热门试卷

利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。

请回答：

（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是          。

（2）滤渣的主要成分为TiO2•xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式          。

（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为         。

（4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因          。

（5）步骤④的离子方程式是            。

（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及          。

（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 mol•L-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）          。

29.某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验(一)   碘含量的测定

取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：

实验(二)   碘的制取

另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。

请回答：

（1）实验(一) 中的仪器名称：仪器A（         ）， 仪器 B （         ）  。

（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：

②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为（  ）mL，计算得海带中碘的百分含量为（ ）%。

（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为（            ）。

②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是（             ）  。

③下列有关步骤Y的说法，正确的是 （                 ） 。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

B．将碘转化成离子进入水层

C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

D．NaOH溶液可以由乙醇代替

④实验(二) 中操作Z的名称是（                      ）。

（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是（                    ） 。