热门试卷

解：A．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2，离子方程式：ClO-+Mn2++2OH-=MnO2+Cl-+H2O，故A错误；

B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，离子方程式：3Ag+NO3-+4H+═3Ag++NO↑+2H2O，故B错误；

C．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2，离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；

D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，故D正确；

故选：D．

解：当滴入少量稀盐酸时，碳酸根离子优先反应，发生反应的离子方程式为：CO32-+H+→HCO3-，

当滴入过量的稀盐酸时，碳酸氢根离子和碳酸根离子都完全反应，反应的离子方程式为：HCO3-+2CO32-+5H+→3H2O+3CO2↑，

当稀盐酸部分过量时，可能出现反应：HCO3-+3CO32-+7H+→4H2O+4CO2↑，

根据以上分析可知，C、D正确；

在碳酸根离子没有完全反应前，碳酸氢根离子不会参与反应，故A、B错误；

故选AB．

解：A．石灰石与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；

B．氧化铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故B错误；

C．氢氧化铜溶于盐酸的离子反应为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故C错误；

D．MgCl2溶液中滴加氨水的离子反应为Mg2++2NH3．H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+，故D错误；

故选A．

解：A．FeI2溶液中通入过量Cl2，亚铁离子、碘离子都完全被氯气氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-，故A错误；

B．根据电离平衡常数H2CO3＞HClO＞HCO3-可知，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故B错误；

C．向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，碳酸钙比硫酸钙更难溶，实现了沉淀转化，反应的离子方程式为：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-，故C正确；

D．Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故D错误；

故选C．

解：A、铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，但是活泼金属钠和盐的反应一定是先和盐中的水反应，不会置换出其中的金属，故A错误；

B、NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应至中性，需要溶液中的氢离子和氢氧根离子恰好反应生成水，离子方程式为

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B正确；

C、用惰性电极电解MgBr2溶液生成的氢氧根离子会和镁离子形成沉淀，故C错误；

D、向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2，ClO-具有强氧化性，能把二氧化硫氧化，所以得到的产物应是硫酸钙，故D错误；

故选B．

解：A．向足量的NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，碳酸氢钠足量，钙离子和氢氧根离子间的比为1：2，碳酸根离子剩余，离子反应为：Ca2++2OH-+2HCO-3═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A错误；

B．Fe3O4与稀硝酸反应产生的气体是一氧化氮，不会产生氢气，离子反应为3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故B错误；

C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀，说明SO42-与Ba2+的比例是1：1，离子反应方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故C正确；

D．有关物质的还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞I2，则在通Cl2的过程中，依次发生以下氧化还原反应：Cl2+2I-═2Cl-+I2，Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，FeI2溶液与等物质的量的Cl2反应：Cl2+2I-═2Cl-+I2，故D错误；

故选：C．

解：A．没有配平，正确的为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故A错误；

B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全，反应比例为1：1：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故B正确；

C．氢氧化铁溶于氢碘酸中，铁离子与碘离子也会发生氧化还原反应，2Fe（OH）3+2I-+3H+=2Fe2++3H2O+I2，故C错误；

D．氢氧化铝不溶于氨水，Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3H2O，故D错误；

故选B．