- 离子反应
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（2015春•上海期末）下列反应中，可用H++OH-→H2O表示的是（ ）
正确答案
解析
解：A．酸或碱若为弱电解质，则离子方程式不能用H++OH-→H2O表示，如硝酸和氨水反应的离子方程式为：NH3•H2O+H+→NH4++H2O，故A错误；
B．强酸与强碱反应中若生成沉淀，不能用H++OH-→H2O表示，如：稀硫酸和氢氧化钡反应生成了硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．一元强酸和一元碱反应，若碱为弱碱，不能用H++OH-→H2O表示，如盐酸与氨水的反应为：NH3•H2O+H+→NH4++H2O，故C错误；
D．强酸与强碱反应生成水和可溶性盐的反应，都可以用H++OH-→H2O表示，故D正确；
故选D．
下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A向NaClO溶液通入少量SO2气体：3ClO-+SO2+H2O=SO
B将过量的Cl2通入FeBr2中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
C向碳酸氢钙溶液滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀量最大：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O
正确答案
解析
解：A．SO2具有还原性，与ClO-发生氧化还原反应，反应的离子方程式为ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+SO42-，故A正确；
B．将过量的Cl2通入FeBr2中，氯气将亚铁离子、溴离子完全氧化分别生成铁离子和溴单质，离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2，故B错误；
C．向碳酸氢钙溶液滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀，二者恰好反应生成碳酸钙、NaHCO和水，离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故C正确；
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀量最大，要使混合后沉淀量最大，则混合后生成氢氧化铝沉淀、硫酸钡沉淀和一水合氨，离子方程式为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓+NH3．H2O，故D正确；
故选B．
（2015秋•双鸭山校级期中）（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况：______．
（2）离子方程式：H++OH-+Ba2++SO42-═BaSO4+H2O对应的化学方程式为______
（3）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为：______．
（4）胃透服用的“钡餐”不能用碳酸钡代替，请用离子方程式表示其原因：______．
正确答案
解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3
故答案为：
（2）离子方程式H++OH-+Ba2++SO42-═BaSO4+H2O表示少量的硫酸氢钠与氢氧化钡的反应，该反应的化学方程式为：Ba（OH）2+NaHSO4═BaSO4↓+H2O+NaOH，
故答案为：Ba（OH）2+NaHSO4═BaSO4↓+H2O+NaOH；
（3）碳酸氢钠具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，反应离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故可以治疗胃酸过多，
故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（4）BaCO3能与胃液中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钡、水和二氧化碳，生成的氯化钡易溶于水，会使人中毒，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑，改成离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，
故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
解析
解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3
故答案为：
（2）离子方程式H++OH-+Ba2++SO42-═BaSO4+H2O表示少量的硫酸氢钠与氢氧化钡的反应，该反应的化学方程式为：Ba（OH）2+NaHSO4═BaSO4↓+H2O+NaOH，
故答案为：Ba（OH）2+NaHSO4═BaSO4↓+H2O+NaOH；
（3）碳酸氢钠具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，反应离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故可以治疗胃酸过多，
故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（4）BaCO3能与胃液中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钡、水和二氧化碳，生成的氯化钡易溶于水，会使人中毒，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑，改成离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，
故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
（2013秋•雨花区期末）下列离子方程式中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．澄清石灰水写离子，离子方程式为OH-+H+═H2O，故A错误；
B．二者还反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2++SO42-+2OH-+2H+═2H2O+BaSO4↓，故B错误；
C．电荷不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；
D．二者反应生成难溶物氢氧化镁，离子方程式为Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，故D正确；
故选D．
现有下列九种物质：
①H2 ②铝 ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al2（SO4）3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为______．
（3）⑨在水中的电离方程式为______，
34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为______．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：______．
（5）将②加入NaOH的溶液中反应的离子方程式______．
（6）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是______（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是______，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为______．
正确答案
②⑦⑧⑨
③⑤⑥⑨
Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
1.2mol/L
Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
HNO3
1：1
0.6mol
解析
解：（1）能够导电的物质中存在自由移动的带电粒子，满足该条件的有：②铝、⑦氨水、⑧稀硝酸、⑨熔融Al2（SO4）3；非电解质为在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，满足该条件的为：④CO2；电解质在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，满足条件的有：③CuO、⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体、⑨熔融Al2（SO4）3，
故答案为：
