热门试卷

X 查看更多试卷
1
题型:简答题
|
简答题 · 14 分

17.工业上用闪锌矿(主要成分为ZnS,还含有Fe2O3等杂质)为原料生产ZnSO4·7H2O的工艺流程如下:

(1)滤渣A经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品,其化学式为          

(2)浸取过程中Fe2(SO4)3的作用是               

(3)除铁过程控制溶液的pH在5.4左右,该反应的离子方程式为                    

该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置,其目的是                      

(4)置换法除重金属离子所用物质C为          

(5)硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表:

从除重金属后的硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为            、过滤、干燥。

正确答案

(1)S

(2)做氧化剂

(3)4Fe2+ + O2 + 6H2O = 4FeOOH + 8H+  增大空气与溶液的接触面积,加快反应速率。

(4)Zn(锌)

(5)60℃条件下蒸发浓缩、降温结晶

解析

解析已在路上飞奔,马上就到!

知识点

蒸发和结晶、重结晶
1
题型: 单选题
|
单选题 · 3 分

8.下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是(    )

Aa图示装置,滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色,乙醇发生消去反应生成乙酸

Bb图示装置,右边试管中产生气泡迅速,说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好

Cc图示装置,根据试管中收集到无色气体,验证铜与稀硝酸的反应产物是NO

Dd图示装置,试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀,不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S

正确答案

D

解析

A.a图示装置,滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色,乙醇发生氧化反应反应生成乙酸,错误; 

B.b图示装置,右边试管中产生气泡迅速,因为过氧化氢浓度不同,因此不能说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好,错误; 

C.c图示装置,根据试管中收集到无色气体,因为即使生成二氧化氮气体,和水反应也生成NO,无法根据试管中收集到无色气体,验证铜与稀硝酸的反应产物是NO,错误; 

D.硝酸银过量,可与硫化钠反应生成硫化银沉淀,不能证明AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀,如要证明,应在AgCl饱和溶液中加入硫化钠,正确;

故选D。

考查方向

化学实验方案的评价。

解题思路

A.乙醇发生氧化反应反应生成乙酸; 

B.过氧化氢浓度不同,因此不能说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好; 

C.二氧化氮气体和水反应也生成NO,无法根据试管中收集到无色气体,验证铜与稀硝酸的反应产物是NO; 

D.硝酸银过量,可与硫化钠反应生成硫化银沉淀;

易错点

本题考查化学实验方案的评价,涉及氧化还原反应、催化剂、沉淀转化等,注意沉淀转化原理,题目难度不大。

知识点

蒸发和结晶、重结晶
1
题型:填空题
|
填空题 · 6 分

12.用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是(  )

正确答案

B

解析

A.利用溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液制备乙烯时,乙烯中可能混有溴乙烷、乙醇、水蒸气等杂质,乙醇也能使高锰酸钾酸性溶液褪色,因此在检验乙烯时,应先将气体通入水中以除去乙醇,防止其对乙烯检验的干扰,故A错误;

B.溴乙烷、乙醇、水蒸气都不能使溴的四氯化碳溶液褪色,因此对乙烯的检验没有影响,故可以不除杂质,故B正确;

C.利用乙醇与浓硫酸共热制备乙烯时,乙烯中混有的二氧化硫也能使高锰酸钾酸性溶液褪色,故检验乙烯前必须将二氧化硫除去,故C错误;

D.二氧化硫也能使溴的四氯化碳溶液褪色,故检验乙烯前必须将二氧化硫除去,故D错误;

故选B。

考查方向

本题主要考查了乙烯的检验。

解题思路

A.利用溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液制备乙烯时,乙烯中可能混有溴乙烷、乙醇、水蒸气等杂质,乙醇也能使高锰酸钾酸性溶液褪色,因此在检验乙烯时,应先将气体通入水中以除去乙醇,防止其对乙烯检验的干扰;

B.溴乙烷、乙醇、水蒸气都不能使溴的四氯化碳溶液褪色,因此对乙烯的检验没有影响,故可以不除杂质;

C.利用乙醇与浓硫酸共热制备乙烯时,乙烯中混有的二氧化硫也能使高锰酸钾酸性溶液褪色,故检验乙烯前必须将二氧化硫除去;

D.二氧化硫也能使溴的四氯化碳溶液褪色,故检验乙烯前必须将二氧化硫除去。

易错点

本题主要考查了乙烯的检验,明确乙烯所含杂质和常见物质的性质是解本题的关键,平时注意知识迁移的能力的培养,题目难度中等。

知识点

蒸发和结晶、重结晶
1
题型: 单选题
|
单选题 · 3 分

利用右图实验装置,能得出相应实验结论的是

AA

BB

CC

DD

正确答案

D

解析

知识点

蒸发和结晶、重结晶蒸馏与分馏分液和萃取
1
题型:简答题
|
简答题 · 12 分

实验室以工业碳酸钙(含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)为原料制取和CaO2的主要流程如下:

(1)加入试剂X,调节溶液pH为碱性环境,以除去溶液中Al3+和Fe3+,滤渣的主要成分是___________。试剂X可以选择下列的________(填编号)。

A. CaO             B. CaCO3                  C. NH3·H2O    D. Ba(OH)2

(2)操作II中进行蒸发浓缩时,除三角架、酒精灯外,还需要的仪器有_______________。

(3)由CaCl2制取CaO2的反应中,温度不宜太高的原因是_____________________________。

(4)用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数

①按A—B—C—D顺序连接,然后从A装置通入空气,目的是_______________。

②装置D的作用为______________________。

③实验时,准确称取10.00g工业碳酸钙3份,进行3次测定,测得BaCO3沉淀的平均质量为17.73g,则样品中CaCO3的质量分数为_____。若无D装置,测量结果则_________。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

