热门试卷

A．该溶液中，H++ClO–=HClO，不可以大量共存，A.错误；

B． S2–易被ClO–氧化而不能大量共存，故B正确；

C．滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO–+H2O+4OH-→Cl–+2Fe(OH)3↓，故C.错误；

D．向该溶液中加入浓盐酸，发生ClO–与Cl–归中反应产生Cl2，有每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个，是正确选项。

依据“共4.48 L。将此气体通入第二份混合物，充分反应后，气体体积变为4.032 L（均为标准状况下体积）”可知： 2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2          △V 2 mol   2 mol       1 mol         22.4 L①Na2O2过量时：          0.04 mol             4.48 L-4.032 L=0.448 L     选D.②Na2O2不足时：   0.04 mol                    4.48 L-4.032 L=0.448 L     选A.

加入澄清石灰石会同时和碳酸氢钠和碳酸钠反应，A项错误；

新制氯水既有酸性又有漂白性，故向其中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，B项错误；

醋酸钠溶液显碱性，对于碱性溶液来说，稀释后其他离子浓度降低，但是氢离子浓度增大，C项错误；

工业上利用电解熔融的氧化铝来制备金属铝，D项正确。

A.氯气和水的反应为可逆反应，故转移的电子的个数小于0.1NA个，故A错误；
B.过氧化钠与水时，氧元素的价态由−1价变为0价，故当生成1mol氧气时转移2mol电子，则生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故B正确；
C.标况下2.24L二氧化氮的物质的量为0.1mol，而3mol二氧化氮反应生成2mol硝酸，故当0.1mol二氧化氮反应时生成0.07mol硝酸，则硝酸根为0.07NA个，故C错误；
D.在电解饱和食盐水时，当生成2mol氢氧化钠时，生成1mol氢气和1mol氯气，故当生成4.0g氢氧化钠即0.1mol氢氧化钠时，生成0.2mol气体即0.2NA个气体分子，故D错误．

故选B。

题中所示原电池电解质为溶有A的稀盐酸，由题图可知反应过程中A的浓度增大，故A中含氮元素，结合题意可知是氯化铵；氢气还原性较强，参与负极反应，故电极反应为H2-2e-=2H+；氮气氧化性较强，参与正极反应，结合电解质溶液是稀盐酸和氯化铵的混合液，故正极电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+，且电池外电路电流从通入N2的电极流向通入H2的电极。电池总反应方程式为：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl，故反应过程中盐酸浓度降低，溶液pH变大，需要补充盐酸。总上述，本题答案选择C项。

A.电解法冶炼金属是电解池原理，通常采用电解融融状态下的盐类物质，因为盐为离子化合物，在融融状态可以导电，但是氯化铝是一种共价化合物，熔融状态时不能导电，因此错误。

B.工业生产漂白粉的原理是氯气与氢氧化钙反应，澄清石灰水的浓度较低，吸收氯气的能力较弱，产量极低，因此通常采用石灰乳与氯气反应制备生产漂白粉。

C.工业上采用侯氏制碱法来生产纯碱，在饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳能生成溶解度较小的碳酸氢钠，但这导致原料的利用率大大降低，而采用侯氏制碱法能大大提高产率，更经济更实用。

D.工业生产的硫酸的主要步骤硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收形成发烟硫酸，故正确。

7.8克过氧化钠就是0.1mol 了,而最终得到的固体的质量是16.8克,根据反应的元素可知,得到的固体必有Na ,得到的的物质的分子质量大于168的就只有D,而反应定是没有进行完,如果进行完的话上面的物质的分子量没有一个符合,故选D

A．钠放入水中           

C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝  NH3.H2O 不能拆                 

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液