- 钠的重要化合物
- 共64题
10.
A标准状况下，2.24L
B过氧化钠与水反应时，生成0.1mol
C标准状况下，2.24L
D用惰性电极电解饱和食盐水，生成4.0g
正确答案
解析
A.氯气和水的反应为可逆反应，故转移的电子的个数小于0.1NA个，故A错误；
B.过氧化钠与水时，氧元素的价态由−1价变为0价，故当生成1mol氧气时转移2mol电子，则生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，故B正确；
C.标况下2.24L二氧化氮的物质的量为0.1mol，而3mol二氧化氮反应生成2mol硝酸，故当0.1mol二氧化氮反应时生成0.07mol硝酸，则硝酸根为0.07NA个，故C错误；
D.在电解饱和食盐水时，当生成2mol氢氧化钠时，生成1mol氢气和1mol氯气，故当生成4.0g氢氧化钠即0.1mol氢氧化钠时，生成0.2mol气体即0.2NA个气体分子，故D错误．
故选B。
考查方向
解题思路
氯气和水的反应为可逆反应；过氧化钠与水时，氧元素的价态由−1价变为0价；求出二氧化氮的物质的量，然后根据3mol二氧化氮反应生成2mol硝酸来分析；在电解饱和食盐水时，当生成2mol氢氧化钠时，生成1mol氢气和1mol氯气。
易错点
不能熟练掌握阿伏伽德罗常数的有关计算，不能熟练掌握公式的使用和物质的结构．
知识点
16. 7.8克过氧化钠固体在常温低压下，与一定量的水蒸气反应，最终得到固体16.8克，此固体物质中一定含有
正确答案
解析
7.8克过氧化钠就是0.1mol 了,而最终得到的固体的质量是16.8克,根据反应的元素可知,得到的固体必有Na ,得到的的物质的分子质量大于168的就只有D,而反应定是没有进行完,如果进行完的话上面的物质的分子量没有一个符合,故选D
考查方向
解题思路
元素守恒法，钠的化合物相关性质
易错点
化学计算常用方法
知识点
7．下列离子方程式中，正确的是
A钠放入水中
B电解饱和食盐水
C实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝
D向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 
正确答案
解析
A．钠放入水中
C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 NH3.H2O 不能拆
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液
考查方向
解题思路
熟练元素化合物知识，从守恒角度进行检查
易错点
方程式中的守恒关系易错，反应原理易错
知识点
6. 下表是反应的离子方程式，其中评价关系不正确的是 ( )
正确答案
B
解析
B中NaHSO4与Ba(OH)2反应至中性是：2NaHSO4+Ba(OH)2以保证没有H+或OH-剩余，此时离子方程式是：2H++SO42-+Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O。故选项B评价不正确。
考查方向
解题思路
依据物质性质及题给方程式去判断。
易错点
易错选D。
知识点
3．Na2CO3俗称纯碱，是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中，正确的是
ANa2O2与CO2反应生成Na2CO3 Na2O2 +CO2 = Na2CO3 +O2
BNa2CO3溶液呈碱
CNa2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32－+2H+= CO2↑+H2O
D饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 CO32－+CaSO4 = CaCO3+SO42－
正确答案
解析
A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3，化学方程式：2 Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，故A错误；
B．Na2CO3溶液呈碱性，离子方程式：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故B错误；
C．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH离子方程式：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C错误；
D．饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 实现硫酸钙转化为碳酸钙，离子方程式：CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42-，故D正确；
考查方向
解题思路
A．原子个数不守恒；
B．碳酸根离子分步水解，以第一步为主；
C．醋酸为弱酸应保留化学式；
D．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，依据沉淀转化解答
易错点
多元弱酸根离子分步水解，离子方程式遵循原子个数守恒，电荷守恒规律
知识点
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