热门试卷

解：A．钢铁腐蚀的负极为铁失去电子生成亚铁离子，电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，故A错误；

B．硫氢根离子电离出氢离子和硫离子，HS-电离的方程式为：HS-+H2O⇌S2-+H3O+，故B正确；

C．用两个铁电极电解氢氧化钠溶液，阳极铁失去电子生成亚铁离子，阴极水电离的氢离子得到电子生成氢气，同时生成氢氧根离子，正确的电极反应式为：Fe+2H2OH2↑+Fe（OH）2↓，故C错误；

D．氢气燃烧的热化学方程式中焓变应该为负值，正确的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 KJ•mol-1，故D错误；

故选B．

解：A．铁与稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；

B．氯气与H2O反应的离子反应为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故B错误；

C．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正确；

D．在硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子反应为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；

故选C．

解：A．用铜电极电解NaCl溶液，阳极氯离子不放电，金属铜失去电子生成铜离子，正确的离子方程式为：Cu+2H2OH2↑+Cu（OH）2↓，故A错误；

B．氢氧化铁溶于氢碘酸中，反应生成碘单质、亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故B正确；

C．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀氢氧化铁，反应的离子方程式为：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO，故C正确；

D．氯气通入FeBr2溶液中，亚铁离子优先与氯气反应，Cl2与FeBr2物质的量之比4：5，设氯气与溴化亚铁的物质的量分别为4mol、5mol，5mol溴化亚铁中含有5mol亚铁离子、10mol溴离子，5mol亚铁离子完全反应消耗2.5mol氯气，氯气还剩余1.5mol，1.5mol氯气能够消耗3mol溴离子，反应的离子方程式为：：10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-，故D正确；

故选A．

解：A．向氧化镁中加入硫酸溶液，反应生成可溶性的硫酸镁和水，正确的离子方程式为：MgO+2H+═Mg2++H2O，故A错误；

B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B正确；

C．氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢钠溶液，离子方程式按照氢氧化钡的组成书写，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；

D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；

故选B．

解：A．无论试剂量的多少，氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，只有一个离子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，故A错误；

B．硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和硫酸钠，无论试剂过量还是不足，离子方程式只有1个：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B错误；

C．NaHCO3少量时，发生反应：NaHCO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3过量时发生反应：2NaHCO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2H2O+Na2CO3，则不能用同一离子方程式表示，故C正确；

D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，无论氨水是否过量，离子方程式都只有1个：Al3++3NH3•H2O=（AlOH）3↓+3NH4+，故D错误；

故选C．

解：A．碳酸氢钙易溶于水并完全电离，与硝酸反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故A正确；

B．饱和石灰水中Ca（OH）2溶于水并完全电离，应写成离子形式，正确的离子方程式为OH-+H+=H2O，故B错误；

C．氨水为弱电解质，应写成化学式，向稀氨水中加入稀盐酸反应的离子方程式为NH3．H2O+H+=NH4++H2O，故C正确；

D．醋酸为弱酸，应写成化学式，故D错误．

故选AC．