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该反应表示强酸与可溶性的强碱发生中和反应生成可溶性的盐和水，该离子反应对应的化学方程式为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O，
故答案为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；
（3）硫酸铝在为强电解质，在水溶液中能够完全电离出铝离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
34.2g⑨硫酸铝的物质的量为：溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为：
故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；1.2mol/L；
（4）少量的④二氧化碳通入⑥氢氧化钡溶液中，反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，
故答案为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O；
（5）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（6）反应Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O中，硝酸中N的化合价由硝酸中的+5变为NO中的+2价，化合价降低被还原，在反应中做氧化剂；该反应中还原剂为金属Al，还原产物为NO，根据化学计量数可知，铝的计量数为1，若1mol铝完全反应，有1mol氧化剂硝酸被还原成一氧化氮，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；5.4g Al的物质的量为：
故答案为：HNO3；1：1；0.6mol．
下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Fe的活泼性大于Cu，所以铁能置换出Cu，离子方程式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故A正确；
B．二者反应还生成硫酸钡沉淀，离子方程式为2H++Ba2++SO42-+2OH-═2H2O+BaSO4↓，故B错误；
C．电荷不守恒，离子方程式为Mg+2H+═Mg2++H2↑，故C错误；
D．石灰石不溶于水，应该写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；
故选A．
写出下列反应的离子方程式
（1）用稀硫酸清除铁锈（Fe2O3）：______
（2）FeCl3溶液中加入NaOH溶液：______
（3）铁跟稀硫酸反应：______
（4）少量CO2通入澄清石灰水中：______．
正确答案
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
Fe+2H+=Fe2++H2↑
CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
解析
解：（1）用稀硫酸清除铁锈（Fe2O3），氧化物用化学式，方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）FeCl3溶液中加入NaOH溶液，发生复分解反应，生成难溶的氢氧化铁用化学式，方程式为Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓，故答案为：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
（3）铁跟稀硫酸反应，稀硫酸是弱氧化剂只能将铁氧化为亚铁，方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（4）少量CO2通入澄清石灰水中，生成难溶的碳酸盐，用化学式，方程式为：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．
化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
（1）“三酸”和“两碱”之间均可反应，若酸过量时，用化学方程式表示有六个反应，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：______；______．
（2）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含1.0mol NaOH的溶液吸收0.75mol CO2后，所得溶液溶质的化学式及其物质的量为______
（3）向上述（2）所得溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，再将溶液慢慢蒸干，最后得到固体的质量是______．
正确答案
H++OH-=H2O
2H++CO32-=CO2↑+H2O
0.25molNa2CO3、0.5molNaHCO3
58.5g
解析
解：（1）硝酸、硫酸和盐酸都是强酸，烧碱为强碱，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，
强酸和碳酸钠反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O，
故答案为：H++OH-=H2O；2H++CO32-=CO2↑+H2O；
（2）当n（NaOH）：n（CO2）≥2：1，则反应生成Na2CO3，当n（NaOH）：n（CO2）≤1：1时生成NaHCO3，1＜n（NaOH）：n（CO2）=
设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、y，根据Na、C原子守恒得
解得
故答案为：0.25molNa2CO3、0.5molNaHCO3；
（3）碳酸钠、碳酸氢钠和过量的HCl反应都生成NaCl，溶液中的溶质是NaCl和HCl，在蒸干过程中氯化氢挥发，最终得到的固体是NaCl，根据钠原子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=1mol，m（NaCl）=1mol×58.5g/mol=58.5g，故答案为：58.5g．
下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
ASO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+
B稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
CNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH
DCl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
正确答案
解析
解：A、SO2使溴水褪色是氧化还原褪色，正确的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+，故A正确；
B、Ba2+和OH-、H+和SO42-要符合组成之比，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C、HCO3-也参加离子反应，离子方程式为HCO3-+NH4++2OH-
D、次氯酸是弱电解质不能拆，正确的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故D错误；
故选A．
下列离子方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因阴、阳离子配比错误，硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡至溶液呈中性应为：
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B、因ClO-具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，故B错误；
C、因NH4HSO3溶液中NH+4、HSO3-都能与OH-反应：NH+4+HSO3-+2OH-=NH3↑+SO32-+2H2O，故C错误；
D、因当n（NaAlO2）/HCl=2/3时，反应可以分为两步：
第一步 AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
1 1 1
第二步 Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
1 0.5
第一步反应完全进行，第二步反应未完全反应，生成的Al（OH）3成的0.5/3，剩余2.5/3，
因此，离子方程式为：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+，故D正确；
故选：D．
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