题思路
解析：A.混入新的杂质氢气，故错误
知识点
平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。以此粉末为原料回收Ce(OH)4和绿矾的工艺流程如下图所示：
已知：
Ⅰ)酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式 ；
Ⅱ)CeO2不溶于稀硫酸；利用有机溶剂可分离稀土元素如Ce等化合物。
请按要求回答下列问题：
22.取2.08 g产品Ce(OH)4，加过量稀硫酸溶解后，用0.1000 mol/L FeSO4溶液滴定至终点共消耗90.00 mL，则产品中Ce(OH)4的质量分数为_______________。
16.Ce的原子序数为58，它位于元素周期表中第________周期。
17.步骤
_______________________________________。
18.检验滤渣B洗涤干净的方法是__________________________________________
_______________________________________。
19.步骤
20.操作X名称为__________________。
21.在滤液B中加过量铁粉于50 ℃水浴中加热充分反应后趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集得产品绿矾。
步骤
正确答案
90%
解析
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
x 0.1x0.09mol
x=0.009mol n[Ce(OH)4]=0.009mol
m[Ce(OH)4]=0.009molx208g/mol
Ce(OH)4的质量分数：0.009molx208g/mol÷2.08g×100%=90%
考查方向
本题考查了氧化还原滴定和计算等知识点。
教师点评
本题考查了氧化还原滴定及简单的相关计算，在高考中出现频率高。
正确答案
六
考查方向
本题考查了原子核外电子排布规律等知识点。
解题思路
识记第一主族元素和第八主族元素的原子序数，55号元素为Cs在第六周期。58也在第6周期。
教师点评
本题考查了原子结构示意图和元素周期表的结构。在全国卷选做题中出现频率高。
正确答案
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 4Ce(OH)3+O2+2H2O = 4Ce(OH)4（4分）
考查方向
本题考查了化学方程式的书写。
解题思路
第一空SiO2、Fe2O3、CeO2三种物质只有SiO2与氢氧化钠反应。
第二空根据流程图推断产物和反应物再配平。
教师点评
本题考查了课本的化学方程式和陌生化学方程式的书写，在高考中出现频率高。
正确答案
取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若不出现红色，
则已洗净（2分，合理即可给分）
考查方向
本题考查了离子检验和沉淀洗涤等知识点。
解题思路
分析该滤液的成分，含有铁离子，问题转化铁离子检验的问题。
易错点
沉淀洗涤描述用词不准确，强调最后一次洗涤液。
教师点评
本题考查了沉淀的洗涤，离子检验及学生的文字表达能力。在高考化工流程题或与实验相关的选择题中出现概率高。
正确答案
2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O（2分）
考查方向
本题考查了陌生离子方程式的书写等知识点。
解题思路
第一步判断发生氧化还原反应，判断氧化剂和还原剂后来的存在形式，在根据氧化还原反应配平。
教师点评
本题考查了氧化还原的配平，陌生方程式的书写，高考中出现频率高。
正确答案
萃取分液
考查方向
本题考查了实验操作名称等知识点。
解题思路
根据分层判断。
正确答案
反应速率慢、不利于晶体析出（2分）
减少FeSO4的损失 （1分）
防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+（1分）
有浅绿色晶体析出（1分）
考查方向
本题考查了铁及其化合物的性质等知识点。
解题思路
主要掌握铁离子和亚铁离子的性质和转化。
教师点评
本题考查了铁及其化合物等知识点，高考出现频率高。
一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：
回答下列问题：
16.合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成。写出金属镍溶解的离子方程式________。
17.“除铁”时H2O2的作用是________，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是________（填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”）溶液。黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则x∶y∶m∶n＝1∶3∶2∶________。
