热门试卷

27．某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4(＋)、Cl－、CO3(2－)、SO4(2－)，现分别取100 mL的三等份溶液进行如下实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

②第二份加过量NaOH溶液加热后,只收集到气体0.02 mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲。

③在甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,质量为1.02 g。

④第三份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,质量为11.65 g。

根据上述实验回答:

（1）一定不存在的离子是,不能确定是否存在的离子是（          ）。 

（2）试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满):离子符号,浓度（          ） ; 离子符号,浓度  ; 离子符号,浓度（          ）。 

（3）试确定K+是否存在,（          ）(填“是”或“否”),判断的理由是（          ）。 

26.现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、A13+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是__________和______。

（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体。则X_________（填字母）。

29．某学校化学学习小组为探究二氧化硫和亚硫酸盐的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置甲中盛放浓硫酸的仪器A的名称是_________，仪器B中发生反应的化学方程式为__________________。

（2）完成下面表格中的空白：

（3）装置丁的烧杯中可得到烧碱和的混合溶液。实验结束后，向装置丁的烧杯中滴加一定量的溴水。碱性条件下，Br2与溶液反应的离子方程式为_________。反应后的溶液中含有、、、等阴离子，请填写鉴定其中、和的实验报告。限选试剂：2 mol·盐酸、1 mol·、1 mol·、1mol·、、新制饱和溴水、新制饱和氯水。

28．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请回答：

（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是（           ）（写离子符号）。

（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是（           ）。

（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为

（                                                    ）。

（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是（           ），阴离子是（           ）。（写离子符号）

（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为（           ） g。

（6）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是（           ）