热门试卷

切开的金属Na暴露在空气中，其变化过程如下：

（1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如下：

① 反应Ⅰ 是　 　反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是　　　。

② 1 mol Na(s)全部氧化成Na2O(s)的热化学方程式是　　　。

（2）反应Ⅱ是Na2O与水的反应，其产物的电子式是      。

（3）白色粉末为Na2CO3。将其溶于水配制为0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是      （填字母）。

a．升高温度，溶液的pH降低

b．c(OH－)－c (H＋)＝c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)

c．加入少量NaOH固体，c (CO32―)与c (Na＋)均增大

d．c (Na＋) > c (CO32―) > c (HCO3―) > c(OH―) > c (H＋)

（4） 钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。

① 钠比锂活泼，用原子结构解释原因_______。

② ZEBRA 电池是一种钠电池，总反应为NiCl2 + 2Na  Ni + 2NaCl。其正极反应式是_______。

27．运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义

（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示，根据右图回答下列问题：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是 _________ 。

a．体系的密度不发生变化

b．SO2与SO3的体积比保持不变

c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化

d．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3

e．容器内的气体分子总数不再变化

（2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

                                        图1                        图2                     图3

①该反应的平衡常数表达式为_________，升高温度，平衡常数 _____（填“增大”或“减小”或“不变”）。

②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)=  _______，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为_____________

③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_____ 点，温度T1 ________   T2（填“>”或“=”或“<”）

（3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈 ______性，所得溶液中c（H+）－ c（OH－）=_________________（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10－2，Ka2=6.0×10－8，NH3·H2O：Kb=1.8×10－5）