热门试卷

A．碳与浓硫酸反应生成的二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊，则不能说明二氧化碳的存在，应先检验二氧化硫并排除二氧化硫的干扰，A错误；

B．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应，生成乙烯气体，将产生的气体直接通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成，B错误；

C．先滴入Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，加入足量稀盐酸，仍有沉淀，可能含有亚硫酸根，被氧化成硫酸根离子，不能用于检验溶液中是否含有SO42-，C错误；

D．等浓度的HCl与CH3COOH，HCl完全电离，电离出的氢离子浓度大，所以pH小，D正确。

故选D。

c(H+)水=10-14/0.1 =10-13mol.L-1<10-7,A选项正确。

碳酸氢钠溶液显碱性，因此NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于其电离程度，B正确。

溶度积常数只受温度影响，温度不度KSP不变，C正确。

在冰醋酸中加入水，醋酸的电离程度是逐渐增大的，D错误。

A．室温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH=8.31，溶液呈碱性，说明HCO3-的水解程度大于电离程度，但其电离和水解程度都较小，水电离也生成氢氧根离子，钠离子不水解，所以离子浓度大小顺序是

c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+），故A错误；B．Ka1（H2CO3）•Ka2（H2CO3）=c(H+)．c(HCO3−)/C(H2CO3).c(H+)．c(CO32−)/c(HCO3−)，碳酸和碳酸氢根离子都部分电离，所以c(H+)．c(HCO3−)/C(H2CO3)＜c（H+），c(H+)．c(CO32−)/c(HCO3−)＜c（H+），因为室温下纯水中，c（OH-）=c（H+），所以Ka1（H2CO3）•Ka2（H2CO3）＜KW，故B正确；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故C错误；D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，未加NaOH时，根据物料守恒c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-），加入NaOH溶液时则存在c（Na+）＞c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-），故D错误

100mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是3mol/L，Cl-物质的量为3mol/L×0.1L=0.3mol   A、150mL 1mol/L氯化钠溶液中c（Cl-）=1 mol/L×1=1mol/L，Cl-物质的量为1mol/L×0.15L=0.15mol，A错误；B、75mL 2mol/L氯化镁溶液中c（Cl-）=2mol/L×2=4mol/L，Cl-物质的量为2mol/L×0.075L×2=0.3mol，B错误；C、100mL 1mol/LKCl溶液中氯离子的物质的量浓度=1mol/L×1=1mol/L ，C错误；故D正确