- 电冶金
- 共383题
下列金属冶炼的反应原理，正确的是（ ）
AMgCl2（熔融）
B2AlCl3（熔融）
CHgO+CO
D2MgO+C
正确答案
解析
解：A．镁活泼性较强，工业上通过电解熔融氯化镁获得金属镁，反应原理为：MgCl2（熔融）
B．氯化铝属于共价化合物，则熔融氯化铝不导电，无法通过电解熔融氯化铝获得铝，工业上通常通过电解熔融氧化铝获得金属铝，故B错误；
C．汞活泼性较差，可以通过加热氧化汞获得汞单质，不需要使用还原剂，故C错误；
D．镁活泼性较强，无法用C含有氧化镁获得镁，提纯采用电解熔融氯化镁的方法获得金属镁，故D错误；
故选A．
下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）
A2NaCl（熔融）
BMgO+H2
CFe2O3+3CO
D2HgO
正确答案
解析
解：A、钠是活泼金属，应采用电解法制取，故A正确．
B、镁是活泼金属，应采用电解法制取，并且镁与热水反应，故B错误．
C、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故C正确．
D、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故D正确．
故选B．
利用金属冶炼的知识回答问题
（1）用金属冶炼的三种常用方法写出下列几种金属的冶炼方法
Al______； Fe______； Hg______．
（2）写出火法炼铜的化学反应方程式：______．
（3）写出冶炼金属镁的化学反应方程式：______．
正确答案
解：（1）Al是活泼金属，因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼：2Al2O3
由Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H2做还原剂还原冶炼，铁用热还原法3CO+Fe2O3
Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，所以Hg的冶炼可采用热分解法，
故答案为：电解法；热还原法；热分解法；
（2）火法炼铜的原理是硫化亚铜与氧气在高温下反应生成铜和二氧化硫，该反应的化学反应方程式为：Cu2S+O2
（3）电解融融氯化镁获得镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）
解析
解：（1）Al是活泼金属，因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，所以工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼：2Al2O3
由Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H2做还原剂还原冶炼，铁用热还原法3CO+Fe2O3
Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，所以Hg的冶炼可采用热分解法，
故答案为：电解法；热还原法；热分解法；
（2）火法炼铜的原理是硫化亚铜与氧气在高温下反应生成铜和二氧化硫，该反应的化学反应方程式为：Cu2S+O2
（3）电解融融氯化镁获得镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）
研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长．工业上铜冶炼大致可分为：
①富集：将硫化物矿石进行浮选；
②焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2→Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；
③制粗铜，在1200℃主要的反应为：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2↑；
④电解精炼，在阴极得到精铜．
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、生产的尾气可以通入氨水中生成亚硫酸铵，进而生成硫酸铵，故A正确；
B、精炼铜时，粗铜与电源正极相连，做电解池的阳极，故B正确；
C、反应中Cu2O中Cu元素的化合价降低，被还原，为氧化剂，故C正确；
D、每生产6molCu需要3molCuFeS2，根据题中方程式可知，共需要氧气的物质的量为：12mol+3mol=15mol，故D错误．
故选D．
现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用．某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下．其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段．
已知：①Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜； ③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液．回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O______（写其中1个）．
（2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是______．若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层l暴露在空气中发生反应的离子方程式______．
（3）“循环II”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如N-510、N-530等．某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个-CH3、n2个-OH和n3个
（4）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是______．
正确答案
解：（1）氧化铜、三氧化二铁均可以和强酸发生反应生成盐和水，CuO+2H+═Cu2++H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，金属铜和三价铁之间发生氧化还原反应，即Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，
故答案为：CuO+2H+═Cu2++H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ （任写两个即可）；
（2）“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的晶体FeSO4•7H2O，暴露在空气中一段时间后，可被氧气氧化，4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，
故答案为：FeSO4•7H2O；4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O；
（3））-CH3、-OH是端头基，
依据分析判断出的取代基，若A的相对分子质量为116，分子结构中碳原子跟碳原子相连接，得到结构简式为：CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3；
故答案为：CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3；
（4）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是硫酸，故答案为：H2SO4．
解析
解：（1）氧化铜、三氧化二铁均可以和强酸发生反应生成盐和水，CuO+2H+═Cu2++H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，金属铜和三价铁之间发生氧化还原反应，即Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，
故答案为：CuO+2H+═Cu2++H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ （任写两个即可）；
（2）“循环Ⅰ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的晶体FeSO4•7H2O，暴露在空气中一段时间后，可被氧气氧化，4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，
故答案为：FeSO4•7H2O；4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O；
（3））-CH3、-OH是端头基，
依据分析判断出的取代基，若A的相对分子质量为116，分子结构中碳原子跟碳原子相连接，得到结构简式为：CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3；
故答案为：CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3；
（4）“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是硫酸，故答案为：H2SO4．
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