18.“除铜”时，反应的离子方程式为________，若用Na2S或Na2S2O3代替H2S除铜，优点是________。
19.已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是________。
20.100kg废料经上述工艺制得Ni(OH)2固体的质量为31kg，则镍回收率的计算式为________。
21.镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：
写出电池放电过程中正极的电极反应式________。
正确答案
5Ni+12H++2NO3-=5Ni2++N2↑+6H2O
解析
按照题目背景，正确书写相关离子方程式，要注意细节。
考查方向
考察一定背景下的陌生离子方程式的书写。
解题思路
根据题意去发现反应物与生成物，注意配平技巧。
易错点
1.容易写成化学方程式；
2.注意电荷守恒。
教师点评
难度不大的一个陌生离子方程式书写，只要准确把握好物质，配平难度是不大的，算基础考察。
正确答案
(1)将Fe2+氧化为Fe3+。
(2)铁氰化钾。
(3)6
解析
(1)H2O2是常见的氧化剂，要将溶液中过量的Fe2+氧化为Fe3+。
(2)要理解题意，本题要考察的是Fe2+的检验，而不是Fe3+的检验。
(3)运用化合价代数和为0的思想解决物质的组成问题。
考查方向
(1)H2O2的常见性质之一，将Fe2+氧化为Fe3+。
(2)考察Fe2+的检验与Fe3+的检验。
(3)物质的组成
解题思路
(1)原溶液有HNO3反应，但溶液中仍有可能存在少量的Fe2+。
(2)因Fe2+被氧化了，所以不能用硫氰化钾检验Fe3+；必须用铁氰化钾溶液检验是否存在。
(3)运用化合价代数和为0的基本知识，计算出n=6
易错点
①受到前面HNO3的影响，没有想到仍有过量的Fe2+。
②容易想到用硫氰化钾检验Fe3+，没有理解题意。
③没有运用化合价知识来判断阴离子数目。
教师点评
(1)基本常规要求，考察了H2O2氧化Fe2+的性质。
(2)考察了离子检验，Fe2+与Fe3+的检验。
(3)难度不大，运用化合价知识就能很好解决问题。
正确答案
(1)H2S + Cu2+=CuS↓+2H+
(2)不会生成易挥发的有毒气体H2S。
解析
（1）H2S的性质之一：与硫酸铜溶液反应，生成难电离的CuS，促进H2S的电离平衡不断向右移动，最终生成CuS与H2SO4。
（2）H2S是有毒气体。
考查方向
(1)考察离子方程式的书写，难度不大。
(2)H2S是有毒气体。
解题思路
（1）根据题意，正确书写相关离子方程式。
（2）常识性知识：H2S是有毒气体。
易错点
(1)H2S是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子形式。
(2)认识H2S是有毒气体。
教师点评
考察难度不大，但需要学生有较厚实的化学基本功，对常见有毒物质的认识与理解要有知识贮备能力。
正确答案
过量的F-在酸性条件下会生成HF，HF会腐蚀陶瓷容器。
解析
反应生成的H+，与过量的F-结合，生成弱酸HF，进而腐蚀陶瓷。
考查方向
氢氟酸的化学性质：与SiO2反应，会腐蚀硅酸盐质仪器。
解题思路
前面“除铜”中加入H2S，会使溶液酸性增加，加入过量的NaF，过量的F-会转化为HF，HF能腐蚀玻璃、陶瓷等。
易错点
（1）没有想到之前反应生成的H+，就没有意识到生成弱酸HF，进而不会联想到HF腐蚀陶瓷的性质。
（2）应该有“造成产物不纯，产物含有F-”等类似的答案，这是没有充分理解题意造成的。
教师点评
该小题较难，需要从前面环节认识到H+的存在，过量的NaF会转化为HF，针对HF化学性质的考察也是有难度的。
正确答案
解析
认真理解题意，把握好元素守恒思想，进行化学计算。
考查方向
考察化学计算能力，能理解元素守恒思想来解决计算问题。
解题思路
总镍量：100×21%=21
产物中镍量：
两者相比，得到镍的回收率。
本题只需要列出计算公式，不需要计算出结果。
易错点
没有理解题意，不理解计算过程。
教师点评
难度不大的一个化学计算，但需要细心，需要理解题意，运用守恒思想解决问题。
正确答案
NiOOH + e- +H2O=Ni(OH)2 + OH-
解析
理解题意，把握好“放电”和“正极”两个关键词，要注意酸碱性条件。
考查方向
考察了原电池的电极反应式书写。
解题思路
首先要注意要求是“放电过程”，即考察原电池原理；然后要从化学方程式的右边向左边观察，找到正极反应物NiOOH；最后根据电解质环境写出正极NiOOH得电子的电极反应式。
易错点
（1）题目没看清，写成负极电极反应；
（2）写成“充电”时的电极反应式；
（3）电解质酸碱性环境要注意。
教师点评
仔细阅读，认真看题，拒绝粗心大意，掌握好基本知识，肯定能得高分。
