热门试卷

A．由横坐标可得知HX消耗的NaOH比HX多，Y水解产生了部分OH-  HX的酸性强于于HY，故A错误；

B．a点lg值为12，c(H+) /c(OH-)=10－12  ，c(H+) c(OH-)=10－14 。由水电离出的c(H+)=10－13 mol∙L－1，故B错误；

D．HY是弱酸，Y水解产生了部分OH-  b点时酸碱没有完全反应，故D错误；

C．c点lg值为6，c(H+) /c(OH-)=10－6  ，c(H+) c(OH-)=10－14 c(H+)=10－10 mol∙L－1，c(HY)=0.1 mol∙L－1溶液中：c(Y－)＞c(HY)，故C正确；故选C．

A.制备消毒液，应发生氯气可以和强碱反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－ =  Cl－ + ClO－ + H2O .B.NaClO溶液的pH＞7，水解显碱性，水解离子反应为ClO-+H2O⇌HClO+OH-，故答案为：ClO-+H2O⇌HClO+OH-；但是本题目中某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，所以这个碱性应该是由于NaOH造成，NaClO水解被抑制。

C.消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，反应式NaClO+2HCl=NaCl+ Cl2↑+H2O；两种清洁剂混用会使有效成分减少，同时还会产生有毒气体使人中毒．

D.明矾加到水中可以吸附不溶性杂质,白醋加到消毒液中,发生反应:NaClO+CH3COOH==CH3COONa+HClO,次氯酸因为强氧化性,有消毒杀菌作用。

A.少量SO2 Ca2++3ClO- + SO2 + H2O === Cl- + CaSO4↓ + 2HClO； 大量SO2 Ca2++2ClO- + 2SO2 + 2H2O ===2 Cl- + CaSO4↓ +SO42- + 4H+

B.溶液中存在物料守恒：c（Na+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）

C．盐酸加入混合反应后，溶液中存在电荷守恒，[H+]+[Na+]=[OH-]+[Cl-]+2[ SO3-]+[HSO3-]，溶液pH=7，[H+]=[OH-]， c(HSO3—)＜c(Cl—)

D. 加入NaOH固体产生大量的OH-可使溶液中水的电离被抑制。