④上述实验装置中,是否存在不合理之处?________(填“是”或“否”);若有不合理之处,需改进的是____________________________________________。

正确答案

(1)Fe(OH)3和Al(OH)3 ;AC

(2) 蒸发皿、玻璃棒(坩埚钳)

(3)防止温度过高H2O2发生分解

(4)①排尽装置中的二氧化碳

②防止空气中的CO2与Ba(OH)2溶液反应

③90%

④否;B、C装置中,为使分液漏斗中的液体顺利流出,用橡皮管将分液漏斗与锥形瓶、分液漏斗与集气瓶连接成连通装置。

解析


知识点

蒸发和结晶、重结晶
1
题型: 单选题
|
单选题 · 3 分

测定CuSO4∙nH2O的结晶水含量,方法是:称量样品→ 在坩埚中加热→ 冷却→ 称量无水盐。若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量,可行的是()

ACu(NO3)2∙nH2O

BMgCl2∙nH2O

CMgSO4∙nH2O

DFeSO4∙nH2O

正确答案

C

解析

知识点

蒸发和结晶、重结晶
1
题型: 单选题
|
单选题 · 3 分

在盛有硫酸铜饱和溶液的恒温密闭容器中,投入一块形状不规则的硫酸铜晶体,放置数天后,发生的变化是

A晶体形状改变且质量减少

B晶体形状改变而质量不变

C晶体形状和质量都不变

D硫酸铜溶液的物质的量浓度有所增大

正确答案

B

解析

知识点

蒸发和结晶、重结晶
1
题型:简答题
|
简答题 · 16 分

32.铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程。

已知1:物质的溶解度(g/100g水)

已知2:

①焙烧时有Na2CrO4、 Fe2O3 、NaAlO2 等生成。

②Cr2O72- + H2 2CrO42- + 2H+具有很强的氧化性

回答问题:

(1)“浸出”步骤中,为了提高浸出率,可采取的措施有(             )(要求写一条)。

(2)固体b中主要含有 (                   )(填写化学式)。

(3)要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,应该使用(               )(填写仪器或用品名称)。

(4)酸化步骤用醋酸调节溶液的pH﹤5,其目的是(                     );不用盐酸调节溶液pH的原因是(                      )。

(5)操作III发生反应的化学方程式是(                           ),要得到 晶体的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、(                ) 、(               ) 和干燥。



正确答案

(1)加热;或研磨;或搅拌;(2分)

(2)(2分);

(3)pH计或精密pH试纸(2分)

(4)使转化为(2分);会把盐酸(或氯离子)氧化为氯气(3分)

(5)(3分,没↓或没配平扣1分);过滤、洗涤(2分)

解析

解析已在路上飞奔,马上就到!

知识点

蒸发和结晶、重结晶
1
题型:简答题
|
简答题 · 13 分

26.氯化铁是一种重要的化学试剂和化工原料,工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料在制备硫酸的同时,利用其煅烧后炉渣的主要成分Fe2O3可制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O),其工艺流程如下(杂质不参与反应):

回答下列问题:

(1)高温煅烧时,黄铁矿要粉碎成细小的颗粒,其目的是                    。

(2)黄铁矿高温煅烧时发生反应的化学方程式                               。

(3)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是            、        。

(4)系列操作包括:蒸发浓缩、              、        、洗涤等。蒸发与过滤时玻璃棒的作用分别是:           、            。

(5)取a g黄铁矿,按上述流程制得FeCl3·6H2O晶体,将该晶体溶于水,再将所得溶液蒸干、灼烧,得到b g固体产物(整个过程中的损耗忽略不计),黄铁矿的纯度为      (用含a、b的表达式表示)。

正确答案

解析

解析已在路上飞奔,马上就到!

知识点

工业制取硫酸蒸发、蒸馏与结晶的仪器蒸发和结晶、重结晶物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
1
题型:简答题
|
简答题 · 14 分

27.常用作催熟剂、除草剂等,下图为制备少量的方法:

已知:1、卤块主要成分为,含有等杂质。

2、几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如上图。

(1)加入的目的是除(            ),如何判断该离子已除尽(           )。

(2)加入饱和溶液会发生反应:,请利用该反应,结合溶解度图,制取的实验步骤依次为:

①取样,加入饱和溶液充分反应;②蒸发浓缩;③(             );④冷却结晶;

⑤过滤、洗涤,获得晶体。

产品中含量的测定:

步骤1:准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。

步骤2:取10mL配好的溶液于锥形瓶中,加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的溶液,微热。

步骤3:冷却至室温,用0.100mol/L 溶液滴定至终点,此过程中反应的离子方程式为:

步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗溶液15.00mL。

(3)写出步骤2中所发生反应的离子方程式 (                          ) 。

(4)步骤3中若滴定前用标准液润洗滴定管,会导致最终结果(              )(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(5)产品中的质量分数为(          )(计算结果保留两位小数) 。







27.常用作催熟剂、除草剂等,下图为制备少量的方法:

已知:1、卤块主要成分为,含有等杂质。

第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

下一知识点 : 常见气体的制备与收集
百度题库 > 高考 > 化学 > 物质的分离、提纯和检验

扫码查看完整答案与解析

  • 上一题
  • 1/10
  • 下一题