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解：A．标况下2.24L二氧化碳的物质的量为0.1mol，1 mol•L-1100mL氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠0.1mol，等物质的量的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-，故A正确；

B．硝酸铝溶液中加入过量氨水，氨水无法溶解氢氧化铝，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；

C．稀硫酸中加入铁粉，反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；

D．等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应，氢氧化钠不足，碳酸氢根离子优先反应，铵根离子不反应，正确的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故D错误；

故选A．

解：A．碳酸根离子的水解分步进行，其正确的水解的离子方程式为：CO32-+H2O⇌HCO-+OH-，故A错误；

B．用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁，反应的化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故B正确；

C．用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜，氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O，故C正确；

D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，银与稀硝酸发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑++2H2O，故D正确；

故选A．

解：A、碳酸镁不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A正确；

B、复分解生成难溶的氯化银，正确的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，故B正确；

C、稀硫酸是弱氧化剂只能将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；

D、澄清石灰水作反应物写成离子的形式，正确的离子方程式为H++OH-=H2O，故D正确；

故选C．

解：A、在澄清石灰水中加入少量小苏打，碳酸氢钠不足，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故A正确；

B、苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成产物为碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故B错误；

C、将少量SO2气体通入NaClO溶液中，亚硫酸根离子被次氯酸氧化成硫酸根离子，正确的离子方程式为：SO2+2ClO-+H2O═SO42-+HClO+Cl-+H+，故C错误；

D、标准状况下112mL氯气的物质的量为0.005mol；10mL浓度为1mol•L-1的溴化亚铁溶液中含有溴化亚铁0.01mol，由于亚铁离子还原性大于溴离子还原性，所以亚铁离子优先被氯气氧化，0.01mol亚铁离子需要消耗0.005mol氯气，氯气与亚铁离子恰好完全反应，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D错误；

故选A．

解：A．氨水的主要成分为一水合氨，为弱电解质，应写成化学式，反应的离子方程式为H++NH3•H2O=NH4++H2O，故A错误；

B．Fe3+与I-发生氧化还原反应生成I2，反应的离子方程式为2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O，故B错误；

C．铜溶于稀硝酸生成Cu2+、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；

D．氯气具有强氧化性将S2O32-氧化成SO42-，正确的离子方程式应为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，故D错误．

故选C．

解：A．碳酸钙与盐酸反应中，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；

B．氨水与盐酸反应生成氯化铵，一水合氨需要保留化学式，正确的离子方程式为：NH3•H2O+H+=NH4++H2O，故B错误；

C．氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；

D．铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D正确；

故选D．

解：A、CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后的反应实质为：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误；

B、NaHCO3溶液与稀硫酸混合后，碳酸氢根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，即：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B正确；

C、NaHSO4溶液中含有钠离子、硫酸根离子和氢离子，亚硫酸氢根离子和氢离子反应生成二氧化硫和水，故C错误；

D、Ca（OH）2溶液中通入过量CO2，注意二氧化碳过量时，会将碳酸盐转化为碳酸氢盐，即2OH-+CO2=2HCO3-，故D错误．

故选B．

解：A．钠与水的反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，氢氧化钠是易溶于水易电离的强碱，拆成离子，离子反应为：2Na+2H2O═2 Na++2OH-+H2↑，故A正确；

B．实验室中用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气，原理是：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，离子反应为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故B正确；

C．NH3•H2O为弱电解质，水溶液呈碱性，Al（OH）3不溶于氨水，在AlCl3溶液中加入过量氨水反应的离子方程式化为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；

D．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙反应为：2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+2H2O，碳酸钙是难溶于水的盐，醋酸为弱电解质，应写成化学式，离子反应为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故D错误；

故选D．

解：A．在Ba（OH）2溶液中加入过量NaHCO3，二者反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，故A正确；

B．硝酸银溶液与铜反应生成硝酸铜和银单质，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B正确；

C．标准状况下2.24LCO2的物质的量为0.1mol，1mol/L50mLCa（OH）2溶液中含有0.05mol氢氧化钙，二者的物质的量之比为2：1，恰好反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-，故C正确；

D．Al溶于稀硫酸溶液生成硫酸铝和氢气，正确的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故D错误；

故选D．