- 氮的氧化物的性质
- 共216题
某些物质的转化关系如下图所示（不是所有的产物都标出）。已知：
① 若用两根玻璃棒分别蘸取A的浓溶液和浓盐酸并使它们接近时，有大量白烟生成；
② 甲是由两种单质直接化合得到的一种淡黄色固体；
③ 乙为一种金属单质，常温下，它在浓硝酸钝化；
④ D溶液呈碱性，F为溶液。
（1）A属于___________ A、电解质 B、非电解质
（2）请写出C、G的化学式： C____________ G________________
（3）请写出B与甲反应的化学方程式___________________________________，该反应中的氧化剂是___________（填化学式），还原剂是___________（填化学式）；
（4）请写出D溶液与乙反应的化学方程式________________________________。
正确答案
（1）B
（2）NO；HNO3
（3）2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑；Na2O2；Na2O2
（4）2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
已知反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为______．
（2）氧化剂与还原剂的质量比为______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．
（3）在标准状况下，3.36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为______．
（4）用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目______．
（5）写出HNO3与石灰水反应的离子方程式______．
正确答案
（1）反应3NO2+H2O═2HNO3+NO的离子方程式为3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，故答案为：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO；
（2）反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，3mol的NO2中，2mol做还原剂，1mol做氧化剂，氧化剂与还原剂的质量比为1：2，
氧化产物是2NO3-，还原产物是NO，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，故答案为：1：2；2：1；
（3）反应3NO2+H2O═2HNO3+NO转移的电子为2mol，即3mol的NO2反应，转移2mol电子，当在标准状况下，3.36L（即0.15mol） NO2与H2O完全反应转移的电子为0.1mol，
数目为0.1NA，故答案为：0.1NA；
（4）该反应中，只有氮原子化合价变化，电子转移的方向和数目为
，故答案为：
；
（5）HNO3（是强酸）与石灰水（是强碱）反应生成硝酸钙（可溶于水的盐）和水，离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O．
（1）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用．回答下列问题：
①氮元素原子的L层电子数为______；
②NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为______；
③肼-空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的反应式为______．
（2）一定质量的液态化合物XY2在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）═XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
①反应前O2的体积是______．
②化合物XY2的摩尔质量是______．
③XY2分子中X、Y两元素质量比是3：16，X、Y两元素分别为______（写元素符号）
正确答案
（1）①氮原子核外有7个电子，K层有2个电子，L层有5个电子，故答案为：5；
②氨气和次氯酸钠发生氧化反应生成肼、氯化钠和水，反应方程式为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；
③肼、氧气碱性燃料电池中，肼所在电极为负极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（2）生成物总物质的量为n（XO2）+n（YO2）=
由方程式可知，n（XO2）：n（YO2）=1：2，
则n（XO2）=0.01mol，n（YO2）=0.02mol，
总质量为：m（XO2）+m（YO2）=0.672L×2.56g/L=1.72g，
①设消耗的氧气的体积为V，则
XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）
1mol 67.2L 1mol 2mol
n V 0.01mol 0.02mol
n=0.01mol，
V=0.672L，即672ml，
故答案为：672ml；
②根据质量守恒可知：m（XY2）+m（O2）=m（XO2）+m（YO2）=1.72g，
m（O2）=0.03mol×32g/mol=0.96g，
m（XY2）=1.72g-0.03mol×32g/mol=0.76g
又：n（XY2）=0.01mol，
则：M（XY2）=
故答案为：76g/mol；
③在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3：16，
则1molXY2分子中，X的质量为76g×
有1molXY2分子中含有1molX、2molY，
所以：X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为
则X为C元素，Y为S元素，
故答案为：C、S．
在NH3、NO、NO2中，
（1）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是______．
（2）有颜色的气体是______，本身无颜色，但与空气接触后变为有色的气体是______．
正确答案
解；在NH3、NO、NO2中，
（1）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，因为
氨气能与水反应生成一水合氨，一水合氨是一种弱碱，碱能使红色石蕊试纸变蓝；故答案为NH3；
（2）二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮本身无颜色，但与空气接触后会与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；故答案为：NO2、NO．
由两种元素组成的化合物A存在如下图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质。L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G。试回答下列问题
（1）物质K的名称是__________；I的晶体属于____________晶体；
（2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14∶1，则A的化学式为____________。
（3）写出L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色的化学方程式：___________。
（4）写出G与B的稀溶液反应的离子方程式 __________________。
（5）写出A与B反应的化学方程式______________________，若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a mol物质L时，需要A ____________mol。
正确答案
（1）一氧化氮；离子
（2）Fe3C
（3）4Fe(OH )2+ O2 + 2H2O==4Fe(OH)3（4）3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O
（5）Fe3C + 22HNO3==3Fe(NO3)3 + CO2↑+ 13NO2↑+ 11H2O；2a/9或（0.22a）
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