- 电冶金
- 共383题
工业上冶炼金属，常用的方法有四种：Ⅰ、热分解法，Ⅱ、热还原法，Ⅲ、电解法，Ⅳ、湿法冶金．下表中金属与常用冶炼方法相符的是（ ）
正确答案
解析
解：A、电解法冶炼活泼金属K、Ca，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得，故A错误；
B、电解法冶炼活泼金属Na、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得，故B正确；
C、热还原法冶炼较不活泼的金属Fe、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等），故C错误；
D、Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，故D错误．
故选B．
（1）已知上述转化中，除最后一步外，W的化合价未发生变化，则产品C的化学式为______；如何将其冶炼成单质（用化学方程式表示）：______．根据金属的活动性不同，金属的冶炼方法一般有______三种．
（2）写出第一步转化中“Mn2+→MnO2”的离子方程式______．
（3）我国钨化学研究的奠基人顾翼东先生采用另外的反应制得了一种蓝色的、非整比的钨的氧化物WO（3-x）．这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原的优点．一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在正五价和正六价两种价态的钨，已知x的值为0.1，则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数之比为______．
正确答案
WO3
WO3+3H2
热分解法、热还原法、电解法
2Mn2++O2+4OH-=2MnO2+2H2O
1：4
解析
解：（1）由工艺流程框图，可知MnO2、Fe2O3进入滤渣，滤液A中含Na+、WO42-，加入浓盐酸后沉淀为H2WO4，燃烧H2WO4得WO3，用氢气还原得三氧化钨W，即WO3+3H2
（2）转化中“Mn2+→MnO2”的过程，Mn元素化合价升高了，所以发生了氧化反应，被氧气氧化，其反应方程式：2Mn2++O2+4OH-=2MnO2+2H2O，故答案为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO2+2H2O；
（3）钨的氧化物WO（3-x）中x=0.1，则钨的氧化物为WO2.9，可用十字交叉法求算：
分析推理是化学学习方法之一．下列实验推理中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大的关系，银和汞是不活泼金属，可以用热分解的方法冶炼，故A正确；
B、因某雨水的pH小于5.6，说明雨水中溶解了SO2或NO2，故B错误；
C、因八宝粥中的淀粉就是糖类，所以糖尿病人不能食用，故C错误；
D、根据原电池原理，镁条、铝片和稀NaOH溶液形成的原电池，铝片作负极，镁条作正极，不能说明镁比铝活泼，故D错误；
故选：A．
下列说法或做法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化铝为共价化合物，工业上电解熔融的氧化铝制铝，反应的化学方程式为：2Al2O3
B．镁在空气中燃烧时，发生如下反应：3Mg+N2
C．海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，最后萃取，从海水中提取镁涉及反应有：CaCO3
MgCl2
D．铜表面形成的铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，[主要成分Cu2（OH）2CO3]，故D正确；
故选D．
下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A2NaCl（熔融）
BMgO+H2
CFe3O4+4CO
D2HgO
正确答案
解析
解：A、钠是活泼金属，所以应采用电解法冶炼，故A正确．
B、镁是活泼金属，所以应采用电解法冶炼，故B错误．
C、铁是较活泼金属，应采用热还原法冶炼，还原剂为CO、C等，故C正确．
D、Hg性质较不活泼，可用加热氧化物的方法制备单质，故D正确．
故选B．
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