[化学——选修2：化学与技术]（15分）
钒（V）是重要的战略资源，广泛应用于钢铁、航空、化工等行业。石煤是低品位的含钒矿石，其中钒元素主要以VO2、V2O3、V2O5形式存在。工业上以石煤为原料，采用钙化焙烧提钒和钠化焙烧提钒的部分工艺如下：
回答下列问题：
25.“钙化焙烧提钒”工艺中，可能用到的工业设备有________ A. 离心机 B. 焙烧炉 C. 离子交换柱 D. 分馏塔
26.“钙化焙烧提钒”工艺中，VO2、V2O3均被氧化为V2O5，再与CaO反应。
①由V2O3得到Ca(VO3)2的化学方程式为________。在此生产工艺中，CaO可用_______替代。
②“浸取”操作中反应的离子方程式为________。[已知Ca(VO3)2在水中的溶解度很小]
③NH4VO3焙烧时产生的碱性气体A可循环利用，具体措施是________。
27.“钠化焙烧提钒”工艺中，固体1的含钒物质化学式为_________。其焙烧过程需通入空气，反应的气体产物Cl2、HCl会污染环境，可用_______（填化学式）吸收以达到循环利用的目的。
28.以V2O5为原料，通过铝热反应冶炼钒，化学方程式为________。某石煤中矾元素的含量为1.2%，使用“钠化焙烧提钒”工艺，矾的总回收率为77%，则10t石煤理论上最多可以生产________t金属钒。（计算结果保留2位有效数字）
正确答案
AB
解析
工业上为了加快过滤速度，通常需要离心机来加快沉淀过程。
考查方向
考察化学生产技术中的生产设备，如沸腾炉、冷却塔、热交换器、离心机等。
解题思路
根据题意，有焙烧关键词，所以选择焙烧炉；根据流程图，有固液分离步骤，需要离心机加速沉淀。
易错点
容易漏选A答案。
教师点评
容易漏选答案，针对选项，联系实际，认真思考，减少失误。
正确答案
①V2O3 + O2 =高温= V2O5 ；
V2O5 + CaO =高温= Ca(VO3)2；CaCO3
②Ca(VO3)2 + CO32- = CaCO3 + 2VO3-
③用盐酸吸收NH3，生成NH4Cl，并用于“中性沉钒”。
解析
（1）根据题意，正确书写化学方程式；
（2）认真审题，Ca(VO3)2不能把拆成离子形式；
（3）要理解循环使用的意义。
考查方向
①考察一定背景下的化学方程式的书写；
②离子方程式的书写，要注意“拆”与“不拆”的问题；
③考察理解与综合应用能力。
解题思路
①根据题意，分步写出相关化学方程式；
工业上CaO来源于石灰石CaCO3；
②根据题意，Ca(VO3)2溶解度不大，在离子方程式中不能拆成离子，生成物CaCO3也不能拆。
③考察NH4Cl分解的NH3必须要用盐酸吸收，才能得到循环利用的NH4Cl。
易错点
①两个化学方程式容易漏写一个（两个合并也算对）；
②容易把Ca(VO3)2拆成离子形式；
③漏写HCl环节，没有把握好题意。
教师点评
（1）两个化学方程式的书写难度不大，CaO的来源也是容易得出答案的；
（2）Ca(VO3)2的信息要把握好，才能正确书写离子方程式；
（3）问题设置的很好，有一定的难度，但认真思考，理解NH3的化学性质，完全可以得出相关的答案。
正确答案
NaVO3；NaOH
解析
按照上题信息，准确找到答案：NaVO3。
考查方向
根据前面的信息，判断焙烧产物，考察了知识的迁移能力；
解题思路
运用根据前面的信息：第2小题，准确判断焙烧产物。
易错点
没有联系上题信息，无法准备找到焙烧物质。
教师点评
（1）把握好信息，要具备知识迁移能力。
（2）尾气吸收处理的绿色思想要具备。
正确答案
10Al + 3V2O5 =高温= 5Al2O3 + 6V；
0.092
解析
把握好题意，进行相关分析与计算。
考查方向
①考察铝热反应，注意反应条件
②考察基本化学计算，运用元素守恒，难度不大。
解题思路
①化学方程式书写难度不大，注意条件不要遗漏；
②运用元素守恒，10×1.2%×77%=0.0924，取两位小数，结果为0.092。
易错点
没有理解，不会计算。
教师点评
难度不大的一个计算，需要细心进行分析，准确把握好守恒思想，进行相关计算。
一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）
正确答案
解析
略
知识点
碱式氯化铝[ Al2(OH)nCl6-n ] 是利用工业铝灰和活性铝矾土为原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及铁的氧化物）经过精制加工而成，此产品活性较高，对工业污水具有较好的净化效果。其制备流程如下：
32.原料需要粉碎，其目的是 ；滤渣I的主要成分是 ；
33.步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，检验溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入 溶液进行检验（填试剂化学式）。
