- 离子反应
- 共16288题
下列离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．澄清石灰水与稀盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，正确的离子方程式为：OH-+H+=H2O，故A错误；
B．钠与水反应生成氢氧化钠，氧化还原反应必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．铜片插入硝酸银溶液中，铜能够置换出银，该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D．铝片放入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故D正确；
故选D．
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．常温下氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正确；
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；
D．溶液中加入过量铁粉，反应生成亚铁离子，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故D错误；
故选D．
（2015秋•抚州校级月考）（1）写出符合以下离子方程式的化学方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓______．
（2）写出下列反应的离子方程式：铝与氢氧化钠溶液的反应：______．
（3）写出钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并标出反应中电子转移的情况：______．
正确答案
解：（1）可溶性硫酸盐与可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀和可溶性盐的离子反应为：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，如Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，
故答案为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
（2）铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，该反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）钠先与水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，总反应为：2Na+2H2O+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑，该反应中2个钠失去2个电子生成钠离子，水中2个氢离子得到2个电子生成氢气，用双线桥标出电子转移的方向和数目为：
故答案为：
解析
解：（1）可溶性硫酸盐与可溶性钡盐反应生成硫酸钡沉淀和可溶性盐的离子反应为：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，如Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，
故答案为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
（2）铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，该反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）钠先与水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，总反应为：2Na+2H2O+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑，该反应中2个钠失去2个电子生成钠离子，水中2个氢离子得到2个电子生成氢气，用双线桥标出电子转移的方向和数目为：
故答案为：
药物可以预防、诊断和治疗疾病，很多化学试剂具有消毒杀菌功效，在中学化学范围内，可作为药物的化学试剂很多，如氢氧化铝胶囊、碳酸氢钠粉剂等，写出氢氧化铝和碳酸氢钠分别与胃酸的主要成分盐酸作用的离子方程式______、______，因此可用来治疗______．
正确答案
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
胃酸过多
解析
解：胃酸的主要成分为盐酸，胃酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
胃酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
所以氢氧化铝和碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；胃酸过多．
下列化学用于的描述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、一水合氨是弱电解质，电离是微弱的，正确的离子方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-，故A错误；
B、硫酸氢钠是多元强酸的酸式盐，条件不同电离方式不同，在水溶液中，正确的离子方程式NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正确；
C、多元弱酸根离子水解是分步进行的，以第一步为主，Na2S溶液显碱性是水解呈碱性，正确的离子方程式S2-+H2O⇌HS-+OH-，故C错误；
D、盐的水解是可逆的，应用可逆符号，盐的水解程很小，微弱不能加沉淀符号，正确的离子方程式Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，故D错误；
故选：B．
除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式和相关反应的离子方程式．
（1）Cl-（SO42-）______，______；
（2）SO42-（CO32-）______，______；
（3）NaCl（NaOH）______，______；
（4）Fe2+（Cu2+）______，______．
正确答案
BaCl2
Ba2++SO42-=BaSO4↓
H2SO4
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
HCl
H++OH-=H2O
Fe
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
解析
解：（1）除去SO42-，一般用Ba2+将其转化为沉淀，除杂过程中不能引入新的杂质，故除去Cl-中所含SO42-选用BaCl2合适，故答案为：BaCl2；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（2）除去CO32-一般将其转化为气体，考虑溶液中主体阴离子为SO42-，故选用H2SO4，
故答案为：H2SO4 ；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（3）除去OH-一般考虑将其转化为水，或沉淀，结合主体物质NaCl，选用HCl较合适，故答案为：HCl； H++OH-=H2O；
（4）除去Cu2+一般将其转化为沉淀或单质，考虑主体为Fe2+，用铁单质合适，故答案为：Fe；Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
正确答案
解析
解：A．硫酸铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸，反应生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：H++CO32-=HCO3-，故B错误；
C．用FeCL3溶液腐蚀铜板制印刷电路，铁离子与铜发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确；
D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故选C．
下列离子方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．向NaHCO3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液，碳酸氢根和氢氧根按照物质的量之比是1：1进行反应，即HCO3-+Ba2++OH-═H2O+BaCO3↓，故A错误；
B．过量的SO2通入NaOH溶液中反应生成亚硫酸氢钠，离子反应为：SO2+OH-═HSO3-，故B正确；
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，亚硝酸根离子具有还原性，高锰酸根离子具有氧化性，两者发生反应：2MnO4-+5NO2-+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O，故C错误；
D．硝酸酸性强于碳酸，碳酸钙可以和硝酸反应，CaCO3溶解于稀硝酸中离子反应为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选：B．
下列反应的离子方程式，书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．反应生成NaOH和氢气，故A正确；
B．向AlCl3溶液中加入过量氨水，反应为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡完全反应，则反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不遵循客观事实，故C错误；
D．大理石与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误．
故选A．
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物（1），继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液（2）；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．
Ⅰ写出上述中（1）、（2）处的离子方程式
（1）______．
（2）______．
（3）实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有______．
（4）实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．实验中所加C2H5OH的作用是______．
Ⅱ在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．
（1）写出与H2O分子互为等电子体的粒子______（填2种）．
（2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是______．
A．氧原子的杂化类型发生了改变
B．粒子的形状发生了改变
C．粒子的化学性质发生了改变．
正确答案
解：Ⅰ．（1）氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+，
故答案为：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+；
（2）当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，反应的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-，
故答案为：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-；
（3）胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子，N、H原子之间以极性共价键结合，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤对电子，则以配位键结合，
故答案为：极性共价键、配位键；
（4）向深蓝色溶液中加入C2H5OH，降低了Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度，析出深蓝色Cu（NH3）4SO4•H2O晶体，
故答案为：降低Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度；
Ⅱ．（1）H2O分子中的原子数为3，价电子数为10，H2S、NH2-的原子数目均为3，价电子数目均为10，则与水互为等电子体，
故答案为：H2S、NH2-；
（2）A、水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，故A不合理；
B、水分子为V型，H3O+为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故B合理；
C、因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故C合理；
故答案为：A．
解析
解：Ⅰ．（1）氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+，
故答案为：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+；
（2）当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，反应的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-，
故答案为：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-；
（3）胆矾溶液与足量氨水形成的深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子，N、H原子之间以极性共价键结合，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤对电子，则以配位键结合，
故答案为：极性共价键、配位键；
（4）向深蓝色溶液中加入C2H5OH，降低了Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度，析出深蓝色Cu（NH3）4SO4•H2O晶体，
故答案为：降低Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度；
Ⅱ．（1）H2O分子中的原子数为3，价电子数为10，H2S、NH2-的原子数目均为3，价电子数目均为10，则与水互为等电子体，
故答案为：H2S、NH2-；
（2）A、水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，故A不合理；
B、水分子为V型，H3O+为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故B合理；
C、因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故C合理；
故答案为：A．
扫码查看完整答案与解析