热门试卷

解：（1）实验室用铜和浓硝酸制取二氧化氮，用双氧水和二氧化锰制取氧气，它们都是运用固体和液体混合不加热来制取气体，故选图2．

 ②铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、水和二氧化氮，离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．

故答案为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．

③二氧化锰能加快双氧水的分解，且二氧化锰的质量和性质都不变，所以作催化剂．

故答案为：催化剂．

④二氧化氮易和水反应，所以不能用排水集气法收集，二氧化氮的密度大于空气的密度，可以采用瓶口向上排空气法收集．

故答案为：瓶口向上排空气法．

（2）①可以根据气泡来判断氧气的流速，从而控制氧气的量．

故答案为：有利于控制氧气气流的速度（控制氧气的量）．

②将胶头滴管中的水挤压进烧瓶，烧瓶内气体和水反应导致气体压强减小，外界大气压不变，然后打开止水夹，水会进入烧瓶，所以可以看到烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉．

故答案为：将胶头滴管中的水挤压进烧瓶，然后打开止水夹，可以看到烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉．

③二氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，反应方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，通过方程式知，二氧化氮和氧气的物质的量之比是4：1；

设烧瓶的体积为V，混合气体NO2和O2比例为a：b，通过题意知，二氧化氮和氧气完全被吸收，说明二氧化氮和氧气恰好反应，物质的量之比为4：1，根据氮原子守恒知，n（HNO3）=n（NO2）=mol，气体完全被吸收，所以溶液的体积等于烧瓶的体积V，硝酸的物质的量浓度===0.036mol/L．

故答案为：4：1；0.036．

（1）、2molNO反应，需要消耗2molNO2，生成了4mol NaNO2，还有0.4mol NO2和氢氧化钠反应，分别生成0.2mol NaNO2、0.2mol NaNO3，故生成了4.2mol NaNO2，0.2mol NaNO2；

故答案是：n（NaNO2 ）=4.2 mol  n（NaNO3）=0.2 mol；

（2）由方程式可知，NO单独不能被吸收，NO和NO2混合气体被NaOH溶液被完全吸收，满足n（NO2）：n（NO）≥1，当n（NO2）：n（NO）=1时x值最小，x最小值为=1.5，因为混有NO，所以x最大值＜2，故x的取值范围为1.5≤x＜2，故选：CD；

（3））、二氧化氮与碳酸钠反应生成NaNO2、NaNO3、CO2，反应方程式为2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ，

故答案为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ；

 （4）发生反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 ，NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2，从反应式就可以看出当n（NO2）/n（NO）≥1，气体就全部反应了，

aLNO2，其中N2O4的体积分数是20%，把N2O4折换成NO2，NO2的体积总共为aL×（1-20%）+aL×20%×2=1.2aL，所以 ≥1，≥；

    由Na元素可知：2n（Na2CO3）=n（NaNO2）+n（NaNO3），由N元素守恒可知n（NaNO2）+n（NaNO3）=n（NO2）+2n（N2O4）+n（NO）=++=mol，所以2n（Na2CO3）=mol，n（Na2CO3）=mol，该Na2CO3溶液的物质的量浓度为：

=mol/L；

故答案为：≥； ；

 （5）、设：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，

  x+y+z==0.09

  2x+y+3z=×4 （得失电子守恒）

  2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、钠离子守恒）

  解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）

∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5，

答：混和气体中N2O4与NO2的体积比为1：5，计算过程为：

   设：2.016 L氮氧化物中含N2O4 x mol、NO2 y mol、NO z mol，x+y+z==0.09

  2x+y+3z=×4 （得失电子守恒）

  2 x+y+z=0.05×2 （氮原子子守恒、钠离子守恒）

  解得：x=0.01（mol），y=0.05（mol），z=0.03（mol）

∴V（N2O4）：V（NO2）=n（N2O4）：n（NO2）=0.01：0.05=1：5．