- 生产中三废的处理
- 共198题
关于污水的处理方法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．盐酸有强腐蚀性，如果直接排放，对环境造成危害，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙和水没有腐蚀性，所以能用熟石灰处理含盐酸的废水，故A正确；
B．含有油类、氰化物、硫化物等污水可以氧化还原法将这些物质氧化为易除去的物质，故B正确；
C．水中重金属离子对人体有害，易使人产生重金属中毒，但可以加入某些物质使其转化为沉淀而除去，故C正确；
D．明矾中的铝离子水解生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的细小悬浮颗粒，但不能吸附除去水中所有杂质，故D错误；
故选D．
实验室回收废水中苯酚的过程如图所示．下列分析错误的是（ ）
正确答案
解析
解：用苯萃取废水中的苯酚，进行分液得到苯酚的苯溶液，再加入氢氧化钠溶液，苯酚与氢氧化钠反应得到苯酚钠，苯与苯酚钠溶液不互溶，再进行分液操作，得到苯与苯酚钠溶液，苯可以循环利用，苯酚钠溶液中加入盐酸得到苯酚和NaCl溶液，同样经过分液操作进行分离得到苯酚．
A．操作I是用苯萃取废水中的苯酚，进行分液得到苯酚的苯溶液，苯为萃取剂，故A正确；
B．苯酚钠属于钠盐，易溶于水，在苯中的溶解度比在水中的小，故B错误；
C．操作Ⅱ得到苯与苯酚钠溶液，苯可以循环利用，故C正确；
D．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为分液操作，用到分液漏斗，故D正确．
故选：B．
工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：
（1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是______和______．
（2）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到______现象时，说明滤渣只剩铜．
（3）步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用．根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为______．
正确答案
FeCl2
CuCl2
不再有气泡产生
Cl2
解析
解：（1）向镀铜的电路板中加入氯化铁溶液后生成了氯化铜和氯化亚铁，故答案为：FeCl2；CuCl2；
（2）加入过量的铁粉过滤后的得到滤渣应该为铁粉和铜的混合物，所以加入盐酸后，铁要和盐酸反应产生氢气，而铜不反应，所以至不在产生气泡时得到的固体只有铜单质，故答案为：不再有气泡产生；
（3）根据质量守恒定律可以知道生成的物质为氯化铁，氯化亚铁和铁不能反应，所以只能是氯化亚铁和氯气的反应，故答案为：Cl2．
常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害，某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源
（1）填充物用60℃温水溶解，目的是______．
（2）操作A的名称为______．
（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是______（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用______方法除去溶液中过量的H2O2．
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为______．
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①当1mol MnO2参加反应时，整个反应共有______mol电子发生转移．
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：______．
正确答案
解：废旧干电池含有铜、石墨、二氧化锰以及填充物等，填充物用60℃充分溶解，过滤，滤液中含有氯化铵，蒸发、浓缩、结晶可得到氯化铵晶体；铜与稀硫酸在过氧化氢作用发生氧化还原反应生成硫酸铜，加入锌可置换出铜，过滤分离，硫酸锌溶液最终可生成氢氧化锌、氧化锌，冶炼可得到锌，
（1）加热适当温度，可促进溶解，故答案为：加快溶解速率；
（2）分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法，所以该操作名称是过滤，故答案为：过滤；
（3）酸性条件下，双氧水能将铜氧化生成铜离子反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；加热条件下，双氧水易分解生成水和氧气，所以除去双氧水的方法是加热，故答案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O； 加热；
（4）负极发生氧化反应，由方程式可知Zn被氧化生成Zn（OH）2，则电极方程式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，故答案为：Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2；
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为2 MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①该反应中，氧化剂是MnO（OH）、MnO2，还原剂是草酸，当1mol MnO2参加反应时，转移电子的物质的量=
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：2MnO（OH）+6HCl（浓）
故答案为：2MnO（OH）+6HCl（浓）
解析
解：废旧干电池含有铜、石墨、二氧化锰以及填充物等，填充物用60℃充分溶解，过滤，滤液中含有氯化铵，蒸发、浓缩、结晶可得到氯化铵晶体；铜与稀硫酸在过氧化氢作用发生氧化还原反应生成硫酸铜，加入锌可置换出铜，过滤分离，硫酸锌溶液最终可生成氢氧化锌、氧化锌，冶炼可得到锌，
（1）加热适当温度，可促进溶解，故答案为：加快溶解速率；
（2）分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法，所以该操作名称是过滤，故答案为：过滤；
（3）酸性条件下，双氧水能将铜氧化生成铜离子反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；加热条件下，双氧水易分解生成水和氧气，所以除去双氧水的方法是加热，故答案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O； 加热；
（4）负极发生氧化反应，由方程式可知Zn被氧化生成Zn（OH）2，则电极方程式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，故答案为：Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2；
（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为2 MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①该反应中，氧化剂是MnO（OH）、MnO2，还原剂是草酸，当1mol MnO2参加反应时，转移电子的物质的量=
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为：2MnO（OH）+6HCl（浓）
故答案为：2MnO（OH）+6HCl（浓）
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和Cr2O42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理，常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法
①转化
②还原
③沉淀
该法的工艺流程为 Cr2O42- 
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显______色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是______．
a．Cr2O72-和Cr2O42-的浓度相同 b．2V（Cr2O72-）=V（Cr2O42-） c．溶液的颜色不变
（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡
Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH-（aq） Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32
常温下，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至______．
方法2电解法：
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（4）用Fe做电极的原因为______．
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因（用电极反应式解释）______，溶液中同时生成的沉淀还有______．
正确答案
橙
c
5
提供Fe2+作还原剂
2H++2e-=H2 ↑
Fe（OH）3
解析
解：（1）若平衡体系的pH=2，c（H+）增大，平衡2CrO42-（黄色）+2H+⇌Cr2O72-（橙色）+H2O右移，溶液呈橙色，
故答案为：橙；
（2）a．平衡时Cr2O72-和Cr2O42-的浓度决定于反应前加入的多少，与是否平衡无关，故a错误；
b．2V（Cr2O72-）=V（Cr2O42-），正逆反应速率之比不等于化学计量数之比，反应未达到平衡状态，故b错误；
c．平衡时各物质的浓度不再改变，即溶液的颜色不再改变，故c正确；
故选：C；
（3）当c（Cr3+）=10-5mol/L时，溶液的c（OH-）=
故答案为：5；
（4）铁作阳极失电子得到的亚铁离子会和Cr2O72-的酸性废水反应，将+6价Cr元素还原为+3价，发生反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，
故答案为：提供Fe2+作还原剂；
（5）Fe为阳极，则阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，在阴极附近溶液pH升高的原因是水电离产生的H+放电生成H2：2H++2e-═H2↑；同时大量产生了OH-，所以溶液中的Fe3+也将转化为Fe（OH）3沉淀，
故答案为：2H++2e-═H2↑；Fe（OH）3；
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