34.步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是 ；已知碱式氯化铝的分散质粒子大小在1~100 nm之间，则区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是 ；若Ca(OH)2溶液过量，则步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低，用离子方程式解释其原因为 ；
35.某温度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al(OH)3胶体时，吸收热量Q kJ ，该水解过程的热化学反应方程为 。
正确答案
增大反应物接触面积，加快溶解速率，提高Al3+的浸出率； SiO2 （或：二氧化硅）
解析
（1）原料都是固体，将固体物质粉碎，其目的是为了增大反应物接触面积，加快溶解速率（提高Al3+的浸出率）；Al、Al2O3、Fe2O3等金属或金属氧化物都能溶于酸，滤渣I的主要成分是SiO2
故答案为：（1）增大反应物接触面积，加快溶解速率，提高Al3+的浸出率； SiO2
（2）步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，检验溶液中呈浅绿色的阳离子常采用加入 溶液进行检验（填试剂化学式）。
考查方向
解题思路
原料都是固体，将固体物质粉碎，其目的是为了增大反应物接触面积，加快溶解速率（提高Al3+的浸出率）；Al、Al2O3、Fe2O3等金属或金属氧化物都能溶于酸，滤渣I的主要成分是SiO2
故答案为：（1）增大反应物接触面积，加快溶解速率，提高Al3+的浸出率； SiO2
易错点
能够溶解于酸的物质判断不完全
正确答案
K3[Fe(CN)6]
解析
步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，此时溶液中呈浅绿色的阳离子Fe2+常采用加入K3[Fe(CN)6]溶液的方法来检验。
故答案为：K3[Fe(CN)6]
考查方向
解题思路
步骤①在煮沸过程中，溶液逐渐变为浅绿色，此时溶液中呈浅绿色的阳离子Fe2+常采用加入K3[Fe(CN)6]溶液的方法来检验。
易错点
不能通过实验现象判断出所含离子的种类
正确答案
除Fe3+ 观察是否有丁达尔效应 Al3+ + 4OH－＝AlO2- + 2H2O
解析
步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去。由于碱式氯化铝的分散质粒子大小在1~100 nm之间，所以属于胶体；而滤液则属于溶液。因此区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是利用胶体的性质，观察是否有丁达尔效应，有观察是否有丁达尔效应的就是胶体，否则就是滤液。若Ca(OH)2溶液过量，则会发生反应Al3+ + 4OH－＝AlO2-+ 2H2O，导致步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低。
故答案为：除Fe3+ 观察是否有丁达尔效应 Al3+ + 4OH－＝AlO2- + 2H2O
考查方向
解题思路
步骤②中加入适量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成碱式氯化铝；二是使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去。由于碱式氯化铝的分散质粒子大小在1~100 nm之间，所以属于胶体；而滤液则属于溶液。因此区别滤液I与碱式氯化铝两种液体的物理方法是利用胶体的性质，观察是否有丁达尔效应，有观察是否有丁达尔效应的就是胶体，否则就是滤液。若Ca(OH)2溶液过量，则会发生反应Al3+ + 4OH－＝AlO2-+ 2H2O，导致步骤③得到的碱式氯化铝产率偏低。
易错点
书写离子反应是忽略物质的用量
正确答案
AlCl3(aq) + 3H2O(l) == Al(OH)3(胶体) + 3HCl(aq) ΔH ＝+400Q kJ∕mol
解析
某温度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al(OH)3溶液时，吸收热量Q kJ ，该过程的热化学反应方程式为AlCl3(aq) + 3H2O(l)
故答案为：AlCl3(aq) + 3H2O(l) == Al(OH)3(胶体) + 3HCl(aq) ΔH ＝+400Q kJ∕mol
考查方向
解题思路
某温度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸馏水，当有2.5%水解生成Al(OH)3溶液时，吸收热量Q kJ ，该过程的热化学反应方程式为AlCl3(aq) + 3H2O(l)
易错点
反应热的计算错误
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